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湖北省沙市中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题(Word版附答案)
湖北省沙市中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题(Word版附答案)
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2023—2024学年度上学期2023级高一10月月考化学试卷时间:75分钟分数:100分考试时间:2023年10月19日可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23N14K39P31S32Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是A.需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳B.焚烧处理稻田秸秆有利于“碳达峰”和“碳中和”C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体D.速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰利用了氧化还原反应的原理2.分别能实现下列转化的单质是A.和B.Na和CC.和CD.和P3.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.苛性钠、液氯、碘酒B.胆矾、氮气、C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、金刚石、干冰4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:Na+、K+、SO、HCOB.无色透明的溶液中:K+、Fe3+、SO、NOC.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:NH4+、Na+、SO、Cl-D.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液中:Mg2+、NO、SO、MnO4-5.下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是A.某溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Mg2+B.加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,一定含有CO32-C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,一定含有SO42-D.加入足量稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,一定含有SO42- 6.下列离子方程式正确的是A.过量的二氧化碳通入石灰乳中:CO2+OH-=HCO3-B.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液反应显中性:D.金属钠与水反应:7.下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的说法只有①有一种元素被氧化,肯定有其它元素被还原②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性③氧化还原反应中,失电子越多,还原性越强④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中,HCl只表现出还原性⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气,若生成等量O2时,转移电子数为1:1⑨向等浓度的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉,Ag+优先被氧化A.2个B.3个C.4个D.5个8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.9.某离子反应体系中涉及六种粒子:NH4+、H+、H2O、ClO-、Cl-、N2。已知H2O是生成物之一。下列判断正确的是A.该反应的氧化产物是B.该离子方程式为ClO-+2NH4+=6H++N2↑+Cl-+N2C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.消耗2个还原剂微粒,转移6个电子10.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,有助于除去天然气中的H2S杂质,其原理如图 所示。下列说法正确的是 A.该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液B.步骤i发生反应的离子方程式为SO42-+3H2S+2H+=4S↓+4H2OC.反应ii中,氧化剂Fe2+与还原剂O2个数比为4:1D.脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程11.下列图像正确的是A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量B.向100mLNaOH溶液中滴入盐酸溶液C.向一定浓度的NaCl溶液中加水D.向蒸馏水中不断通入HCl气体12.已知①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+由此判断,下列说法正确的是A.氧化性:I->Fe2+>Cl->Mn2+B.把一定量Cl2通入FeI2溶液中时,能发生2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-C.将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中,若紫色褪去,则可验证溶液中含有Fe2+D.若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入FeCl3溶液13.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,关于该反应下列说法不正确的是A.CuSO4仅作氧化剂,发生还原反应B.P4既是氧化剂也是还原剂,Cu3P仅是还原产物C.96个H2O参加反应时,被CuSO4氧化的P4为6个D.被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1:114.已知工业上制备氧缺位铁酸盐的部分流程如图,该方法可实现氮、硫氧化物的废气利用,转化流程如图所示。 下列有关该转化过程的叙述不正确的是A.ZnFe2Ox与H2的反应要在无氧条件下进行B.若ZnFe2O4与H2发生反应的化学计量数之比为2:1,则x=3.5C.SO2的还原性强于ZnFe2OxD.若使1个ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4,需失去(8-2x)个电子15.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应,其方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将一定量的氯气通入NaOH溶液中使其完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系,下列判断正确的是A.溶液中Na+和Cl-的个数比可能为1:1B.若被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比为3:5,则Cl-与ClO-的个数比为2:1C.往反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液,无沉淀生成D.溶液中Cl-、ClO-、和ClO3-的个数比可能为6:2:1第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括4小题,共55分)16.(16分)I室温下,现有十种物质:①Na2O2固体②H3PO4溶液③SO2④熔融的NaHSO4固体 ⑤蔗糖晶体⑥石墨⑦氨水⑧液氯⑨固体⑩熔融的Na2O,根据所学知识回答下列问题:(1)上述物质在所处的状态下,可以导电的有(填序号)。属于非电解质的是(填序号)(2)②在水溶液中电离方程式为:。(3)④电离方程式为。(4)已知H3PO3是二元酸,写出其与足量NaOH反应的化学方程式。II(5)下列各项与胶体性质有关的有。(填序号)a.卤水点豆腐 b.明矾净水 c.油水分离 d.血液透析e.酸碱中和 f.三角洲形成 g.制备氢氧化铁沉淀 h.臭氧消毒III写出下列反应的离子方程式(6)NH4Fe(SO4)2与足量NaOH溶液反应:。(7)澄清石灰水与少量小苏打溶液反应:。17.(13分)(1)有下列四个反应:①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号,下同);H2O只作还原剂的是;属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是。(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有性。下列不能实现这种转化的物质是(填字母)。a.酸性KMnO4溶液 b.FeCl3 c.O2 d.浓硫酸(3)已知均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):①②③④这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是(填字母)A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X(4)已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉,下列说法正确的是。(填字母)A.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中可能有Fe3+ B.若铁粉无剩余,溶液中一定有Fe2+,一定无Cu2+C.若铁粉有剩余,则不溶物一定有铜D.若铁粉有剩余,则溶液中一定有Fe2+和Cu2+(5)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是:X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则铅丹的化学式为,其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为:。(6)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”,CO和NO可以转化为两种无毒的气体,写出化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目:。18.(10分)I现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如图所示。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2发生反应): (1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________(填物质名称),其作用是______________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是空气进入____,____接____,____接a,b接____。(填字母)(3)装置Ⅱ的作用为________________________________________。(4)操作中应先__________________________。(填“通入空气”或“加热装置I”)19.(16分)(1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多49g,则参加反应的硝酸钾的质量为_____________。(2)配平下列方程式:①□CuH+□Cl2=□CuCl2+□HCl②□Cu+□HNO3=□Cu(NO3)2+□NO↑+□NO2↑+□H2O(NO和NO2个数比为1:2)③H2O2能使酸性KMnO4溶液(稀硫酸酸化)褪色□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□O2↑+□K2SO4+④碱性条件下制备高铁酸钾:□Fe(OH)3+□ClO-+=□FeO42-+□Cl-+ (3)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入含有Ce3+与Ce4+的混合溶液中,其转化过程如图所示。写出转化过程的总反应方程式:。(4)工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示:途径①制备钼酸钠溶液,同时有SO42-和Cl-生成,该反应的离子方程式为:。(5)过二硫酸钾K2S2O8具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2。通过改变反应途径,Fe3+可催化上述反应。试用离子方程式表示该催化的过程:2Fe3++2I-=2Fe2++I2、。 湖北省沙市中学2023—2024学年度上学期高一10月月考化学试卷参考答案123456789101112131415CBACDCBBDDCDCCB16.(16分,每空2分)(1)②④⑥⑦⑩③⑤(2)H3PO4H++H2PO4-(只写出这一步即可得分)(3)NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-(4)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O(5)abdf(6)NH4++Fe3++4OH﹣=NH3∙H2O+Fe(OH)3↓(7)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O17.(13分,除标注外,每空1分)(1)①④③②(2)氧化b(3)A(4)AC(5)Pb3O42:1(6)(方程式2分,单线桥2分共3分)18.(10分,每空2分)(1)氢氧化钠溶液(只写氢氧化钠或写化学式均不得分)吸收通入的空气中的二氧化碳(2)h,gf,ec(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ(答出两种气体及防止进入装置内才能得2分)(4)通入空气19.(16分,每空2分)(1)25.25g(2)①2322②5165248③5232518H2O④234OH-235H2O(3)2NO+2H2N2+2H2O(4)MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
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高中 - 化学
发布时间:2023-11-06 13:40:02
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