湖北省沙市中学2022-2023学年高一化学下学期2月月考试题（Word版附答案）

2022-2023学年度下学期2022级二月月考化学试卷考试时间：2023年2月23日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137一、单选题（每小题3分，共45分）1．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是选项ABCD文物名称东汉铜车马舞马衔杯纹银壶萧何月下追韩信梅瓶雪景寒林图2．下列说法不正确的是A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂B．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C．二氧化硫有还原性，可在食品中添加适量的二氧化硫抗氧化D．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸3．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是A．AlSB．AgSC．CuSD．FeS4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯D．MgO熔点高，可用于制作耐火材料5．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是A．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机，其化学式为Si3N4D．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承6．下列制备并收集气体的方法不可行的是 气体方法ACl2将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集BNH3将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集CNO2将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集DSO2铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集7．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是A．X是H2SB．将X与Y混合，不能生成硫C．Y既有氧化性又有还原性D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿8．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO29．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的：B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：10．下列各组离子能大量共存的是A．在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-C．溶液中：H+、K+、ClO-、ND．使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、CH3COO-、N11．氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是A．未经政府许可不能将排入周围环境B．要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成C．氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮D．12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g12．A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是 A．固体B的化学式为Na2SO3B．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．A的化学式为NaHSO3D．A、B、C、F均属于电解质13．某固体混合物X中可能含有Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2、Na2SO3、Na2SO4中的几种，为确定其成分，某学习小组做了如下实验：①取固体混合物X加入足量的水中，得到溶液A和沉淀B；②取溶液A加入硝酸酸化的氯化钡溶液，得到沉淀C；③取沉淀B加入足量的稀盐酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氢氧化钠溶液，观察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。下列说法中正确的是A．固体混合物X中一定含有Na2SO4和SiO2B．固体混合物X中一定含有Al2O3，可能含有Na2SO3C．固体混合物X中一定不含有Fe2O3，可能含有FeD．若将沉淀B加入足量的NaOH溶液中，沉淀B部分溶解14．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.8mol/LC．产生的NO2的体积在标况下为2.24LD．原混合物中Cu元素的质量分数为94.1%15．将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是A．混合物溶解后的溶液中B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1C．需加入NaOH溶液1000mLD．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g二、填空题（55分）16.（12分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰 (2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填化学式)溶液来雕刻玻璃。(3)可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚(4)工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___________。(5)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________________________。17．（14分）硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法：方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。回答下列问题：(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：___________。 (2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：①盛放浓硝酸的仪器名称为___________。②通入的目的是___________。(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是___________。(任写一条)。(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：___________。(5)某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，)实验步骤：Ⅰ．按图2安装装置(夹持仪器略去)；Ⅱ．检查装置气密性；Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；Ⅳ．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；Ⅴ．将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；Ⅶ．处理数据。①锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为___________。②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.（14分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收原理：①② 碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：__________________。(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：________________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___。(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________________、______________________。19．（15分）NOx在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置_______，写出用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式__________________________________。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、_______。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______________________。锥形瓶中还可观察到的现象是________________________________。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________。II.工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。①②(5)当NOx被溶液完全吸收时，x的值不可能是_______(填字母)。A．1.3B．1.6C．1.8D．1.9高一年级二月月考化学答案1~5CBDDB6~10CBDAA11~15DABCC16.（12分，除标注外，每空2分） (1)D(1分)(2)HF(3)D（1分）(4)1:2    (5)SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl    SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑17.（14分，每空2分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)分液漏斗使生成的氮的氧化物能被完全吸收(3)不产生污染气体，绿色环保(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(5)0.36偏低18.（14分，每空2分）(1)SO2+2OH-=+H2O    (2)NaOH    CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH  (3)    3：2(4)SO2＋NH3H2O=＋    2NO2＋4=N2＋4＋4H+19.（15分，除标注外，每空2分）(1)A(1分)(2)干燥气体控制气体流速(3)氨气的催化氧化是一个放热反应，放出的热量使铂丝保持红热有红棕色气体产生(4)(5)A