湖北省沙市中学2022-2023学年高三化学下学期2月月考试题（Word版附解析）

2022-2023学年度下学期2020级二月月考化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2023年2月23日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Zn65S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B.常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、ClO2等C.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料D.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应2.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是A．分子中有两种含氧官能团B．苯环上的一氯代物共有6种C．可发生取代反应和加成反应D．完全水解可得3种有机产物3.粉上多彩高温瓷器为宋代衡山窑首创，也是我国宋元陶瓷史上的艺术瑰宝。化学家对元代的粉上多彩高温瓷器文物进行分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(，1<x<2)、氧化铁、氧化钙和氧化镁。下列说法正确的是A．粉上多彩高温瓷器的主要成分是各种氧化物，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙B．石英的主要成分是，由大量的硅氧四面体基本单元构成C．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物D．粉上多彩高温瓷器含有氧化铁，导致青釉器颜色为青色4.科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是A．的电子式为B．中子数为16的原子：C．是强电解质，属酸式盐D．参加反应，转移电子5.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A．透明澄清的溶液中：、、、B．氨水溶液中：、、OH－、 C．的溶液中：、，、D．无色溶液中：、、H＋、6.下列装置能达到实验目的的是A.从盐水中提取B．除去中的C.制取收集氨D．除去中的7.下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是A．I中O元素的第一电离能最大B．一个II分子中含有9个键C．基态的价层电子排布式为D．III中碳氧键的键能均相等8.下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是A．溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：B．用饱和氨盐水和制备小苏打：C．以为原料由铝热反应冶炼铬：D．用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：9.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol中配位键的个数为B．0.5mol中碳的价层电子对数为C．4.4g中杂化的碳原子数为D．1mol中心原子上孤电子对数为10.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 C．最高价含氧酸的酸性：D．最简单氢化物的沸点：11.科研人员进行了CO2和CH4转化为CH3COOH以及CO2加氢制CH4的催化反应的研究，反应历程分别如下两图所示。                                                                                                                下列说法不正确的是A．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中B．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C．生成的总反应原子利用率为100%D．过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键12.室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是选项方案及现象结论A将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应B用pH计分别测定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者HClO酸性强于CH3COOHC两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快D向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡13.Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个 B．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为C．Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu4D．沿晶胞对角面的切面图为14.某种电催化法以为催化电极合成腈类化合物和偶氮化合物，装置示意图如图。下列说法错误的是A．左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应B．阴极发生反应：C．从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动D．每当合成得到1molRCN，同时合成15.已知：  ；。、、的分布分数与关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数}A．B．的平衡常数C．曲线b代表D．当时，银元素主要以形式存在第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题包括4小题，共55分）16.五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为。实验装置如图，回答下列问题： ①装置C的名称___________，装置D的作用是____________；装置E的作用是___________。②写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________________。③实验时，将装置C浸入___________(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。(2)判断C中反应已结束的现象是_____________________________________________。(3)用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol⋅L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol⋅L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_____________________________。②判断滴定达到终点的现象是_________________________________________。③产品中N2O4的质量分数为________________（保留到小数点后两位）。17.铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：①常温下，，；②是一种三元弱酸。(1)可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在。A．NaOH溶液B．硫氰化钾溶液C．溶液D．稀硫酸(2)步骤ⅱ温度不能过高的原因__________________________________。写出步骤ⅱ生成沉淀的离子方程式________________________________________。(3)步骤iii加入的目的是__________________________________。若不考虑溶液体积 的变化，溶液3中，溶液2中，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_____________。(4)步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是______________________________。(5)结合图像分析由溶液4得到的操作是________________，过滤、洗涤、干燥。18.吲哚布芬主要用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管病变、缺血性脑血管病变、静脉血栓形成等。其合成路线如下：请回答下列问题：(1)有机物C的名称是______________；吲哚布芬中的官能团名称是_____________。(2)D→E的反应类型是_____________；反应②的所需的试剂和条件是___________________。(3)已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是____________________________。(4)分别写出J→K的化学方程式_________________________________________。(5)符合下列条件的J的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；且核磁共振氢谱有四个峰的结构简式为__________________________________。①苯环上含有2个取代基，且官能团种类不变②含N官能团一定要在苯环上19.二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是CO2和H2先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。(1)已知：则合成二甲醚反应的___________。(2)合成二甲醚的关键是合成甲醇： I．①恒容绝热容器中，一定能说明反应Ⅰ已达到化学平衡状态的是___________。A．B．C．气体的密度保持不变D．容器内气体的温度保持不变②合成甲醇时存在逆水汽变换：II．，按照投料，保持压强为下达到平衡时，和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示，图中___________(填“a”或“b”)表示甲醇在含碳产物中物质的量分数，的转化率在之后随温度升高而增大的原因是_______________________________。若甲醇的选择性，图中时甲醇的选择性=___________。逆水汽变换反应的压强平衡常数___________。(3)甲醇脱水可制得二甲醚：。实验测得：，，、为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率___________；当温度改变为时，，则___________(填“<”“>”或“=”)。 高三年级二月月考化学试卷123456789101112131415CBBDDBCACBBDDDA16.（13分）(1)①三颈烧瓶(1分)    安全瓶，防止倒吸 (1分) 防止空气中的水蒸气进入C中（1分）  ②  Cu+4H＋＋2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O      ③冰水(1分) (2)红棕色褪去（1分）(3)    5N2O4+2+2H2O=2Mn2++10+4H+    滴入最后半滴H2O2溶液后，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色    20.7%17.（13分）(1)C（1分）(2)    防止受热分解    (3)    调节溶液的pH使转化为沉淀    4~7（4≤pH＜7）(4)若pH过低，与结合生成弱电解质HF，导致降低，沉淀率下降(5)蒸发浓缩、冷却结晶18.（14分）(1)    甲苯（1分）    羧基、肽键(2)    取代反应（1分）    氯气、光照(3)(4)        (5)    14   19.（15分）(1)(2)    ①D    ②a  （1分）  温度高于270℃，反应Ⅰ平衡逆向移动．而反应Ⅱ平衡正向移动且程度更大，所以CO2转化率增大    50%    或0.017或(3)  40%    >