湖北省沙市中学2022届高三化学10月月考试题（附答案）

沙市高级中学2021—2022学年度上学期2019级10月月考化学试卷考试时间：2021年10月21日一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是()A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温下，的溶液中含有的数目为C．惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NAD．已知中Cr元素的化合价为+6，则分子中存在过氧键的数目为0.2NA3．下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象4．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（  ）A. 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B. 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C. 若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD. NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：2Fe2++6I－＋4Cl2==2Fe3＋＋8Cl－＋3I2C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH－==NH3·H2OD．碳酸钠与足量醋酸反应：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、10 干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）7．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中与的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为（  ）A. 7∶12                            B. 12∶7                          C. 7∶23                                D. 23∶78．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9．萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法错误的是()A．b和c互为同分异构体B．c的分子式是C10H16OC．a、b、c均能发生加成反应D．a、b、c都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是()1~2滴AgNO3溶液A．装置甲实验室制氯气B．装置乙制备NaHCO3C．装置丙比较MnO2和FeCl3的催化效果D．装置丁比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小11．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误10 的是(　　)A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B.装置③中气体呈红棕色C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替12．用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺流程如图所示。下列说法错误的有①溶解时采取40～50℃，是为了加快废锰矿渣的溶解②抽滤属于加压过滤，比常压过滤压强更大③抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底④沉锰的离子方程式为：Mn2＋2HCO3－===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O⑤采用高温烘干，可得到纯净干燥的产品A．②④B．②⑤C．①③⑤D．②③⑤13．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为逆水煤气变换反应，简称RWGS，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如下所示()：(用*表示物质在催化剂上吸附)下列说法正确的是()10 A．由图可知，历程⑤是RWGS的决速步骤B．使用高效催化剂可以减少ΔH，加快化学反应速率C．历程⑥表明形成O-H键释放的能量为1.23eVD．CO2*=CO+O*ΔH=−0.26eV14．锌电池具有价格便宜、比能量大、可充电等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是()A．放电过程中，向a极迁移B．充电过程中，b电极反应为：Zn2++2e-=ZnC．充电时，a电极与电源正极相连D．放电过程中，转移0.4mole-时，a电极消耗0.4molH+15.室温下，向10mL0.100mol溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的均表示为)。测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是A.a点溶液的溶质主要为NaCl、、B.b点溶液中C.c点溶液中D.取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（16分）二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料，氧化钇(Y2O3)掺杂的二氧化锆(ZrO2)对O2-有良好的传导性。天然锆英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、CuO、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2(掺杂Y2O3)的工艺流程如图：已知：①锆英石常温下与酸、碱不反应，高温时能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：10 离子Fe3+Al3+Cu2+ZrO2+Fe2+开始沉淀时pH1.93.34.46.27.6完全沉淀时pH3.25.26.48.09.7结合上面信息回答：（1）ZrSiO4中Zr的化合价为_______。滤渣1的主要成分为_______。（2）碱熔过程生成Na2ZrO3的方程式：_______________________________________。（3）“酸浸”过程中所加的H2O2可用_______代替。该过程中生成ZrO2+的离子方程式为：___________________________________________________。（4）经过滤2的滤液中铜离子的浓度范围：_______(Ksp[Cu(OH)2]=10-20，已知10-0.6=4.0)，常用的沉铜试剂为氰化钠，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀如Cu(CN)2，Ksp[Cu(CN)2]=4.0×10-10，已知该溶液中的浓度为5.00×10-3mol/L，若需要溶液中浓度等于1.00×10-6mol/L，则预处理10L该溶液需要0.100mol/LNaCN溶液的体积为_______(忽略溶液混合后体积变化，结果保留3位有效数字)。（5）由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_______________________________。（6）醇洗的目的：___________________________。（7）氧化锆氧量分析仪主要用于测量燃烧过程中烟气的含氧浓度，其工作原理如图所示。在固体电解质ZrO2(加入一定量的Y2O3)的两面各烧结一个铂电极，当ZrO2两侧的氧分压不同时，氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移。使用空气做参比，测出两侧的氧浓差电势，便可知道烟气中氧气含量。下列说法正确的是_______________。A．图中参比侧电极电势低于测量侧电极电势B．测量侧电极反应式为O2＋4e-=2O2-C．分析仪工作时Zr4+、Y3+移向测量侧D．测量侧处于富氧环境中，分析仪中的电流会发生逆转10 17．（12分）PBAT(聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和衣用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列问题：(1)①的反应类型为_______________；D的官能团名称为_______________。(2)A的化学名称为___________________。(3)E中共面原子数目最多为________________(4)反应②的化学方程式为____________。(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：__________(任写一种即可，不考虑立体异构)。I、既能与FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；II、与NaOH溶液反应时，1molN能消耗4molNaOH:III、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:l。(6)仿照上述流程，设计由丙烯和乙醇为主要原料制备CH2=CH—COOCH2CH3的合成路线(其它无机试剂可任选)________________。18．（15分）硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查阅有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。10 Ⅰ.制备KSCN样品。（1）先制备NH4SCN溶液，装置如图：①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是。②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是。③烧杯内的溶液X是______________。（2）再制备KSCN溶液：充分加热使溶液中溶解的各种气体彻底除尽后，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是。Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。（3）同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因。（4）同学乙想利用反应Fe3++3SCN−Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5mL_____mol·L－1KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。（5）同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。10 　　Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有的现象为；D中的现象为，F中有气泡。由此推测，KSCN具有______________性。19．（12分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝_________。(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；②该温度下，CO2的平衡转化率为________。(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。②曲线c表示的物质为________。③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）10 沙市高级中学2021—2022学年度上学期2019级10月月考化学答案1~5BDBAB6~10CDBAD11~15DBACC16.（16分，除标注外，每空2分）（1）+4（1分）H2SiO3（1分）（2）ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O（3）Cl2(或氯水)（1分）ZrO+4H+=ZrO2++2H2O（4）4.0×10-5mol/L<c(Cu2+)≤4.0×10-3mol/L或4.0×10-5mol/L～4.0×10-3mol/L3.75L（5）（6）除水（1分）（7）D17.（12分，除标注外，每空2分）（1）取代反应（1分）羧基（1分）（2）环己烷（3）14（1分）（4）+NaOH+NaCl+H2O（5）、（6）（3分）CH2=CHCH3CH2=CH-CNCH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH318.（15分，除标注外，每空2分）（1）①搅拌作用；或者稀释氨气，使接触更加充分，转化率高②溶液不再分层③NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等（1分）（2）NH4SCN+KOH==KSCN+H2O+NH3↑（3）铁除了生成Fe3O4，还有Fe过量，会把Fe3+还原为Fe2+（4）0.15（1分）（5）有红褐色沉淀生成澄清石灰水变浑浊还原（1分）19.（12分，除标注外，每空2分）（1）－71.4kJ·mol－1（2）①0.225mol·L－1·h－1②40%10 （3）（4）①<（1分）②C2H4（1分）③加压(或不断分离出水蒸气)10