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四川省南充高级中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题(Word版附答案)

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南充高中2022—2023学年度下学期期中考试高2021级化学试题(时间:90分钟;总分:100分;)可能用到的相对原子质量:H1Li7C12O16Mg24S32Ni58Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括18小题,1-9题每小题2分,10-18题每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、环境及工业密切相关。下列说法错误的是A.葡萄糖可用于医疗输液、合成补钙药剂B.电解饱和食盐水可制取金属钠C.铁盐可作为净水剂,能除去水中的悬浮物D.向盐碱地中施加适量的石膏,可以降低土壤的碱性2.某温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.恒容下,再充入一定量的O2,O2的转化率将增大B.恒容下,再充入一定量的He,反应速率会加快C.恒压下,当混合气体的密度不变时,反应达到平衡D.恒压下,再充入一定量的He,平衡不移动3.下列关于金属腐蚀和防护的说法错误的是A.金属腐蚀时,金属发生氧化反应B.钢铁表面的水膜呈中性时,主要发生吸氧腐蚀C.在船身上装锌块能避免船体遭受腐蚀D.将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀4.下列离子方程式书写正确的是A.NH4Cl的水解:NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.下列关于有机化合物的性质说法正确的是A.乙烯与水在一定条件下能发生加成反应生成乙醇B.苯和溴水在铁粉存在下可发生取代反应生成溴苯C.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D.油脂在碱性条件下发生水解生成甘油和高级脂肪酸6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、ClO-、SO42-、SCN-B.Fe2+、Al3+、AlO2-、Cl-C.Ag+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.Na+、K+、Cl-、CO32-7.下列关于溶液的酸碱性与pH说法正确的是A.常温下,将1mLpH=5的盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH=8B.常温下,等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液一定呈中性C.常温下,当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时,溶液的pH可能为1D.常温下,pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH>78.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是A.将纯水加热,平衡正向移动,c(H+)增大,pH不变B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量NaHSO4固体,水的电离程度增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性,两溶液中水的电离程度相同9.下列应用与盐类水解无关的是A.小苏打用作发酵粉B.NH4Cl溶液除铁锈C.利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂D.用Na2CO3溶液清洗油污10.2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬,它可用于缓解疼痛,也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图,下列说法正确的是A.布洛芬的分子式为C13H16O2B.苯环上的一氯代物有2种C.布洛芬分子中所有碳原子可能共面D.1mol布洛芬最多可与4molH2发生加成反应11.下列实验设计不能达目的的是实验设计目的A室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入足量的相同体积、不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液验证:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.标准状况下,22.4L四氯化碳分子数为NA高2021级化学试题第13页(共14页)高2021级化学试题第14页(共14页) B.28g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NAC.0.1mol/L的FeCl3溶液中,含Fe3+的数目小于0.1NAD.一定条件下,3molH2和1molN2反应后分子总数为2NA13.一定温度下,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应X(g)Y(g)+Z(g),反应均进行10min,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示(V1、V2、V3依次增大)。下列说法正确的是A.X的正反应速率:v(a)>v(b)B.b点有:v(X)正>v(X)逆C.向容器中加入催化剂可以使c点变为b点D.d点Y的体积分数为50%14.工业上,用天然气处理废气中的NO2的反应为:CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H。某小组在刚性密闭容器充入lmolCH4(g)和2molNO2(g)在不同温度T1、T2下发生上述反应,测得NO2(g)的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示。下列叙述错误的是A.温度为T1时,5~10min内,v(CH4)=0.005mol/(L·min)B.上述反应温度:T1>T2C.该反应△H>0D.温度为T2时,上述反应的平衡常数K=0.2515.由我国科学家设计的Mg—Li双盐具有较高的电池效率,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时,正极的电极反应式为FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2SB.充电时,Mg电极发生还原反应C.充电时,每生成1molMg,电解质溶液质量减少24gD.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率16.25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液,溶液的pH随  加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.HA为强酸B.该滴定所用的指示剂为甲基橙C.b点所示的溶液中c(A-)+c(HA)=0.10mol/LD.c点所示的溶液中c(A-)=c(Na+)17.已知相同温度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和溶液中-lgc(SO)、-lgc(CO)  与-lgc(Ba2+)的关系如图所示,下列说法错误的是 A.曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线B.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点高2021级化学试题第13页(共14页)高2021级化学试题第14页(共14页) C.该温度下Ksp(BaSO4)=1.0×10-10D.c(Ba2+)=10-5.1时,两溶液中18.常温下,向100mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),。下列叙述错误的是A.H2C2O4的Ka2的数量级为10-5B.pOH=9.8时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)C.pOH=12时,=100.8 D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷(非选择题 共55分)二、填空题(本题包括4个大题,共55分)19.(13分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验:(1)实验装置连接完成后,首先应进行的操作是_________________________。(2)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________,F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________________,B装置中的现象是_________________________。(3)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________________。实验II:硫酸铜产率的测定将铜与浓硫酸反应所得溶液配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL置于锥形瓶中,向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液,摇匀,用0.3600mol/L的溶液进行滴定。重复滴定3次,3次平均消耗该溶液25.00mL。(已知:,)(4)达到滴定终点的现象是。(5)若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为___________。(6)下列会导致测定结果偏大的是___________。A.配制溶液定容时仰视B.滴定前锥形瓶未干燥C.滴定前滴定管尖嘴出现气泡,滴定终点时气泡消失D.滴定终点时,滴定管尖嘴悬挂一滴液滴20.(14分)以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示:查阅资料:①时,Ksp[(MgF2)]=5.0×10-11,Ksp[(CaF2)]=5.0×10-9,Ksp[(Fe(OH)3]=1.0×10-38②H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5③当溶液中离子浓度时,可认为该离子沉淀完全。回答下列问题:(1)“浸取”时Na2SO3将MnO2转化为Mn2+,该反应的离子方程式为____________________;“浸取”时,提高浸取率的措施是_____________________(任写一种)。(2)“除Fe、Al、Si”时,将Fe2+氧化为Fe3+后,再向该溶液中加入Mn(OH)2调节pH,则使Fe3+高2021级化学试题第13页(共14页)高2021级化学试题第14页(共14页) 沉淀完全的pH的最小值为__________。(3)“除Ca、Mg”时,所得滤液中=__________。(4)“沉锰”时,溶液做“沉锰”试剂。①的水溶液呈________(填“酸性”或“碱性”或“中性”);其溶液中c(HCO3-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)从大到小的顺序为:______________________________________。②“沉锰”时,“锰”转化为MnCO3,反应的离子方程式为:_______________________________。(5)“系列操作”包括______________________,过滤、洗涤、干燥。(6)工业上常用铁和石墨做电极材料,电解锰酸钾(K2MnO4)溶液制备高锰酸钾。①铁为____________(填“阴极”或“阳极”)。②阳极的电极反应式为:__________________________________________。21.(14分)实现碳中和成为各国科学家的研究重点,将二氧化碳转化为甲醇是一个重要方向。甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现:ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41KJ/molⅡCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90KJ/mol总反应ⅢCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H(1)总反应Ⅲ的△H为______kJ·mol-1,该反应能在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。(2)在恒温,体积为1L恒容密闭容器中,充入1molCO2(g)和3molH2(g),进行反应III(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3,反应达到平衡。回答下列问题:①反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________。②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_________________(mol/L)-2(保留两位有效数字)。③下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。A.气体的平均摩尔质量不变B.混合气体密度不再改变C.体系中CH3OH与H2O的浓度比不变D.容器内压强不再改变(3)我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂,实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中,CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。CH3OH选择性:S(CH3OH)①生成CH3OH的最佳温度约为_________。②温度升高,CO2转化率升高,但CH3OH选择性降低的原因是:____________________。(4)研究发现,CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH),反应为:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应,实验测得:v正=K正·c(CO2)·c(H2),v逆=K逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时,该反应平衡常数K=2,温度为T2℃时,k正=1.9k逆,则T2℃时平衡压强______(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强,理由_______________________。22.(14分)铁、镍、铜的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Fe原子价电子排布式为__________________,Ni位于元素周期表的______区。(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度分析,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________________。(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。①FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是_________________________。②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+,结构如下图。高2021级化学试题第13页(共14页)高2021级化学试题第14页(共14页) Fe3+的配位数为______;1mol该离子含有的键的数目为___________。(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为__________。②晶胞中镍原子的堆积方式为___________________。③已知一定条件下晶胞的棱长为acm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,在该条件下,晶体的摩尔体积为___________________m3·mol-1(用含a,NA的代数式表示)。高2021级化学试题第13页(共14页)高2021级化学试题第14页(共14页) 高2021级化学试题第13页(共14页)高2021级化学试题第14页(共14页) 高2021级化学试题第13页(共14页)高2021级化学试题第14页(共14页)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-10-09 17:58:02 页数:7
价格:¥2 大小:1.39 MB
文章作者:随遇而安

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