2023年山东省潍坊市中考化学真题【含答案】

2023年山东省潍坊市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体2．化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是A．KCO23B．CONH22C．NHCl4D．CaHPO2423．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．气密性检验B．CO2验满C．稀释浓硫酸D．测溶液pH4．2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是A．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性B．采用绿色工艺，减少化工污染C．加大燃煤发电，推广化石燃料D．滥用农药化肥，提高粮食产量5．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是A．金刚石硬度大，用于切割大理石B．干冰升华吸热，用于人工降雨C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极D．氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳6．水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是A．生活中加热煮沸降低水的硬度B．工业上使用明矾对自来水消毒C．农业上提倡大田漫灌浇灌作物D．家庭中大力推广使用含磷洗涤剂7．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于非金属元素B．砷的原子序数为33C．砷原子的相对原子质量为74.92gD．x5，砷与磷元素化学性质相似8．热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是选项家务劳动化学知识A洗洁精清洗餐具油污洗洁精能溶解油污B熟石灰改良酸性土壤酸与碱能发生中和反应C白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀D冰箱内放置活性炭炭包活性炭能吸附异味A．AB．BC．CD．D9．推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素10．《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸CHO763。下列说法错误的是A．水杨酸属于有机物B．一个水杨酸分子由16个原子构成C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：311．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧二、多选题12．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是A．过程Ⅰ的化学方程式为3FeO+CO2FeO+C34B．过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变C．FeO34为反应的催化剂FeOD．总反应可表示为COC+O2213．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱14．下列实验操作不能达到实验目的的是选实验目的主要实验操作项 A鉴别铵态氮肥和钾肥取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味B分离CaCl2和CaCO3粉末滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶除去NaCl溶液中混有的C滴加过量NaCO23溶液，过滤CaCl2检验NaOH溶液在空气中部分滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴D变质加酚酞A．AB．BC．CD．D三、单选题15．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是A．Z一定属于化合物B．参加反应的X与Y的质量比为3：14C．反应前后分子总数不变D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17四、多选题16．如图为NaCO23和NHHCO43两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．T1℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好饱和，所加 固体质量相等B．T2℃时，NaCO23饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大C．T3℃时，将30gNaCO23固体加到50g水中，所得溶液质量为80gD．T4℃时，将142gNHHCO43饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g17．向盛有一定质量MgSO44FeSO、和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是A．丙代表烧杯中金属质量B．ab段发生反应：Zn+CuSOZnSO+Cu44=C．溶液质量：ac＞D．c点溶液一定是无色的五、填空题18．我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： (1)建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为。(2)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。(3)为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充（填一种营养素）；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点（写一条即可）。(4)多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。六、实验题19．氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：(1)仪器①的名称是。(2)实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加溶液（写试剂化学式），观察现象即可。(3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为，小试管的作用是。 (4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。七、流程题20．氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。请回答下列问题：(1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式。(2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因。(3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（MgNi2）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是。(4)氢氧燃料电池的总反应可表示为2H+O2222HO，工作过程中的能量转化形式是。八、填空题21．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对 NaHCO性质的学习。3(1)NaHCO3的水溶液pH7＞，在物质的分类中属于（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质。(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加CaOH溶液，观察到的实验现象为。2(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为AlSO243242+6NaHCO33NaSO+2X+6CO，X的化学式为，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是（用符号表示）。(4)NaHCO3受热易分解产生NaCO23和两种常见氧化物，化学方程式为。【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。【应用】CaHCO溶液中存在2+(5)32Ca和HCO3，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。A．石灰水B．食醋C．纯碱D．食盐九、流程题22．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（YO23）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为YO23，含有少量的FeO232CuOSiO、、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是。(2)操作Ⅰ的名称是，“酸溶”过程中，YO23发生反应的化学方程式为。(3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是（填化学式）。(4)沉淀池中“沉钇”过程有HO2等物质产生，“沉钇”的化学方程式为。(5)流程中可循环使用的物质为（填化学式）。十、科学探究题23．镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：【实验一】探究无色气体的成分+﹣【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H或OH，使溶液显酸性或碱性。【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；SO2；猜想2：O2；猜想3：。【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：实验步骤实验现象实验结论①扇闻导管口气体的气味无明显气味猜想1不成立②带火星的木条不复燃猜想2不成立③用燃着的木条靠近肥皂肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声猜想3成立泡【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现 硫酸铜溶液的pH4＝，硫酸钠溶液的pH7＝。【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的+H反应生成H2。【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分【查阅资料】碱式碳酸铜CuOHCO232为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：CuOH2；猜想2：CuOHCO232；猜想3：CuOH2和Cu23OHCO2。【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想（填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是。【查阅资料】某种碱式硫酸铜CuOHSO242为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有CuOHSO24。简述实2验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCl2溶液）：。【实验三】探究棕褐色不溶物的成分【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为CuCuO、和CuO2中的不确定组成；②CuO2不溶于水，能与稀硫酸发生反应：CuO+HSO22442Cu+CuSO+HO。【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有CuO2，乙同学反对该观点，认为没有CuO2，而是（填化学式），也能产生上述实验现象，理由是（结合化学方程式和必要的文字说明）。十一、计算题24．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HClFeCl、3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次 加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为（用化学式表示）。(2)所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。(3)废液样品中HCl的质量分数为（结果精确至0.1%）。 参考答案：1．B2．A3．C4．B5．D6．A7．C8．A9．D10．D11．B12．BD13．CD14．BC15．C16．AD17．AB高温18．(1)FeO+3CO2322Fe+3CO(2)复合材料大(3)维生素CCaO+HO2CaOH＝2自热粉能够持续放热(4)降低19．(1)锥形瓶MnO2(2)2KClO2KCl+3O32③①②④AgNO3Δ(3)氧气/O2形成液封，节约药品(4)180偏小催化剂I20．(1)4HO22H2+2HO22 (2)氢气分子之间有间隔(3)MgNi+2H2224MgNiH防止金属被氧化(4)化学能转化为电能21．(1)盐氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子(2)产生白色沉淀AlOH3+(3)3Al、HCO3Δ(4)2NaHCONaCO+HO+CO32322(5)D22．(1)增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行(2)过滤YO+6HCl2YCl+3HO2332＝(3)FeOHCuOH、32(4)6NHHCO+2YCl43323242YCO＝+3CO3+6NHCl+3HO(5)NH323．H将带火星的木条放在导管口Cu2+2、3氢氧化铜能与酸性2物质反应先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有CuOHSO24CuCuO、2CuO+HSOCuSO+HO=，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体244224．(1)NaClNaOH、(2)解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。设参加反应的氢氧化钠的质量为x。3NaOH+FeCl=FeOH3+3NaCl3120107x21.4g120x10721.4gx24g24g所用NaOH溶液溶质的质量分数100%24%。100g 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%。(3)5.5%