2023广西壮族自治区中考化学真题【含答案】

2023广西壮族自治区中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是A．乘公交车出行B．回收废旧电池C．大量焚烧秸秆D．推广风力发电2．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体3．神舟十六号载人飞船于2023年5月30日在新能源助力下成功升空。下列属于新能源的是A．天然气B．氢能C．石油D．煤4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是A．加入粉末药品B．点燃酒精灯C．读取液体的体积D．滴加液体5．鉴别硬水和软水最简易的方法是A．加肥皂水B．观察颜色C．加食盐水D．闻气味6．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（）A．白糖B．白酒C．白醋D．花生油7．向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的质量很小D．分子的体积很小8．“中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料，该材料属于A．金属材料B．天然材料C．合成材料D．无机非金属材料 9．下列金属中，金属活动性最强的是A．KB．ZnC．CuD．Ag10．下列物质中，属于氧化物的是A．O2B．NO2C．KClO3D．C2H5OH11．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是A．铒的原子序数为68B．铒是非金属元素C．铒的相对原子质量为167.3D．铒的元素符号是Er12．一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是A．厨房油污清洗剂（12~13）B．84消毒液（11~12）C．鸡蛋清（7~8）D．柠檬汁（2~3）13．下列做法不能有效保护金属资源的是A．防止金属腐蚀B．寻找金属的代用品C．回收利用废旧金属D．肆意开采金属矿物14．我国大力推广使用脱硫煤，以减少SO2对空气的污染。SO2中硫元素的化合价为A．-2B．0C．+4D．+615．下列实验现象描述正确的是A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体16．学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是A．用水浇灭家庭聚会的篝火B．旋转燃气炉开关熄灭炉火C．盖上锅盖熄灭锅中的油火D．移除炉灶内木柴熄灭灶火17．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaClD．KOH→Ba（OH）2→NaOH18．下列实验方案能达到实验目的的是选实验目的实验方案项A鉴别硫酸铵和氯化铵取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味除去氯化钠中少量的碳B加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶酸钠检验氢氧化钠固体部分C取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞变质分离二氧化锰和氯化钾加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发D固体结晶A．AB．BC．CD．D19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙20．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A．B．C．D．二、填空题21．用化学用语填空。(1)氢离子_______。(2)钠元素_______。(3)氮气分子_______。(4)3个磷原子_______。(5)氯化钾_______。22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。①水②氖气③干冰④熟石灰⑤活性炭(1)可用于制作霓虹灯的是_______。(2)可用作溶剂的是_______。(3)可用作吸附剂的是_______。(4)可用于人工降雨的是_______。(5)可用于改良酸性土壤的是_______。23．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于_______变化。(2)保持醋酸化学性质的最小微粒是_______。(3)新方法的反应化学方程式是_______；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质 量最多时，消耗CO2的质量是_______g。(4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓_______效应。24．海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断_______（填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身_______（填“有”或“没有”）发生变化。(3)海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的_______（填营养素）在消化液作用下生成氨基酸。(4)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：_______。三、实验题25．化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。实验步骤实验现象步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E产生气泡且白色沉淀增加中步骤2：过滤，得到滤液/开始无明显现象，一段时间后出现白色沉步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______（填化学式）。②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______。四、流程题26．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：(1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的_______和化学性质都没有发生变化。(2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能，产生的H2、O2的体积比约为_______。催化剂(3)反应②的化学方程式：2CO+6H2224HO+X，则X的化学式为_______；可用_______（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。(4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。27．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：资料1：FeO+4HSO=FeSO342424342()+FeSO+4HO；Fe+FeSO243()4=3FeSO资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。(2)固体C的成分是_______。(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。(4)步骤③中发生反应的化学方程式是_______。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。五、实验题28．根据下列装置回答问题：(1)仪器①的名称是_______。(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是_______。用装置E收集二氧化碳的原因是_______。(3)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。用装置C收集氧气，当观察到_______时，表示氧气已收集满。(4)选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_______。用装置F收集氧气，气体应该从_______（填字母序号）端通入。六、科学探究题29．爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。【查阅资料】ΔΔ①NHHCO43322NHHO+CO；2NaHCONaCO32322HO++CO②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。任务一初识膨松剂(1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是_______。任务二比较蓬松效果步具体操作骤称10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中量和加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿面 烘模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验焙(2)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是_______。任务三测定膨松剂中碳酸氢铵的含量(3)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）步骤1：检查装置气密性，装入药品；步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录；步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；步骤4：…步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。a.步骤4的具体操作是_______，若没有此操作，会使测量结果_______（填“偏大”或“偏小”）。b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是_______。c.装置D的作用是_______。③同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是：_______。七、计算题30．将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为_______g；(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 参考答案：1．C2．A3．B4．A5．A6．D7．A8．C9．A10．B11．B12．D13．D14．C15．D16．A17．A18．D19．C20．D21．(1)H+(2)Na(3)N2(4)3P(5)KCl22．(1)②(2)①(3)⑤(4)③ (5)④23．(1)化学(2)CH3COOH催化剂(3)CO+CH24CHCOOH333(4)温室24．(1)不可再生(2)增大没有(3)蛋白质(4)用淘米水浇花（合理即可）25．(1)C①②④(2)MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4NaOH+HCl=NaCl+HO226．(1)质量(2)化学2：1(3)C2H4澄清石灰水(4)水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率27．(1)Fe2+(2)SiO2、Fe(3)②(4)FeSO+NaCO=FeCO423324NaSO(5)过滤28．(1)试管(2)大理石（或石灰石）、稀盐酸二氧化碳的密度大于空气且不与空气反应MnO2(3)2HO22222HO+O集气瓶口有大气泡冒出(4)在试管口放一团棉花b29．(1)小苏打(2)相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者(3)从m端通入氮气一段时间偏小HSO24()浓+2NH=N3(H42)SO4吸收 空气中的水分和二氧化碳装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量30．(1)28.7(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为xAgNO+HCl=AgCl+HNO3336.5143.573.0gx28.7g36.573.0gxx=10%143.528.7g答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。