浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二化学上学期期初考试试题（Word版附答案）

北仑中学2023学年第一学期高二年级期初返校考化学试卷（全年级+外高班使用）一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.反应，在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是A.B.C.D.2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Zn与稀硫酸反应时滴入少量溶液C.溶液与溶液反应时，增大压强.D.Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大4.下列说法正确的是A.在常温下能自发进行，则该反应的B.反应在室温下可自发进行，则该反应的C.室温下不能自发进行，说明该反应的D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.打开可乐瓶盖，有大量气泡产生B.已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C.催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率D.，平衡后压缩容器，体系颜色加深6.在密闭容器中投入足量，在T℃发生反应：，达到平衡测时得。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得为A.B.C.D.7.反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.X·M为反应所加的催化剂C.改变该条件后，降低了反应的焓变D.该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数8.可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。共价键S-SP-PP-S键能（）abc则反应的为A.B.C.D.9.下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是甲乙丙丁 A.图甲所示反应为B.根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应C.结合盖斯定律，由图丙可得：D.图丁所示实验发生的为放热反应10.在一定温度下的可逆反应，，，若该温度下的平衡常数，下列说法不正确的是A.该温度下B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数C.有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小11.已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯（）脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是①②③④A.，B.C.，D.12.已知：下列说法正确的是A.的标准燃烧热 B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量大于57.3kJC.D.13.利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是A.反应（iii）中Cu、Ce化合价均未改变B.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致C.若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中D.铜-铈氧化物减小了反应的反应热14.金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成B.加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低C.Ni和的总键能大于和的总键能D.中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤15.一定条件下存在反应：，。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 I绝热恒容II恒温恒容III恒温恒压A.容器I、III中平衡常数相同B.容器II、III中正反应速率相同C.的体积分数：II>IIID.容器I和容器II中的体积分数相同.16.苯乙烷与在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是A.反应①②③的B.使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大C.已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少D.为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验17.如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是A.是反应的催化剂B.是反应的中间产物C.若将换为，则有机产物为D.该过程总反应方程式为18.已知反应，，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA（g）和3molB （g）发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.若容器内压强不变，表明反应达到平衡B.时改变的条件：向容器中加入BC.平衡常数K：D.平衡时A的体积分数19.向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应速率：B.C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态20.钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是 A.B.，则C.已知的结构如右下图所示，，则的数值等于S-S键能D.若，则与生成的反应在低温下自发二、非选择题（本大题共4小题，共50分）21.（8分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填序号）。a.灼热的炭与二氧化碳反应b.煅烧石灰石c.铝与盐酸反应d.盐酸与碳酸氢钠反应（2）已知稀溶液中，1mol与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________________。（3）实验测得，1g甲醇（，常温下为液态）在氧气中完全燃烧释放出20kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______________________________________________________。（4）恒温恒容时，能表明达平衡状态的是__________（填字母）A.单位时间内生成nmolCO同时消耗nmolB.c(CO)不随时间改变C.的体积分数不变D.Fe的浓度不变E.容器内压强不再变化F.正反应的平衡常数不再变化G.气体的总质量不再变化22.（16分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）热量的测定：取50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为、，则该过程放出的热量为_______J（c和分别取和）。③如果改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/LNaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值_______（填“增加”“减少”或“不变”）。（2）借鉴（1）的方法，甲同学测量放热反应焓变（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后i溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①温度：b_______c（填“>”“<”或“=”）。②_____________________（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。（3）乙同学也借鉴（1）的方法，测量反应A：的焓变。查阅资料：配制溶液时需加入酸。①提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_____________________（用离子方程式表示）。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为__________________________________________。（4）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_____________________。23.（10分）已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： I.II.请回答下列问题：（1）若CO的燃烧热（）为-283.5kJ/mol，则反应II的_______。（2）CO和也可发生类似于反应II的变化，热化学方程式为。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol和4.0molCO，测得相关数据如下表：0min5min10min12min20min4.03.43.123300.30.440.50.5①0~5min内，__________；该温度下反应的化学平衡常数K=__________（保留两位有效数字）。②其他条件不变，升高温度，平衡转化率____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4molCO、0.7mol和0.4mol，此时__________（填“>”、“<”或“=”）。24.（16分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图1数据计算反应的__________。图1能量转换关系图2反应机理（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为________（填步骤前的标号），理由是________________________________________。（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中 一种进料组成为、，另一种为、、（物质i的摩尔分数：）图3图4①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是____________________________________。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是_______。③图3中，当、时，氮气的转化率_______。该温度时，反应的平衡常数_______。北仑中学2023学年第一学期高二年级期初返校考化学试卷参考答案一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）12345678910DBCBABDADD11121314151617181920CDBCCDCDAD二、非选择题（本大题共4小题，共50分）21.（8分）（1）abd（2分）（2）（2分） （3）（2分）（4）BCG（2分）22.（16分）（1）①玻璃搅拌器（1分）②（2分）③增加（1分）不变（2分）（2）①>（2分）②或（2分）（3）①（2分）②将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为（3分）（4）燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等）（1分）23.（10分）-747kJ/mol（2分）0.12（2分）（2分）减小（2分）<（2分）24.（16分）（1）-45（2分）（2）（ii）（2分）在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为（ii）（2分）（3）（2分）合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大（2分）图4（2分）33.33%（2分）（2分）