湖北省黄石市第二中学2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题（Word版附答案）

湖北省黄石二中2023年秋季高二年级统测考试化学试题（9月5日）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31S32Cu64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述正确的是()A．不粘锅内层涂料聚四氟乙烯的链节为CF2=CF2B．制造“天眼”材料之一的碳化硅属于有机物C．黄铜、青铜、白铜(铜镍合金)都属于合金材料D．有机玻璃使用的聚酯纤维是天然有机高分子材料2.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是()A．流程中，每一步均属于氧化还原反应B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸：C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为D.理论上，1mol白磷可生产2.0molPH33．下列说法不正确的是()A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为B.某盐酸密度为1.20g×cm-3，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为12.0mol×L-1C.将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)D.0g浓度为cmol×L-1的硫酸中加入一定的水稀释成0.5cmol×L-1，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)4.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是() A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应B．向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C.“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用D.由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，某研究小组制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是()A．ClO2是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同B．实验中氮气的作用是稀释ClO2，防止浓度过大发生爆炸C．装置B可以起到防止倒吸的作用D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率5.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是()A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①可用于干燥氢气C．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排出装置中的空气6.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤81号铊(Tl)与铝同主族，其单质不能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥234.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO-)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是()A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成1molN2时转移2NA个电子B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量：D.在导电基体上生成NO的反应式为5.“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法错误的是()A．B电极为负极B.H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动：C.微生物作用下发生反应D．除去3.0gCH2O，A电极消耗标准状况下2.24LO26.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验操作实验目的除去乙烷中的乙烯从CCl4中分离出CHCl3从乙酸乙酯和水的混合物中分离出乙酸乙酯从石油中分离出汽油 4.下列化学用语与说法表述规范的有()①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯②H2O2的电子式：，乙烯的分子式是C2H4，结构简式是CH2=CH2③CO2分子的空间填充模型：；、沸点较高的为后者④分解、潮解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化⑤离子化合物中没有共价键⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜A．2项B．3项C．4项D．5项5.以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有()个②1个NºN键断裂的同时，有6个N-H键断裂③恒温恒容时，气体的压强不再改变④恒温恒压时，气体的密度不再改变⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变⑩恒容绝热时，压强不再改变⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变A．6B．7C．8D．9 4.已知X转化为R和W分步进行：。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量B.反应过程中，由于Ea2<Ea3，反应①的速率大于反应②的速率C.断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量D．14．下列关于热化学反应的描述错误的是()A.由C(石墨)→C(金刚石)DH=+1.9kJ×mol-1可知，石墨能量更高，燃烧热更大B.已知，则在一定条件下将2molN2和6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJC.在稀溶液中：，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNH3×H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.中和热测定实验中可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒15．依据图示判断，下列说法不正确的是A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B．图乙中HI分子发生了有效碰撞C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小D．图甲所示反应：ΔH＜0 二、非选择题（共4题，计55分）16．（12分）三氧化二锑(Sb2O3)被称为锑白，不溶于水，溶于强酸和强碱，是应用最早的阻燃剂。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料制取锑白的工艺流程图如下：已知：锑的原子序数为51，与氮同主族。回答下列问题：(1)锑在周期表中的位置为第周期族。(2)“溶浸”中，Sb2S3转化为Sb3+进入溶液，“浸取渣”的主要成分有硫单质和。Sb2S3发生反应的离子方程式为。（3）若缺少“还原”，锑白会因含有杂质而显浅黄色。还原”中被还原的元素是。（4）“水解”时，SbCl3与热水反应的化学方程式为。（5）“中和”时，选用氨水而不选用NaOH溶液的原因是。17．（16分）冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是。 (1)装置Ⅲ的作用为，装置Ⅳ的作用为。(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：。(4)在实验过程中，应先向装置Ⅱ中的Al(OH)3浊液通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，其原因是。(5)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤、洗涤、干燥可得到Na3AlF6晶体，确定沉淀已经洗涤干净的方法是。(6)请写出工业生产中电解制铝的化学方程式：。(7)78kg含质量分数为80%CaF2(M=78)的萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AlF6(M=210)kg(设生产过程中的第一步含氟物质均完全转化)。18．（13分）以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题：(1)E的电子式为；G中官能团的名称是。(2)①的反应类型为；③的反应类型为。(3)写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：。(4)写出反应②的化学方程式：。(5)写出F和G反应的化学方程式：。(6)反应③的实验装置如图所示，饱和碳酸钠溶液的作用为(填字母)a.中和乙酸并溶解丙醇b.降低乙酸丙酯在水中的溶解度c.加速酯的生成，提高其产率 19.（14分）能源、材料、环境和健康等领域与化学息息相关。(1)甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：电池总反应为，则电极d是(填“正极”或“负极")，电极c的反应式为，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为。(2)A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。写出D→C的化学方程式：；其中D表现出性。(3)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图所示。①X为。