湖北省宜都市第二中学2021-2022学年高二化学3月月考试题（Word版含答案）

宜都市二中3月月考化学试题相关原子质量:O16P31Ca40一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是A.年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色试验B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2.下列说法中不正确的是 任何分子内均存在化学键含有共价键的化合物就是共价化合物离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力根据电离方程式可以判断分子里存在离子键与的化学键类型不完全一样A.B.C.D.3.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是硒化氢是无色，有毒，比稳定的气体铊既能与盐酸作用产生氢气，又有跟溶液反应放出氢气砹为有色固体，不稳定，感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸锂在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱硫酸锶是难溶于水的白色固体,A.B.C.D.1.现有对四种元素的叙述如下：元素的基态原子的价电子排布式元素的基态原子的原子结构示意图元素的基态原子的轨道表示式元素的基态原子有两个电子层，电子式为则下列有关比较中正确的是   A.第一电离能：B.电负性：C.简单离子半径：D.最高正化合价：2.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中、、组成的化合物结构如图所示。下列有关说法正确的是A.简单离子半径：B.简单气态氢化物的稳定性：C.的单质不能与溶液反应得到单质D.、形成的化合物中不可能含有共价键6.下列晶胞图图所对应的化学式可能正确的是,A.图B.图C.图D.图7.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.  分子中含极性共价键数目为 B.白磷中含有的键数目为C.标况下， 所含的分子数目为D.  晶体中阴离子和阳离子总数为 8、下列说法不正确的是A.和互为同素异形体B.H、和互为同位素C.和       互为同系物D.和   互为同分异构体9、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。对此现象说法正确的是A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子B.比中的配位键稳定C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D.在离子中，给出孤电子对，提供空轨道10、下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是   A.B.C.D.11、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理,如图所示。下列说法不正确的是A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应Ⅱ为：D.总反应为：12、下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点的离子键的作用力远比大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个分子周围有个分子紧邻；和晶体中阴、阳离子的配位数都为A.B.C.D.13、磷酸氯喹能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是A.分子中碳原子均为杂化B.该物质不易溶于水C.分子中只含有个手性碳原子D.磷酸氯喹有碳碳双键14、下列描述中正确的有个分子的立体构型为V形                     的立体构型为平面三角形中每个原子均满足最外层8电子稳定结构      和的中心原子均采取杂化e.Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：，属于P区元素,键角：               g.物质熔、沸点的高低顺序是:晶体硅氯化钠冰氖气粒子半径由大到小的顺序是         金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用A.2个B.3个C.4个D.5个15、化合物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为，分子式，的核磁共振氢谱有个峰且面积之比为，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于的下列说法中，正确的是   A.有酯基和苯基两种官能团B.在一定条件下可与发生加成反应C.符合题中分子结构特征的有机物只有种D.与属于同类化合物的同分异构体只有种二、填空题（本大题共4小题，共55分）16（13分）、基态铬原子的核外电子排布式为_________，有___________个未成对电子。能形成配合物，其中“”代表。在该配合物中，提供孤电子对的原子是_________填元素符号。,“”中采用杂化的原子是____________填元素符号。在该配合物中，短周期元素按电负性由大到小的排列顺序为___________填元素符号。(3)晶体的熔点为，而晶体易升华，其主要原因是_____________。晶胞结构示意图。已知的摩尔质量为，晶体密度为，晶胞体积为。则：晶胞结构示意图中的“小黑球”代表___________填“铬离子”或“氧离子”，个晶胞中平均含有小黑球的个数是____个。阿伏加德罗常数___________用含、、的代数式表示。17（8分）、、、为四种晶体，性质如下：A.固态时能导电，能溶于盐酸        B.能溶于，不溶于水C.固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水D.固态、熔融态时均不导电，熔点为试推断它们可能的晶体类型：A.__________；___________。下图中是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：__________；___________。下图所示的物质结构中，请填写虚线表示的作用力，若不存在则填写“无”。,A.____________；____________；_____________；____________。18（14分）、请按要求作答：请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：Ⅰ酚：______酮：______醛：______填序号；Ⅱ的官能团的名称为______、的官能团的名称为______；分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有______种(考虑顺反异构)；写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式______；键线式 表示的分子式为______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式______；篮烷分子的结构如图所示：若使该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要______氯气。某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有______种。用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是：：，则该化合物的结构简式为______。19（8分）、我国从国外进口某原料经测定主要含有、、、、五种前四周期元素，且原,子序数依次增大。元素、、、、的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构周期表中原子半径最小的元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同最外层轨道半充满位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍位于区且原子的最外层电子数与的相同请回答下列问题：用、、、、，所对应的元素符号作答位于周期表中___区；的核外电子排布式简写为_____________________。、、第一电离能由大到小为__________________用元素符号表示和形成的四原子分子中，中心原子的杂化方式为_________杂化。分子中含有键数目为_________。、E的单质与C的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为。20、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如图：已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，回答下列问题：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______，制取1molAlCl3时，至少消耗碳______g．,（2）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是______．（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离．请选择合适的温度范围______（填标号）．a．低于183℃b．介于183℃和315℃之间c．高于315℃（4）证明AlCl3样品含有FeCl3，可采用的方法是______．（5）AlCl3样品（含少量FeCl3）的纯度可采用以下方法检测．mg样品NaAlO2溶液Al（OH）3ngAl2O3．①向NaAlO2溶液中通入过量CO2涉及的离子方程式为______．②计算该样品中AlCl3的质量分数______（结果用m、n表示，不必化简）．,,