湖北省腾云联盟2023-2024学年高三化学上学期8月联考试题（Word版附答案）

腾·云联盟2023-2024学年度上学期高三年级八月联考化学试卷命题学校：汉阳一中考试时间：2023年8月15日试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡.上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.合成结晶牛胰岛素B.黑火药C.造纸术D.陶瓷烧制2.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素CC.碳酸钠是一种精细化学品，可用作食用碱或工业用碱D.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生3.下列化学用语表示，正确的是A.H2S分子的球棍模型：B.NH3的VSEPR模型为C.KI的电子式：D.CH3CH(CH2CH3)2的名称：2-甲基戊烷4.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A.浓盐酸：配制FeCl3溶液B.稀硝酸：清洗附有银镜的试管C.浓硫酸：蔗糖的水解D浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的硝化5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2Cl-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-6.一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法错误的是A.PHA的重复单元中只有一种官能团B.PHA可通过单体缩聚合成C.PHA在碱性条件下不能发生降解D.PHA中存在手性碳原子7.下列有关物质结构与性质的比较正确的是A分子的极性：O2＞O3B.酸性：CH3COOH＞CH2FCOOHC.键角：SeO3＜D.基态原子未成对电子数：Cr＞Mn8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.1molFe(CO)5中含有的σ键的数目为5NAB.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NAC.1molCaH2固体含有的离子数目为2NAD.一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA9.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常见的阴离子如、等。一种离子液体的结构如下图所示，下列与离子液体有关说法正确的是A.第一电离能：I1(C)＞I1(B)＞Il(Al)B.稳定性：PH3＞NH3C.简单离子的半径：r(Al3+)＞r(Cl-)＞r(F-)D.离子液体有体积很大的阴、阳离子，故熔点较高10.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~ 已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，己为淡黄色单质。下列说法错误的是A.只有甲的水溶液为碱性B.X和Z能形成多种酸根离子C.沸点：戊>乙D.电负性：X＞Z＞W11.用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法错误的是A.析氢反应发生在Cu电极上B.Cu电极电势比IrOx-Ti电极电势高C.每转移1mol电子，阳极生成5.6L气体(标准状况)D.负极区发生的反应有：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O12.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.侯氏制碱法制取碳酸钠B.苯酚与甲醛制酚醛树脂C.用乙醛发生羟醛缩合制备2-丁烯醛的反应D.狄尔斯-阿尔得(Diels-Alder)反应：1，3-丁二烯和乙烯制取环己烯13.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法错误的是 A.该装置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀B.反应方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑C.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色D.曲颈甑适宜制备沸点过低的物质14.已知丙二酸(HOOCCH2COOH，简记为H2A)是二元弱酸。常温下，向20.0mL0.1mol/L丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液VmL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数()与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为(H2A)=。下列叙述正确的是AV=20.0时，溶液呈碱性B.b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值C.常温下，H2A+A2-2HA-的平衡常数K=102.81D.将丙二酸与氢氧化钠按物质的量2:3混合，溶液中：c(HA-)＞c(A2-)15.立方砷化硼(BAs)是一种优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示： 若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是A.BAs晶体中存在着配位键B.I号砷的坐标为(，，)C晶胞中As原子与B原子的最近距离为a3×NA10-36m3/molD.晶体BAs的摩尔体积为a}NAX10-36m/mol二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下：已知常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3，相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)含硼固体中的B(OH)3在水中的电离方程式为_____________(常温下，B(OH)3的Ksp=10-9.34)。(2)“精制Ⅰ”后溶液中Li的浓度为2.0mol/L，则常温下“精制Ⅱ”过程中浓度应控制在______以下。若“脱硼”后直接进行“精制Ⅰ”，除无法回收HCl外，还将增加_______的用量(填化学式)。(3)“滤渣Ⅰ”的主要成分是______________。(4)进行操作X时应选择的试剂是___________。为提高Li2CO3的析出量和纯度，“沉锂”后的操作依次为______、洗涤、干燥。(5)某学习小组为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。根据上述现象写出有关反应总的离子方程式________。17.(14分) 有机物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：RNH2++2H2O。回答下列问题：(1)A→B的反应所需的试剂和条件是____________。(2)E中含氧的官能团名称是____________。(3)C→E的反应类型是_____________。(4)G的结构简式为________________。(5)从物质结构与性质的角度分析H具有碱性的原因是_____________。(6)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_____________。a.分子中除苯环外，无其他环状结构b.能发生银镜反应18.(13分)一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题：Ⅰ.制备少量晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，设计实验方案如下：(1)仪器A的名称为______________，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是____________。(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是__________。Ⅱ.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用VmLc1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。(3)“玻璃管2”的作用______,样品中氨的质量分数的表达式_Ⅲ.探究四氨合铜离子的性质用所得晶体配成水溶液，取三份1mL试样，分别加入0.5mL的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：加入试剂.水稀硫酸氢氧化钠现象几乎无变化溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡____________，则加入氢氧化钠溶液后的现象为_________________。19.(14分)乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷为原料，通过如下反应Ⅰ或反应Ⅱ制得乙烯。回答下列问题：反应Ⅰ：乙烷直接脱氢的原理：C2H6(g)==C2H4(g)+H2(g)△H(1)已知各个化学键的键能大小如下表所示，化学键H—HC—HC—CC=C.E(kJ.mol-1)436413348615则乙烷脱氢的反应△H为____________kJ.mol-1。有利于提高乙烷平衡转化率的条件是_________(填标号)。A.高温低压B.高温高压C.低温高压D.低温低压(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)： ①该历程中最大能垒E正=____kca/mol，写出该步骤的化学方程式____________。②该历程后可能发生的反应为______________。反应Ⅱ：CO2氧化乙烷脱氢的原理C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)(3)在923K和1Mpa恒定的条件下，当n(CO2)：n(C2H6)=1：1投料，反应达到平衡时CO和CO2的分压与相同，则C2H6的转化率为______________；该反应的Kp=________________。参考答案1-5：ACCCB6-10：CDBAA11-15：BDDCD16.(14分)(1)B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]-(2分)(2)5.5×10-4mol/L(2分)CaO(2分，多写Na2CO3不扣分)(3)Mg(OH)2、CaSO4(2分，各1分，写Ca(OH)2不扣分)(4)盐酸(2分)蒸发(加热)结晶、趁热过滤(2分，各1分)(5)2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O(2分)17.(14分)(1)O2，催化剂、加热(2分，试剂，条件各1分)(2)酮碳基、酯基(2分)(3)加成反应(2分)(4)(2分)(5)分子结构中N原子上有孤对电子，能与H形成配位键(2分) (6)6(2分)；、(2分，各1分)18.(13分)(1)坩埚(1分)没有SO2生成，更环保;硫酸的利用率商(2分，每条1分)(2)充当晶种，诱导结晶(2分)(3)平衡气压，防止堵塞和倒吸(2分)(2分)(4)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3(2分)有蓝色沉淀生成，静置后，上层溶液颜色变浅或为无色(2分)19.(14分)(1)+123(2分)A(2分)(2)①45.61(2分):+H+=C2H4+2H+或=C2H4+H+(2分)②H++H+=(2分)(3)50%(2分)；