课题2原子的结构第1课时原子的构成课件

课题2原子的结构第1课时原子的构成 学习目标了解原子和原子核的构成讲授新课了解有关探索原子结构的科学史实，培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。0201 课程回顾分子与原子的区别和联系？区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。联系：分子是由原子构成的。 我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。导入新课 原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。原子的体积 原子的构成 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1803年道尔顿实心球模型1904年汤姆逊葡萄干布丁模型1913年玻尔玻尔模型1911年卢瑟福行星模型1926年薛定谔电子云模型 +++---10-15~10-14m约10-10m电子原子核1.原子的构成注意：原子不是一个实心球体。原子原子核核外电子质子中子带正电不带电带电 原子核的体积仅占原子体积的几干亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。 电子带一个单位负电荷，中子不带电，质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。2.原子中各微粒电性-++-核外电子质子中子 构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836观察下表，你有什么发现？ 一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。1一个质子和一个中子的质量约相等。2原子的质量主要集中在原子核上。·3 原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成观察下表，你又有什么发现？ 质子数=核外电子数1质子数不一定等于中子数2不是所有的原子都含中子3 思考1.不同原子之间有哪些区别？原子里质子数不同，原子的种类也不同。2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？不是所有的原子都有中子，如氢原子没有中子。3.为什么原子对外不显电性？原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。 原子核核外电子质子中子核电荷数=质子数=核外电子数原子的构成原子1个质子带1个单位的正电荷1个电子带1个单位的负电荷课堂小结 1.已知原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数BD随堂训练2.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成A 3.下列粒子不属于构成原子的粒子的是（）A.质子B.中子C.分子D.电子4.原子核中一定含有的粒子是（）A.中子B.质子C.电子D.质子和中子CB 课后作业以“探索原子的结构”为主题，写一篇科普短文。要求介绍原子内各种粒子的特征。