课题2原子的结构第1课时原子的构成 相对原子质量导学案

第1课时原子的构成相对原子质量【学习目标】1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。【学习重点】原子的构成；相对原子质量的意义。【学习难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。【学习过程】一、自主学习1．原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子。2．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。3．相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。二、新知导学知识点一原子的构成【引导自学】请学生自主阅读教材P53，认识原子的构成。1．原子的结构：原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一【小组讨论】构成原子的粒子之间的关系原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656（1）由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。（2）在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。（3）原子的种类由质子数（核电荷数）决定。（4）有的原子不一定有中子（如氢原子），质子数也不一定等于中子数。知识点二相对原子质量【引导自学】请学生自主阅读教材P56，完成下列问题。1．相对原子质量（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。（2）计算公式：2．原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数。三、我的收获 四、当堂检测1．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　A　）A．6B．8C．14D．202．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　C　）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多3．联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（　A　）A．101B．157C．258D．3594．下列说法正确的是（　A　）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等5．锌原子核外有30个电子，相对原子质量等于65，则构成一个锌原子的粒子共有95个，其中质子是30个，中子是35个，核电荷数是30。6．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子这些粒子中，找出符合下列条件的粒子，并将其序号填在相应的横线上。（1）能直接构成纯净物的是①②；（2）化学变化中的最小粒子是②；（3）带正电荷的是③④；（4）不显电性的是①②⑤；（5）质量最小的是⑥；（6）在同一原子中数目一定相等的是④⑥；（7）能保持氧气的化学性质的粒子是氧①；（8）能保持汞的化学性质的粒子是汞②。7．已知一个碳12原子的实际质量是1.993×10-26kg，又知一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，铜的相对原子质量约为64，试求：（1）铁的相对原子质量为56（计算结果保留整数）；（2）一个铁原子和一个铜原子的质量比为7：8。