课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布 离子的形成导学案

第2课时原子核外电子的排布离子的形成【学习目标】1．知道原子核外电子是分层排布的。2．知道离子是构成物质的微粒之一。3．知道同一元素的原子和离子可以互相转化。【学习重点】核外电子的分层排布规律；结构示意图；原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。【学习难点】原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。【学习过程】一、自主学习1．带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。2．离子符号的意义：3Ca2+：2表示1个钙离子带2个单位的正电荷；3表示3个钙离子。二、新知导学知识点一原子核外电子的排布1．原子核外电子的分层排布【引导自学】请学生自主阅读教材P54，了解原子核外电子的排布规律和原子结构示意图。（1）分层运动：能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。（2）电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为第一层，最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；离核最远的电子层又叫最外层，电子数不超过8个。原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。2．原子结构示意图：例如铝原子结构示意图知识点二离子的形成1．最外层电子数与原子性质的关系【引导自学】请学生自主阅读教材P55,思考原子的结构与性质的关系。原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质（1）稀有气体8个(氦为2个)不易得失电子稳定（2）金属一般少于4个易失去电子不稳定（3）非金属一般多于4个易得到电子不稳定结论原子的最外层电子数决定了原子的化学性质2．离子的形成【小组讨论】根据教材P55的“图3-13”及钠原子、氯原子的最外层电子得失情况,分析钠离子、氯离子的形成原因,尝试着总结出新物质的形成过程。（1）在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的离子，氯原子易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的离子。离子的形成：原子失去电子→阳离子→带正电荷；原子得到电子→阴离子→带负电荷。（2）离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。①阳离子：带正电的离子，质子数大于电子数；②阴离子：带负电的离子，质子数小于电子数。（3）离子符号①表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-。②表示意义：表示离子（或一个离子带电情况），如：Mg2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）3．离子和原子的联系：温馨提示：1.离子一定带电荷，带电荷的不一定是离子。例如：①带正电的粒子有：质子、原子核、阳离子；②带负电的粒子有：电子、阴离子；③不带电的粒子有：中子、原子、分子。2.在结构示意图中判断原子与离子的方法：“里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子”。三、我的收获四、当堂检测1．下列物质由阴阳离子构成的是（　D　）A．铜B．氧气C．金刚石D．氯化钠2．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（　B　）A．B．C．D．3．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是（　C　） A．B．C．D．4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　A　）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似5．如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（　D　）A．甲和乙是同种原子B．甲和乙属于同种元素C．甲和乙对应的原子核外电子数相同D．甲和乙都是离子6．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（　A　）A．质子数相同B．质量不相等C．Mg2+比Mg活泼D．电子层数相同7．请画出下列粒子的结构示意图：（1）氢H：，（2）氦He：，（3）碳C：，（4）氮N：，（5）氧离子O2-：，（6）氟离子F-：，（7）钠离子Na+：。8．用化学用语填空（1）磷元素P；（2）3个氮原子3N；（3）钠离子Na+；（4）二氧化硫分子SO2。