课题3制取氧气第1课时实验室制氧气的原理 催化剂课件

课题3制取氧气第1课时实验室制取氧气的原理催化剂 学习目标了解催化剂的概念和催化剂的作用。02初步学习在实验室制取氧气的原理。0103学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。讲授新课 课程回顾什么是化合反应？什么是氧化反应？化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。氧化反应：物质与氧气发生的反应。 动物呼吸潜水炼钢化工医疗急救气焊导入新课 氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？导入新课 实验室制取氧气的反应原理01 经过摩擦，高锰酸钾受热后会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 实验室制取氧气的常用方法有三种，用哪一种方法制取氧气最好？加热高锰酸钾(KMnO4)分解过氧化氢(H2O2)溶液加热氯酸钾(KClO3) 实验1：加热高锰酸钾高锰酸钾KMnO4锰酸钾+二氧化锰+氧气K2MnO4MnO2O2加热 试管口为什么要略向下倾斜？导管口为什么要塞一团棉花？防止冷凝水倒流，使试管炸裂防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 实验2：分解过氧化氢过氧化氢H2O2水+氧气H2OO2二氧化锰 实验3：加热氯酸钾氯酸钾KClO3氯化钾+氧气KClO2二氧化锰加热 在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？ 探究二氧化锰的作用02 实验3：探究二氧化锰在过氧化氢制取氧气中的作用 步骤一：常温下，把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。现象：带火星的木条不能复燃；结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。过氧化氢溶液带有火星的木条木条不复燃过氧化氢溶液 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃；结论：常温下二氧化锰(MnO2)加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。过氧化氢溶液带有火星的木条木条复燃二氧化锰 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃；结论：二氧化锰(MnO2)仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。过氧化氢溶液带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液 催化剂和催化作用03 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。1.催化剂的概念 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。2.催化剂的特点3.催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。温馨提醒：1.改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。2.一种物质可能作多个反应的催化剂。3.一个反应可能有多种催化剂。 分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应相比，有什么不同?高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热 分解反应04 1.分解反应的概念AB→A+B（一变多）由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热 反应类型化合反应分解反应定义形式参加反应的物质种类生成物质的种类2.化合反应和分解反应的区别由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A+B→AB（多变一）AB→A+B（一变多）两种或两种以上一种一种两种或两种以上 实验室制氧气的原理、催化剂实验室制取氧气的原理加热高锰酸钾分解过氧化氢加热氯酸钾探究二氧化锰的作用催化剂和催化剂作用催化剂的概念催化剂的特点催化作用分解反应AB→A+B（一变多）课堂小结 1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不产生氧气B.产生氧气的速度慢C.产生氧气的总量少D.没有影响B随堂训练 2.下列关于催化剂的说法正确的是（　　）A．催化剂是指只能加快化学反应速率的物质B．化学反应如果不使用催化剂，则就不能发生C．二氧化锰是所有反应的催化剂D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变D 3.下列反应属于分解反应的是：(1)(3)（1）碳酸二氧化碳+水（2）铁+氧气四氧化三铁（3）氧化汞汞+氧气（4）石蜡+氧气水+二氧化碳加热点燃点燃 课后作业查阅资料，写一篇300字左右“催化剂作用”的科普小文。