第2课时实验室制取氧气氧气的工业制法【学习目标】1．学习氧气的实验室制取方法。2．认识分解反应。3．了解氧气的工业制法。【学习重点】分解反应的概念，氧气的实验室制取反应原理、发生装置和收集装置。【学习难点】实验室制取氧气的原理和主要方法。【学习过程】一、自主学习完善下列实验装置：二、新知导学知识点一实验室制取氧气1．实验室制法：（1）反应原理和装置：类型反应原理（文字表达式）制取装置注意事项发生装置收集装置①固-液常温型过氧化氢水+氧气A或CD或Fa．长颈漏斗下端要液封②固-固加热型高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气Bb．加热高锰酸钾管口处放一团棉花c．试管口要略向下倾斜d．用排水法收集时要等到管口出现连续均匀地气泡时才收集；e．结束时应先撤离水中的导管，再熄灭酒精灯③固-固加热型（加催化剂）氯酸钾氯化钾＋氧气B（2）检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。（3）验满：①若用排水法收集时，当看到气泡往瓶外冒时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；
②若用向上排气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满。知识点二分解反应【小组讨论】分析实验室制取氧气的三个反应的文字表达式，从反应物和生成物的数量上看，有什么共同点?反应物都是一种,生成物都是两种或两种以上比较化合反应和分解反应：化合反应分解反应概念由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应由一种反应物生成两种或两种其他物质的反应特点“多变一”“一变多”举例碳+氧气二氧化碳高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气联系都属于四大基本反应类型之一知识点三工业上制取氧气【引导自学】请学生自主阅读教材P40的资料卡片“工业上如何大量制取氧气”，完成下列问题。1．原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气，该变化属于物理变化。2．流程：三、我的收获四、当堂检测1．实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（ A ）A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶C．酒精灯、铁架台D．导管、单孔塞2．某气体只能用排水法收集（如图），下列说法正确的是（ D ）
A．当导管口开始有气泡冒出时立即收集B．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，取出，再用玻璃片粗糙面盖上C．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，在水下用玻璃片光滑面盖上，取出D．该气体具有的性质是：不易（或难溶于水）；密度与空气接近或与空气中的成分反应3．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（ C ）A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B．反应不需要加热C．实验时先检查装置的气密性D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中4．下列方法都可以用于制取氧气，但其中一项与其他三项不属于同一类型，它是（ A ）A．通过分离液态空气制取氧气B．分解过氧化氢溶液制取氧气C．加热高锰酸钾制取氧气D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气5．请根据下列各图中提供的信息，回答问题：（1）写出装置图A中标号①的仪器名称试管。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为A（填字母代号）。（3）检验氧气是否收集满的正确操作是F（填字母代号）。
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