课题3制取氧气第1课时实验室制取氧气的原理 催化剂教案

第1课时　实验室制取氧气的原理　催化剂三维目标要求知识与技能1．理解实验室用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和文字表达式。2．认识分解反应、催化剂和催化作用。过程与方法1．通过氧气制取原理的探究，初步感受科学探究的步骤和环节。2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。情感、态度与价值观培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。教学重点和难点教学重点实验室制取氧气的原理、实验装置和操作步骤。教学难点催化剂的概念和催化作用。　　　　　　　　　　　　　　　　情境导入复习回顾氧气的化学性质和用途。(学生书写氧气与木炭、硫、铁丝、红磷反应的文字表达式)氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？合作探究探究点一　实验室制取氧气的反应原理提出问题实验室制取氧气的常用方法有三种，加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾，用哪一种方法制取氧气最好？讲解展示三种方法制氧气的反应原理及播放对应的实验视频。加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。分解过氧化氢制氧气：过氧化氢二氧化锰水＋氧气。加热氯酸钾制氧气：氯酸钾二氧化锰,加热氯化钾＋氧气。归纳总结过氧化氢在常温下即可分解放出氧气，不需要加热，故用分解过氧化氢的方法制取氧气最好。探究点二　催化剂及催化作用提出问题在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？探究实验分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。实验操作实验装置图实验现象推断实验结论 (1)在试管中加入5mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃　无氧气放出或只有少量氧气放出(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管带火星的木条复燃有氧气放出　(3)待(2)中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管(4)待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作带火星的木条复燃有氧气放出　过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？归纳总结通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。1．在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂(又叫触媒)。2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。3．催化剂的特点。(1)“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(2)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。4．温馨提醒：(1)改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。(2)一种物质可能作多个反应的催化剂。(3)一个反应可能有多种催化剂。探究点三　分解反应提出问题实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？讨论交流化合反应和分解反应的区别，比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式后讨论归纳。归纳总结 1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2．分解反应特点：“一变多”，可表示为：AB→A＋B。板书设计课题3　制取氧气第1课时　实验室制取氧气的原理　催化剂一、实验室制取氧气的反应原理高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。过氧化氢二氧化锰水＋氧气。氯酸钾二氧化锰,加热氯化钾＋氧气。二、催化剂和催化作用1．催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。三、分解反应1．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。2．AB→A＋B(一变多)。成功之处本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会解决生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念不足之处本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料