四川省 2024届高三化学零诊模拟考试试题（Word版附解析）

成都七中高2024届零诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cu—64Ba—137第I卷选择题(共40分)本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。1.科技发展离不开化学，下列说法错误的是A.冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料C.大飞机C919用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀D.天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色【答案】A【解析】【详解】A．过渡元素又称过渡金属，所包含的都是金属元素，而碲是非金属，所以不属于过渡元素，故A错误；B．碳化硅是一种新型无机非金属材料，故B正确；C．合金的特点有：硬度大、密度小和耐腐蚀性好，故C正确；D．碳酸钠溶液呈碱性，所以滴入甲基橙后溶液变黄，故D正确；答案选A。2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒B.硬度大，可用于制造光导纤维C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.AgBr见光易分解，可用于制造照相底片的感光层【答案】D【解析】【详解】A．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与氧化性无关，故A错误；B．可用于制造光导纤维是因其具有良好的导光性能，与硬度无关，故B错误；C．明矾作净水剂是因其溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，与其溶解性无关，故C错误；D．AgBr加光易分解生成Ag和溴单质，利用此性质制造照相底片，故D正确；故选：D。 3.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：C.的结构式：D.的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．中子数为8的氮原子质量数为15,表示为，A错误；B．HCl中只含有共价键，电子式为，B错误；C．NH3中含有3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D．Cl-最外层有8个电子，C1-的结构示意图为，D错误；故选C。4.常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是A.遇KSCN变红色的溶液：、、、B.的溶液中：、、、C.pH＝0的溶液中：、、、D.在溶质为溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A错误；B．说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B正确；C．pH＝0的溶液说明是酸性溶液，会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，和氢离子会生 成弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应，C错误；D．和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误；故选B。5.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法正确的是A.布洛芬是甲苯的同系物B.布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子C.该修饰过程原子利用率小于100%D.X分子中所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A．布洛芬分子中含有羧基，不属于甲苯的同系物，A错误；B．布洛芬分子中有7种化学环境不同的氢原子，B错误；C.布洛芬生成X的过程为取代反应，原子利用率小于100%，C正确；D．X中端位的两个甲基不共面，D错误；故答案为：C。6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.石英砂粗硅SiHCl3纯硅C.饱和食盐水漂白粉D.NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)【答案】B【解析】详解】A．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故A错误；B．二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氢与粗硅加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢得到纯硅，故B正确；C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，故C错误；D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能制得碳酸钠，故D错误； 故选B。7.下列离子方程式书写正确的是A.将固体投入中：B.在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到：C.溶液与足量的NaOH溶液反应：D.向溶液中滴加少量稀硫酸：【答案】D【解析】【详解】A．将固体投入中离子方程式：，A项错误；B．海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到离子方程式：，B项错误；C．溶液与足量的NaOH溶液反应离子方程式：，C项错误；D．向溶液中滴加少量稀硫酸离子方程式：，D项正确；故选D。8.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A.四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【答案】C【解析】【详解】A．Cu单质不与盐酸反应，只有Fe、Mg、Al能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气，A正确；B．AlCl3、FeCl3、CuCl2加热时水解程度增大，且生成的氯化氢容易挥发，加热蒸干得到对应的氢氧化物，因此不能采用将溶液直接蒸干的方法制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，B正确；C．电解质溶液为NaOH溶液时，Mg不与NaOH溶液反应，而Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负 极，发生氧化反应，C错误；D．铁单质发生电化学腐蚀或化学腐蚀最终生成铁锈，主要成分为氧化铁；铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用得到铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，D正确；综上所述答案为C。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L的和HF的分子数均为0.1B.2.24L(标准状况)与水充分反应转移0.1mol电子C.1.0L1.0的水溶液中含有的氧原子数为2D.32g甲醇中所含共价键数目为5【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下HF不是气体，2.24L不是0.1mol，故A错误；B．Cl2与水的反应是可逆反应，2.24升氯气与水不能反应完，转移电子数小于0.1NA，故B错误；C．水溶液水也有大量的O原子，所含氧原子数目大于2NA，故C错误；D．32g甲醇是1mol，1分子甲醇中有5个共价键，1mol甲醇含共价键数目为5NA，故D正确；答案选D。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是A.简单离子半径：W>Y>ZB.气态氢化物的沸点：Y>WC.Y与W可以形成多种二元化合物D.p、q与r的化学键类型完全相同【答案】D【解析】【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为氧化铝，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q，则s为HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。A.氯离子比氧离子和铝离子多一个电子层，氧离子和铝离子具有相同电子层结构，核电荷数大的铝离子半径小，故简单离子半径：W>Y>Z，选项A正确；B.水存在氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：Y>W，选项B正确；C.Y与W可以形成多种二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，选项C正确；D.水和氯化铝都是共价化合物，r是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，选项D错误。答案选项D。 11.已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃。“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是A.操作a所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯B.操作b为蒸馏，操作c为重结晶C.无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同D.该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸【答案】C【解析】【分析】由题给流程可知：向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ，向有机相中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。【详解】A．由分析可知，操作a为分液，分液所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，A正确；B．操作b为蒸馏，操作c为重结晶，B正确；C．加入无水硫酸镁的作用是除去水分，干燥有机相II，饱和碳酸钠作用是将苯甲酸转化为苯甲酸钠，C错误；D．该流程中苯甲酸先与饱和碳酸钠溶液反应转化为苯甲酸钠，苯甲酸钠再与稀硫酸反应转化为苯甲酸，D正确；故本题选C。12.某无色溶液中可能含有、、、、、、等离子。现进行如下实验：①向10mL该溶液中加溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是 A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1B.根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子C.bc段发生反应的离子方程式为：D.另取一定量该溶液滴加一定量溶液，能使和同时完全沉淀【答案】D【解析】【分析】加入硝酸酸化的硝酸钡溶液生成6.99g沉淀是硫酸钡0.03mol，说明溶液中有0.03mol的硫酸根离子，根据加入NaOH溶液沉淀和气体体积变化，0~a消耗30ml氢氧化钠溶液，生成0.01mol沉淀最后完全溶解，应该是Al(OH)3沉淀，说明溶液中有Al3+离子是0.01mol，碳酸根离子和铝离子不能共存，没有碳酸根离子，a~b产生的是氨气0.02mol，说明铵根离子是0.02mol，消耗20mlNaOH应该也是0.02mol，说明NaOH浓度是1mol/L，根据溶液电中性原则，还应该有0.01mol正电荷的阳离子K+，最后沉淀全部溶解说明没有镁离子。【详解】A．经过上述分析计算，NaOH浓度为1mol/L，故A正确；B．根据溶液电中性原则，溶液中一定有K+离子，故B正确；C．bc段是加入氢氧化钠沉淀溶解，发生了，故C正确；D．和的物质的量分别是0.01mol和0.03mol，加入氢氧化钡溶液，当离子完全沉淀时，已经加入了0.06molOH-离子，此时Al(OH)3沉淀早已经溶解完全，两种离子不能同时完全沉淀，故D错误；答案选D。13.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A.甲装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水B.乙装置：制备硝基苯C.丙装置：探究铁与水蒸气的反应D.丁装置：验证乙醇的结构简式是还是【答案】A【解析】【详解】A．标准溶液显碱性，装在碱性滴定管，A错误；B．制备硝基苯温度为50-60℃采用水浴加热，能达到实验目的，B正确；C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，则装置能探究铁与水蒸气的反应，C正确；D．用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，D正确；答案选A。14.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液无蓝色沉淀生成 D除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．酸碱中和滴定为敞开体系，热量散失，温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度，不能准确测定中和热，故A错误；B．NaClO溶液可氧化亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NaCl,无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则一段时间后，取溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液无现象，故C正确；D．将尖嘴倾斜向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，故D错误；故选：C。15.下列说法错误的是A.开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化C.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡D.将海水加工可获得Mg及等单质【答案】C【解析】【详解】A．啤酒中存在CO2+H2O⇋H2CO3，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动生成大量的二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐用的是渗析，属于物理变化，故B正确；C．石蜡是烃类，不能用热饱和Na2CO3溶液除去，油脂可以用热饱和碳酸钠除去，故C错误；D．海水中得到氯化钠，通过电解饱和食盐水得到氯气，提取食盐后的溶液中可以制取镁，故D正确；答案选C。16.下列说法正确的是A.自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应 B.用饱和溶液处理锅炉水垢中的的离子方程式：C.向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明(AgCl)＜(AgI)D.分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大【答案】D【解析】【详解】A．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或Pbs，慢慢转变为铜蓝(CuS)，在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，A错误；B．CaSO4为微溶物，此时达到饱和，CaSO4为沉淀，故反应的离子方程式为CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，B错误；C．AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，为沉淀转化，溶度积越小越易形成沉淀，则Ksp(AgC)>Ksp(AgI)，C错误；D．分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，+Ba2+BaSO4，加入稀硫酸可以抑制溶解，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大，D正确；故选D。17.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A.总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2OC.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.总反应的ΔH=-226kJ·mol-1【答案】B 【解析】【详解】A．根据图甲，①②根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确；B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误；C．该反应正反应的活化能为134kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故C正确；D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360)kJ·mol-1=-226kJ·mol-1，故D正确；选B。18.是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图，有关说法错误的是A.离子交换膜为阳离子交换膜B.生成和的物质的量比为1∶3C.发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOHD.a电极为电源的正极【答案】A【解析】【分析】图右侧b极产生氢气，说明发生还原反应，b连接的电极为阴极，b为电源负极，则a连接的电极为阳极。铵根在阳极失电子制备，和NaClO2溶液在二氧化氯发生器中发生反应制出，据此作答。【详解】A．由分析知b连接的电极为阴极，则a连接的电极为阳极，溶液中的Cl-通过离子交换膜移向左侧，则离子交换膜为阴离子交换膜，A错误；B．电解池总反应对应的离子方程式为：，则生成NCl3与H2的物质的量之比为1∶3，B正确； C．NC13与NaClO2溶液反应的化学方程式为：NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，则发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl、NaOH，C正确；D．由A分析可知，a连接的电极为阳极，则a电极为电源的正极，D正确；故选A。19.在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的体积分数为21%]，发生反应：。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动导致增大B.必须控制才能保持载氧体活性C.在1030℃时加入催化剂，D.985℃时的平衡转化率约为58%【答案】C【解析】【详解】A．题述反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，体积分数增大，故A正确；B．当温度等于1030℃时，的体积分数与空气中的相等，如果继续升温，体积分数大于21%，载氧体变为脱氧体，失去反应活性，故B正确；C．平衡时，加入催化剂，不会使平衡移动，体积分数不变，故C错误；D．取100mol空气，占21mol，设985℃下平衡时消耗的物质的量为，则，解得：，平衡转化率为，故D正确；选C。20.时，向柠檬酸三钠溶液中滴加 的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是A.a点时溶液中的数量级为B.b点溶液显酸性C.c点溶液满足：D.时，溶液满足：【答案】D【解析】【详解】A．柠檬酸的，柠檬酸三钠的，a点为柠檬酸三钠溶液，，，则溶液中数量级为，选项A正确；B．b点为和的混合溶液，的电离平衡常数，的水解平衡常数，的电离大于的水解，溶液显酸性，选项B正确；C．c点为和的混合溶液，二者的物质的量之比为1∶2，溶液满足：，，则 ，选项C正确；D．由题意可得，·==，则=，时，溶液中，则，故，则溶液满足：，D错误；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题，共60分)21.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）上述物质间的转化，属于固氮反应的有___________(填序号)，是否属于酸性氧化物__________(填“是”或“否”)。（2）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为______________。（3）工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。（4）写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的情况__________。（5）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为__________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________。 （6）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。【答案】（1）①.①②②.否（2）（3）1：2（4）（5）①.②.取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则证明该固体中含（6）2.24【解析】【小问1详解】氮的固定是指氮气由单质转化为化合物的过程，属于固氮反应的有①②，不属于酸性氧化物，故填否。【小问2详解】常用硝酸酸化的硝酸银检验的存在，则C的化学式为。【小问3详解】第三步：反应为，该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。【小问4详解】浓硝酸与木炭在加热条件下反应，C失去4个电子被氧化为CO2，HNO3得到电子被还原为NO2，单线桥 表示其电子转移的情况为；【小问5详解】三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成的固体为氯化铵，发生反应的化学方程式为，该固体中的阳离子为铵根离子，检验方案为取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则证明该固体中含。【小问6详解】c（H2SO4）=2.0mol•L-1，c（HNO3）=1.0mol•L-1．取100mL该混合溶液中n（H+）=0.1L×2×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.5mol，n（NO）=0.1L×1mol/L=0.1mol，12.8gCu的物质的量为12.8g÷64g/mol=0.2mol，根据0.2molCu完全反应消耗molNO、molH+，故NO不足，由离子方程式可知生成标况下NO为0.1mol，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。22.苯乙烯(A)是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：（1）E的分子式为___________，D→E的反应类型是___________。（2）第②步反应所需的试剂是____________(填化学式)。（3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式____________________________。（4）H是G的同分异构体，其中羟基与苯环直接相连的H有___________种。 【答案】（1）①.②.取代反应（2）、（3）（4）9【解析】【分析】有机推断中对比结构简式，找出断键和形成键部位，找出反应类型，据此分析；【小问1详解】根据E的结构简式，以及有机物中碳的成键特点，推出E的分子式为C8H16O3；对比D、E的结构简式，-Cl被-OH代替，D在NaOH水溶液中发生取代反应；故答案为C8H16O3；取代反应；【小问2详解】对比B、C的结构简式，在苯环的对位引入一个-Cl，反应②是B与Cl2在Fe或FeCl3作用下发生取代反应；故答案为Cl2、Fe/FeCl3；【小问3详解】A中含有碳碳双键，F为高分子化合物，A→F发生加聚反应，其反应方程式为n；故答案为n；【小问4详解】H是G同分异构体，-OH与苯环直接相连，取代基-OH、-CH2CH3(邻间对三种)，取代基-OH、-CH3、-CH3有6种不同结构，因此共有9种结构，故答案为9。23.I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：溶液物质的量浓度pH(I)HAc0.1mol/L2.86(II)0.1mol/L6.14(III)0.1mol/L1 （1）根据表中数据，写出HAc的电离方程式___________（2）比较溶液(II)、(III)中的大小关系是(II)___________(III)(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）溶液(I)和(II)中由水电离出的之比是___________。II．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mL/mLpHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3∶4453VIII4.004.0032001∶14.65（4）根据表中信息，补充数据：a=_______，b=________。（5）由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：______________。由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。【答案】（1）HAc⇌Ac-+H+（2）＜（3）1:105（4）①.3.00②.33.00（5）①.正②.实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1【解析】【小问1详解】0.1mol/L醋酸溶液的pH等于2.86，说明是弱电解质，则其电离方程式为HAc⇌Ac-+H+；【小问2详解】铵根水解显酸性，硫酸氢铵能电离出氢离子抑制铵根的水解，则溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中c()的大小关系是(Ⅱ)＜(Ⅲ)；【小问3详解】 醋酸电离出氢离子抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相同，1.0×10-11.14mol•L-1，氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，溶液中H+是由水电离出的，c(H+)=1.0×10-6.14mol•L-1，则溶液(I)和(Ⅱ)中由水电离出的c(H+)之比是(1.0×10-11.14mol•L-1):(1.0×10-6.14mol•L-1)=1:105；【小问4详解】由表格中数据可知，保证醋酸钠和醋酸物质的量之比为3:4，二者浓度相等，则体积比为3:4，则a=3.00mL，总体积是40ml，则b=(40-3.00-4.00)mL=33.00mL；【小问5详解】加水稀释，体积增大，平衡向微粒数增多的方向移动，即向电离的正向移动，强酸溶液不存在电离平衡，稀释10倍pH增大1，而比较实验I、II，醋酸稀释10倍，pH增大值小于1。24.实验室用如图装置制备(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含3.0g的溶液和一定量活性炭，边通氨气边缓慢滴加溶液，控制温度55℃左右至反应完毕。反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，称量得1.5g产品。回答下列问题。物质颜色溶解性相对分子质量粉红溶于水、盐酸、氨水等238橙黄溶于热水、盐酸，难溶于乙醇、氨水267.5（1）仪器A的名称为___________；控制温度的方法为__________；尾气吸收装置最合适的为__________(从图中选择)。 （2）反应中活性炭的作用是___________。a．脱色剂b．氧化剂c．还原剂d．催化剂（3）操作a的名称为___________；加浓氨水的目的为__________________。（4）制备总反应的化学方程式为________________，计算本实验的产率_________(保留3位有效数字)。【答案】（1）①.分液漏斗②.水浴加热③.C（2）d（3）①.趁热过滤②.使溶解平衡逆向移动，促进产品析出（4）①.②.44.5%【解析】【分析】CoCl2·6H2O、NH4Cl溶液和一定量活性炭(作催化剂)，边通氨气边缓慢滴加过氧化氢溶液，水浴加热生成[Co(NH3)6]Cl3，反应后趁热分离出滤液后，冷却加浓氨水，过滤分离出晶体，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品；【小问1详解】从图中可知，①A为分液漏斗；②控制温度55℃左右至反应完毕，所以最好用水浴加热；③氨气极易溶于水，吸收时要防倒吸，尾气吸收处理装置最好的是C；【小问2详解】加入活性炭不是为了改变颜色，也不参加反应，所以活性炭做催化剂，故选d；【小问3详解】①将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，所以a操作是趁热过滤；②[Co(NH3)6]Cl3难溶于乙醇、氨水，加浓氨水可以抑制[Co(NH3)6]Cl3的溶解，促使溶液中生成[Co(NH3)6]Cl3，故的目的为使溶解平衡逆向移动，促进产品析出。【小问4详解】①制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为2CoCl2+10NH3+2NH4C1+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；②根据Co元素守恒，1molCoCl2▪6H2O就能产出1mol的[Co(NH3)6]Cl3，设产出的[Co(NH3)6]Cl3的质量为 ，则，≈3.37g，则产率为25.2021年，中国科学院马延带领团队，在实验室中首次实现从到淀粉的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度在高密度氢能作用下合成。已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．请回答下列问题：（1）写出反应ⅰ化学平衡常数的表达式：K＝___________。（2）反应ⅱ的___________，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。（3）在容积为2L的密闭容器中充入1mol(g)和3mol(g)发生上述反应ⅲ，在两种不同的实验条件下进行反应，测得(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：①前5min内实验①用浓度变化表示的平均反应速率为______________，实验②中的平衡转化率为______________，与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是___________________________。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。a．容器内压强不再变化b．单位时间内每消耗3mol，同时生成1molc．的浓度保持不变d．【答案】（1）（2）①.－90.77kJ/mol②.较低 （3）①.0.055②.75%③.增大压强④.ac【解析】【小问1详解】反应i为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数的表达式：；【小问2详解】i.△H=+41.19kJ/molii.iii.①依据盖斯定律，将反应iii-反应i=反应ii：△H2=-49.581kJ/mol-4l.19kJ/mol=-90.77kJ/mol；②该反应的△s<0、△H<0，则较低温度下有利于该反应自发进行；【小问3详解】①前5min内，实验①中生成CH3OH的物质的量为0.55mol，则用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为=0.055mol·L-1min-1；②实验②中，达平衡时，CH3OH的物质的量为0.75mol，则消耗CO2的物质的量为0.75mol，CO2的平衡转化率为×100%=75%；③与①相比，②的反应速度快，达平衡的时间短，且平衡正向移动，则所改变的条件是增大压强；④a反应iii中，反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强在不断发生改变，当容器内压强不再变化时，反应达平衡状态，a符合题意；b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，反应进行的方向相同，不定达平衡状态，b不符合题意；c.CO2的浓度保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，c符合题意；d.v逆(CO2)=3v正(H2)，则反应逆向进行，未达平衡状态，d不符合题意；故选ac。26.2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图： 已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②25℃时的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.25×10-33。回答下列问题：（1）双氧水能把Fe2+氧化为Fe3+，如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因______。（2）“除铁铝”时，为使Fe3+和Al3+沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。（3）“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量Na2SO4杂质，洗涤所需要的玻璃仪器有______。（4）“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式______。（5）利用微生物可实现含尿素[CO(NH2)2]废水的净化，装置如图所示：①下列说法正确的是______(填标号)。A.温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高B.该电池工作时，每4molH+通过质子交换膜时，消耗标准状况下O222.4L C.电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反②a极的电极反应式为______。【答案】（1）起始阶段随着温度升高化学反应速率加快，氧化效率升高；温度升高H2O2的分解速率也会加快，后段H2O2浓度降低使氧化速率变慢，氧化效率降低（2）4.7（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4）Cu2++CO(NH2)2+2H2O=CuO+2NH+CO2↑（5）①.B②.CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑【解析】【分析】从硫酸铜废液中制备氧化铜，硫酸铜废液中含有杂质钠离子，二价铁离子，三价铁离子，铝离子，首先用过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，之后加入氧化铜调节pH除去三价铁离子和铝离子，过滤除杂，之后用乙醇洗涤除去硫酸钠杂质，最后水热得到产品，据此解答。【小问1详解】由于起始阶段随着温度升高化学反应速率加快，因此氧化效率升高；但温度升高H2O2的分解速率也会加快，所以后段H2O2浓度降低使氧化速率变慢，氧化效率降低。【小问2详解】Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]，所以当铝离子沉淀完全时，铁离子已经沉淀完全，此时溶液中氢氧根浓度是，所以氢离子浓度是2×10-5mol/L，则pH=4.7；【小问3详解】“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量Na2SO4杂质，洗涤时在过滤器中进行，则所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。【小问4详解】“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，生成物有氧化铜，根据原子守恒可知还有二氧化碳和氨气生成，则水热反应的离子方程式为Cu2++CO(NH2)2+2H2O=CuO+2NH+CO2↑。【小问5详解】①A.温度高，容易使蛋白质发生变性，所以反应速率不一定越快，A错误；B.该电池工作时，每4molH+通过质子交换膜时，转移4mol电子，消耗1mol氧气，即消耗标准状况下O222.4L，B正确；C.b电极通入氧气，是正极，则导线中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反，C错误； 答案选B。