课时精练18 沉淀溶解平衡与溶度积-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练18沉淀溶解平衡与溶度积1．下列说法正确的是()A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　)A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变3．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)=c(CO32-)B．c(Ca2＋)=c(CO32-)=C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠Ksp(CaCO3)4．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是()A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀5．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2)()A．有MgCO3沉淀析出B．无MgCO3沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是MgCO36．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是()A．BaSO4晶体质量会增加B．BaSO4晶体质量会减小C．溶液中c(Ba2+)增大D．溶液中c(Ba2+)保持不变7．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L-1 的盐酸时，下列说法正确的是(　　)A．AgCl的沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl的溶解度增大C．溶液中c(Ag+)增大D．溶液中c(Cl-)增大8．25℃时，已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10，Ksp(AgBr)=7．8×10-13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先生成的沉淀的是(　　)A．AgClB．AgBrC．同时沉淀　　D．无法判断9．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2+浓度增大10．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(　　)A．2.8×10-2mol·L-1B．1.4×10-5mol·L-1C．2.8×10-5mol·L-1D．5.6×10-5mol·L-111．实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl能转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶12．Cu(OH)2在水中存在如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH，使溶液的pH大于(　　)A．2B．3C．4D．513．常温下，向100mL0.01mol·L-1KCl溶液中加入1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液。下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)(　　)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定是否有AgCl沉淀析出D．有沉淀析出，但不是AgCl沉淀 14．某温度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀15．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=4.6×10-33。(1)若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液的pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则铁离子的浓度为　　　　　　　　　。 (2)溶液中某离子的物质的量浓度低于1．0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测得c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中　　　　(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。 16．(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1，则Ca2+是否沉淀完全?　　　　(填“是”或“否”)[已知：当c(Ca2+)<10-5mol·L-1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=3．4×10-9] (2)25℃时，Mg(OH)2饱和溶液　　　　(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。{已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12，lg5=0.7} (3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)c(Cl-)为　　　　。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17] 17．孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：A．KMnO4B．(NH4)2SC．H2O2D．KSCN (1)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。1．已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH＞0。室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A．升高温度B．加少量NaCl固体C．加少量水D．加少量KI固体2．饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是()A．加入少量0.1mol·L－1盐酸B．加入少量硝酸钡固体C．加入少量0.1mol·L－1硫酸D．加入少量氢氧化钡固体3．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5SO42-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2MnO4-+(aq)+2H2O(l)△H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是(　　)A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深C．该反应的平衡常数K=D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动4．(2019年4月浙江选考)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是()A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是()A．曲线②代表CO32-B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-11C．a=-4.35，b=-2.75D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6　mol·L-16．某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：难溶电解质AgIPbI2AgOHPb(OH)2Ag2SPbSKsp8.3×10-177.1×10-95.6×10-81.2×10-156.3×10-503.4×10-28(1)你认为往废水中投入_________(填序号)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。A．KIB．NaOHC．Na2S(2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。(3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(ρ≈1g•mL-1)中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=________，是否符合排放标准_________(填“是”或“否”)7．利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。已知，①废水中镍主要以NiR2络合物形式存在，其在水溶液中存在平街：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq，有机配体)K=1.6×10-14②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15 ③“脱络”(指NiR2转化成Ni2+)过程中，反应历程如下：i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH；ii.R-+·OH=OH-+·R；iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O。(1)·OH的电子式为_______。(2)①根据·OH与H2O2的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe2+的作用机制：_______。②实验测得H2O2加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H2O2的量为_______g·L-1时，镍回收效果最好；当加入H2O2的量较大时，镍回收率下降，可能的原因是_______。(3)常温下，若“脱络”后的废水中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，“沉淀”时先加入NaOH至溶液的pH=_______，使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+浓度为10-6mol·L-1，忽略溶液体积变化)，此时_______(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(4)取100mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH)2沉淀，经计算该步骤中Ni2+的回收率为99.97%；Ni(OH)2沉淀再经稀硫酸溶解、_______、过滤，得到NiSO4·7H2O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO4·7H2O的总回收率：_______(保留四位有效数字)。8．镍矿渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，还有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素的杂质，由镍矿渣制备碳酸镍的流程如下： 已知：含镍浸出液中阳离子主要有Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+。常温下，部分物质的溶度积常数如下表：难溶物NiSZnSCuSCaF2MgF2溶度积常数1.07×10-212.93×10-251.27×10-364×10-117.42×10-11请回答下列问题：(1)酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(任写一条)。(2)含镍矿渣浸取时，NiS与NaClO反应生成硫单质的离子方程式为_______。(3)向含镍浸出液中加入Na2CO3的目的是完全沉淀Fe3+，则沉淀1的主要成分为_______(填化学式)。(4)溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为_______。该反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)；若使用H2S气体替代NiS。其不足之处是_______。(5)溶液2中加入NaF的作用主要是除去溶液中的_______(填离子符号)(6)“除Zn2+”时，ZnSO4与有机萃取剂(用HA表示)存在以下过程：ZnSO4+4HAZnA2·2HA+H2SO4，试分析“除Zn2+”时，锌的萃取率随料液pH的增大逐渐增大的原因：_______。