第25题 实验综合-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（解析版）

浙江省普通高中学业水平考试选择题-第25题-实验综合【题前知道】1.试纸的使用(1)试纸种类和用途①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性。②pH试纸：粗测溶液的pH。③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。④淀粉KI试纸：检验Cl2、O3等有氧化性的物质。(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色变化。2．试剂的保存方法保存依据保存方法典型实例防氧化(1)密封或用后立即盖好；(2)加入还原剂；(3)隔绝空气(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；(2)FeSO4溶液中加少量铁屑；(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发(1)密封，置于阴凉处；(2)液封(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；(2)液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀(1)腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖；(2)腐蚀玻璃的物质用塑料容器(1)浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； (2)氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和和现象结论A红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色固体物质中不含＋3价铁元素B钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体固体物质中含有Na2O2C蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生蔗糖已经水解D某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解溶液中含有Cl−A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4固体中含＋3价、+2价铁元素，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是铁把Fe3+还原为Fe2+，故A错误；B．钠在空气中加热，发生剧烈反应，生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；C．蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，说明蔗糖水解为葡萄糖，故C正确；D．某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，沉淀一定是氯化银，所以溶液中含有Cl−，故D正确；选A。2.（2021年7月浙江学考）根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论 A将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生淀粉已发生水解B向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高该过程放热C用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色X溶液中含有K+D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色Y是Cl2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A．将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，则说明淀粉已经发生水解为含醛基的化合物，故A正确；B．向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠溶于水为放热过程，故B正确；C．K元素的焰色为紫色，所以用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则该溶液中含有K+，故C正确；D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为氧气、溴蒸气、二氧化氮以及氯气等气体，不一定为氯气，故D错；答案选D。【题中展示】1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质B将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SO32-C该溶液中一定不含NH4+ 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝DKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-还原为NH3【答案】D【解析】A项，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水滴加KSCN溶液检验是否变质，A项错误；B项，HSO3-与稀盐酸反应也产生SO2，所以该溶液X中不一定含有SO32-，B项错误；C项，向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，所以用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝，即溶液中可能含有NH4+，C项错误；D项，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3，D项正确；故选D。2．下列实验的现象及相应的结论都正确的是结论选项实验操作和现象A用甘埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后无液滴滴落金属铝的熔点很高B取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液20mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液40mL，第一只试管中褪色时间长混合后KMnO4浓度不等，且生成的锰离子可作为催化剂，此现象不能确定浓度越大，反应速率越快C铜粉加入稀硫酸中加热，无明显现象，再加少量硝酸钾固体，振荡后溶液变蓝硝酸钾起催化作用D无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色有乙烯生成，乙烯和溴水发生加成反应【答案】B【解析】A项，用甘埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后无液滴滴落，其原因是铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，A项错误；B项，混合后KMnO4 浓度不等，且生成的锰离子可作为催化剂，此现象不能确定浓度越大，反应速率越快，B项正确；C项，铜粉加入稀硫酸中加热，无明显现象，是因为铜不与稀硫酸反应，再加少量硝酸钾固体，振荡后溶液变蓝，是因为硝酸钾固体溶解产生硝酸根，硝酸根再和稀硫酸电离出的氢离子结合形成硝酸，硝酸有强氧化性，与铜反应产生硝酸铜使溶液变蓝，而不是硝酸钾起催化作用，Ｃ项错误；D项，无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，不能确定是乙烯与溴水发生加成反应，可能生成二氧化硫与溴水反应，D项错误；故选B。3．下列实验方案中，能达到实验目的的是编号实验目的实验方案A配置100mL1.0mol/L硫酸铜溶液将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠高温加热C证明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色D证明SO2是电解质或非电解质用电流表测SO2水溶液的导电性【答案】B【解析】A选项，配置100mL1.0mol/L硫酸铜溶液，不是将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，先加少量蒸馏水溶解，待冷却后再转移到容量瓶中，洗涤、定容、摇匀等，因此不能达到实验目的，故A不符合题意；B选项，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，高温加热使碳酸氢钠分解变为碳酸钠，因此能达到实验目的，故B符合题意；C选项，向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色，是证明Fe2+的还原性，因此不能达到实验目的，故C不符合题意；D选项，用电流表测SO2水溶液的导电性，只能证明二氧化硫和水反应的产物亚硫酸是电解质，不能证明二氧化硫是电解质，因此不能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，答案为B。4．下列实验方案能达到实验目的的是编号实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体将0.1mol•L-1的NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的FeO加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C检验溶液中是否存在SO42-取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 D比较金属钠、铜的活泼性将金属钠加入CuSO4溶液中【答案】B【解析】A、向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液加热水解可制备Fe(OH)3胶体，NaOH与FeCl3反应生成的是氢氧化铁沉淀，故A错误；B、少量的FeO溶于盐酸，加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，得到铜固体，故B正确；C、含有SO32－的溶液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，也会产生BaSO4沉淀，故C错误；D、钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，无法比较金属钠、铜的活泼性，故D错误；故选B。5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质B．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体H2O2具有氧化性C．向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3+与I−的反应为可逆反应D．将过量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，有无色气体产生非金属性：Cl>Si【答案】C【解析】A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，因过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳气体，不能说明Na2O2没有变质，故A错误；B．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体为氧气，说明H2O2具有还原性，故B错误；C．向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色，说明Fe3+与I−的反应为可逆反应，故C正确；D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，故D错误。故选C。6．下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是编号实验目的实验方案A鉴别BaCl2、Ba(OH)2、Na2SiO3分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体 三种盐溶液B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤C除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释【答案】C【解析】A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀过量沉淀溶解的是氢氧化钡，只产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A正确；B．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；C．氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正确；D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；答案选C。7．根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是选项实验操作和现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+D往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4吸热反应不一定要加热才能进行 Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起【答案】D【解析】A项，制粗硅反应中焦炭作还原剂，硅是还原产物，只能说明还原性碳大于硅，由于是在固相高温中进行的反应，所以不能得出结论非金属性：C>Si，A错误；B项，铝在浓硫酸中发生钝化现象，B错误；C项，稀硝酸将铁氧化生成Fe3+，过量铁粉继续与Fe3+反应生成Fe2+，C错误；D项，铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，D正确；故选D。8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象实验结论A向某溶液先滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。原溶液中一定有B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。KI与FeCl3的反应有一定限度C向某溶液加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中一定无NH4+D将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转。水果电池产生的电流从锌片沿导线流向铜片【答案】B【解析】A项，向某溶液先滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。该白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，故A错误；B项，向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，碘离子过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，说明I-与Fe3+的反应有一定限度，故B正确；C项，氨气极易溶于水，向某溶液加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是生成氨气全部溶解在水中，没有放出，因此实验时一般需要加热，故C错误；D项，将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明构成了原电池，锌为负极，铜为正极，水果电池产生的电流从铜片沿导线流向锌片，故D错误；故选B。 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论A取一段长铝条，伸入CuSO4溶液铝条表面无明显变化铝活泼性比铜弱B向2mL碘水中加入4mLCCl4，振荡后静置下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液无明显气泡逸出HA的酸性比碳酸的酸性弱D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落金属铝的熔点比氧化铝低【答案】D【解析】A项，铝的活泼性大于铜，取一段长铝条，伸入CuSO4溶液，铝条表面无明显变化，是因为铝表面有一层氧化膜，故A错误；B项，向2mL碘水中加入4mLCCl4，振荡后静置，形成碘的CCl4溶液的浓度比碘水的浓度还小，所以下层溶液不可能显紫红色，故B错误；C项，向碳酸钠溶液中加过量稀酸HA溶液，无明显气泡逸出，才能证明HA的酸性比碳酸的酸性弱，故C错误；D项，用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热表面马上会生成三氧化二铝，铝箔熔化但不滴落说明表面的三氧化二铝的熔点高于单质铝，故D正确；故选D。10．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较Cl和Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液称取NaOH固体4.0g放入100mL容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01mol•L-1NaClO溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的pH试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁【答案】D 【解析】A项，向硅酸钠溶液中滴加盐酸可生成硅酸沉淀，符合强酸制弱酸，只能证明盐酸酸性强于硅酸，由于盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物形成的酸，故不能比较Cl和Si非金属性强弱，故A错误；B项，配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液时，溶质NaOH溶解的过程应该在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，故B错误；C项，测定0.01mol•L-1NaClO溶液中的次氯酸根离子水解形成次氯酸，具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定0.01mol•L-1NaClO溶液的pH，故C错误；D项，氢氧化钡和氯化铵晶体混合后发生反应时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，用手触摸烧杯外壁，能感觉到发凉，则能验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，故D正确；故选D。11．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】A项，①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解可生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；B项，由①可知，浓硝酸受热分解也可生成红棕色气体，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；C项，③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；D项，红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误；故选D。12．由下列实验操作和现象所得结论错误的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红溶液中含有Fe2+B向硫化钠溶液中通入少量氯气，产生少量黄色固体非金属性：Cl＞S C向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度D铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用【答案】D【解析】A项，向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，说明无Fe3+，滴加几滴新制氯水，溶液变红，溶液中一定含有Fe2+，A正确；B项，向硫化钠溶液中通入少量的氯气，产生少量黄色固体，发生反应为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，非金属性：Cl＞S，B正确；C项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正确；D项，铜粉加入稀硫酸中无明显现象，说明铜粉亐稀硫酸不反应，加入硝酸钾后溶液变蓝，实际上是加入硝酸钾后，铜粉与硝酸反应，而不是硝酸钾起催化作用，D错误。故选D。13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+【答案】C【解析】A项，滴加稀NaOH溶液，因为没有加热，氨气不会逸出，该方法无法检验铵根离子是否存在，应该用浓氢氧化钠溶液加热，故A错误；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，  故B错误；C项，加氯水和CCl，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明生成了碘单质，则原溶液中有I- ，故C正确；D项，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，但无法确定是否含有K+，故D错误；故选C。14．二氧化氯(ClO2 )是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是A．装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出C．装置B可以起到防止倒吸的作用D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率【答案】C【解析】氯酸钠和过氧化氢、硫酸在A装置反应制备二氧化氯，通入氮气防止二氧化氯浓度过高引起爆炸，B作安全瓶，防倒吸，C用来收集二氧化氯，D用来吸收尾气。A项，装置A是生成ClO2的装置，Cl元素由NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，得到1个电子，NaClO3是氧化剂，氧元素由H2O2中-1价升高到O2中的0价，失去2个电子，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒知，NaClO3与H2O2的物质的量之比为2:1，A项不符合题意；B项，由题意知，二氧化氯浓度过高易发生分解引起爆炸，通入氮气主要是为了降低二氧化氯的浓度，B项不符合题意；C项，C收集二氧化氯，二氧化氯易溶于水，容易发生倒吸，因此B装置可以起到防倒吸的作用，C项符合题意；D项，装置C中导管液面上升，说明内部压强偏小，易引起倒吸，此时应加快氮气的通入速率，弥补压强的不足，D项不符合题意；故选C。15．下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是()实验操作和现象实验结论A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率Cu2＋是该反应的催化剂B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+C将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色淀粉没有水解【答案】B 【解析】A项，在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可加快反应速率，是因为锌与Cu2+发生置换反应生成Cu，Zn-Cu与硫酸形成微型原电池加快了反应速率，A正确；B项，NH4+检验时，应取少量溶液于试管中，向溶液加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则证明有NH4+，选项中的操作无加热，B错误；C项，苯是常用的萃取剂，可以将溴水中的溴萃取出来，使下层水层颜色变浅或无色，而不是发生了取代反应，C错误；D项，淀粉水解后的溶液中，淀粉含量减少，并非没有淀粉，D错误；故选B。16．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡有白色沉淀产生非金属性：Cl＞SiD向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成酸雨样品中一定含SO42-【答案】B【解析】A项，SO2和NaOH反应生成Na2SO3，导致溶液碱性减弱，红色褪去，A错误；B项，FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-，B正确；C项，发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸为无氧酸，则不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，C错误；D项，二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，可能混有亚硫酸根，D错误；故选B。17．下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30.00mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20.00mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。18．下列有关实验的操作正确的是(　　)实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D【解析】A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。19．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐【答案】C 【解析】A项，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B项，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32-，故B错误；C项，向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D项，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误。20．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有B将气体通入溶液中无白色沉淀生成与溶液不反应C向某溶液中加入少量双氧水后，再滴加几滴KSCN溶液溶液变红色原溶液中可能含有D向某溶液中滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中一定含有【答案】C【解析】A．生成的白色沉淀也有可能是氯化银，故A错误；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液显酸性，酸性环境下硝酸根例子会将二氧化硫氧化成硫酸根，继而和钡离子生成硫酸钡沉淀，会观察到白色沉淀生成，故B错误；C．含有Fe3+的溶液与KSCN溶液作用显红色，原溶液中滴加双氧水后再加KSCN溶液显红色，可能是由于原溶液中亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，故C正确；D．若原溶液含有碳酸氢根、亚硫酸根等离子，滴加稀盐酸也会有气泡产生，故D错误；21.下列实验方案设计不正确的是选项目的方案设计A探究Fe²+的还原性在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶滴颜色变化 B探究Mg与Al的金属性强弱两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象C探究浓度对化学反应速率的影响向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O₃溶液，向盛有1mLNa₂S₂O₃溶液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢D探究淀粉是否完全水解在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，观察实验现象【答案】D【解析】A.在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明Fe²+具有还原性，A正确；B.金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性强弱，B正确；C.增大反应物浓度，反应速率加快，通过比较出现浑浊的快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，C正确；D.该操作只能检验出淀粉是否水解，不能探究淀粉是否完全水解，D不正确。22.欲达到实验目的，下列实验操作错误的是选项实验目的实验操作A证明氯水具有酸性和氧化性将氯水滴在pH试纸上，观察现象B鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液将两溶液分别滴入足量盐酸中，观察现象C观察Fe(OH)。的颜色和状态在试管中加入少量FeCl,溶液，滴入几滴NaOH溶液D氧化铝的熔点高于铝的将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动【答案】B【解析】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应均有气泡产生，现象相同，无法鉴别，B错误23.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别AgNO₃溶液与NaNO₃溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀B检验乙醇中是否含有水加入少量金属钠，观察是否产生气体C除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃【答案】B 【解析】A.AgNO₃和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，NaNO₃和稀盐酸不反应，能达到实验目的，A错误；；B.乙醇和水与钠反应均产生H2，故无法用金属钠检验，不能达到实验目的，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，能达到实验目的，C错误；D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，能达到实验目的，D错误。24．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有COA．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，无现象，排除Ag+的干扰，再加入氯化钡检验，有白色沉淀产生，A错误；B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液一定含有Fe3+，B正确；C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，检验氯离子时应加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，D错误；答案选B。25．下列存在因果关系或能达到目的的是选项目的或叙述操作或叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C原溶液中有SO42-滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀D某钾盐是K2CO3某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A、二者溶解度受温度影响差异大，选择重结晶法分离，与叙述无因果关系，故A错误；B、向待测液中先加入盐酸，排除CO32－、SO32－、Ag＋等离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO42－，则证明BaSO4难溶于酸，故B正确；C、CO32－、SO32－、Ag＋能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO42－，故C错误；D、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体是CO2，钾盐可能是K2CO3，也可能是KHCO3，故D错误；