第16题 热化学-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（解析版）

浙江省普通高中学业水平考试选择题-第16题-热化学【题前知道】一、热化学方程式的书写及正误判断：1、先看△H的+、-是否正确2、看状态是否标注或是否标注正确，特别是水的状态（g为气s为固l为液）3、看数值是否和热化学方程式中的计量数是否相对应。能量图的理解（线条升高吸热，降低放热）。二、简单能量的计算：热化学方程式中的△H值为方程式中物质完全反应产生的能量值，如果该物质的计量数为1，实际参加反应的该物质为0.5mol，则反应的能量变化值为方程式中的1/2。热值(1g)、燃烧热(1mol)的可燃物与氧气完全反应生成稳定的氧化物所放出的能量。三、化学反应热与化学键键能的关系（断键吸热，形成键放热）△H=反应物的总键能-生成物的总键能。△H=生成物的总能量-反应物的总能量。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）下列属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应B.碳酸氢钠受热分解C.镁条与盐酸反应D.灼热的碳与二氧化碳反应【答案】C【解析】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生BaCl2和氨水，该反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，B不符合题意；C．镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气，该反应发生放出热量，使溶液温度升高，因此反应为放热反应，C符合题意；D．灼热的碳与二氧化碳反应产生CO，反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，D不符合题意；故合理选项是C。2.（2021年7月浙江学考）在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是 A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量B.等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示D.在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量【答案】C【解析】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)为化学键的形成过程，要释放能量，故A错；B．物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HCl(l)与HCl(g)的能量HCl(l)<HCl(g)，故B错；C．由为放热反应，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示，故C正确；D．由C分析可知，在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错；答案选C。【题中展示】1．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是A．断开1molN2(g)中的NN键要吸收941kJ能量B．生成2molNH3(g)中的N－H键吸收2346kJ能量C．3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H＝－97kJ•mol﹣1 D．NH3(g)⇌3/2H2(g)+1/2N2(g)△H＝48.5kJ•mol﹣1【答案】B【解析】A．拆开1molH2(g)中的H﹣H键需要消耗436kJ能量，图中断裂化学键吸收能量为2249kJ，则断开1molN2(g)中的N≡N键要吸收能量为2249kJ﹣436kJ×3＝941kJ，故A正确；B．图中生成2molNH3(g)时形成化学键释放的能量为2346kJ，而断裂化学键吸收能量，故B错误；C．由图可知△H＝(2249﹣2346)kJ/mol＝﹣97kJ•mol﹣1，即热化学方程式为3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H＝﹣97kJ•mol﹣1，故C正确D．互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H＝﹣97kJ•mol﹣1可知NH3(g)⇌3/2H2(g)+1/2N2(g)△H＝48.5kJ•mol﹣1，故D正确；故答案为B。2．图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大【答案】C【解析】A、化学键断裂需要吸收能量，1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量，选项A正确；B、H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能=（436+1/2×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，选项B正确；C、根据热反应方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol 气态水生成氢气和氧气总共需要吸收483.6kJ的热量，选项C不正确；D、反应为放热反应，依据能量守恒可知，形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，选项D正确；答案选C。3．下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（1），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2moIH2O（g），共放出484kJ能量【答案】D【解析】A．拆化学键吸收能量，故A错误；B．形成化学键放出能量，故B错误；C．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C错误；D．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正确；故选D。4.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述中正确的是A．该反应为放热反应 B．E2表示形成新化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH=E1−E2D．A．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，ΔH不变【答案】D【解析】A．由图象可知该反应的反应物总能量小于生成物总能量，故该反应为吸热反应，故A项错误；B．E2表示反应物旧键断裂所吸收的能量，E1表示生成物新键生成所释放的能量，故B项错误；C．该反应的反应热ΔH=E2−E1，故C项错误；D．加入催化剂是降低反应活化能，且是同等程度的降低了正、逆反应的活化能，故E 1、E2均降低，而ΔH不变，故D项正确。故选D。5．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．lmolH2(g)和0.5molO2(g)反应生成lmolH2O(g)，共释放484kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(1)，放出的能量大于484kJD．由H、O原子形成2molO-H键，共释放1852kJ能量【答案】C【解析】A项，由图示知，(2H2+O2)到(4H+2O)的状态可看成是化学键断裂的过程，拆开化学键吸收能量，不是放出能量，故应该是吸收1368kJ能量，A错误；B项，依据图象数据分析可得，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量为242kJ，B错误；C项，依据图象数据分析可得，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，若生成2molH2O(l)，由于气态到液态会放出热量，则放出热量大于484kJ，C正确；D项，由图示知，生成2molH2O(g)的过程形成4molO—H键，释放能量1852kJ，故形成2molO—H键释放能量为926kJ，D错误；故选C。6．已知一定条件下断裂1mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436kJ；Cl—Cl　243kJ；H—Cl　431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH＜0C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=−183kJD．相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等【答案】A【解析】A、断裂1mol化学键生成气态原子需要吸收的能量为：H−H：436kJ，Cl−Cl：243kJ，所以氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，选项A正确；B、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=（2×431−436−243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，选项B错误；C、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH=（436+243−2×431）kJ/mol=−183kJ/mol，选项C错误；D、反应热取决于反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，故相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH相等，选项D错误。答案选A。7．H2.和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知：下列说法正确的是A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ【答案】B【解析】A项，化学反应需要断裂旧键，断键需要吸收能量，HI分子分解所吸收的热量主要用于断裂H-I键，故A错误；B项，△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c)kJ，故B正确；C项，反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量大于2molHI(g) 的总能量，故C错误；D项，反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，不能反应完全，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；故选B。8．关于如图的说法不正确的是A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应【答案】D【解析】A项，由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，故A正确；B项，由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，故B正确；C项，由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，故C正确；D项，由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，应为放热反应，故D错误；故选D。9．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC-H需要吸收440kJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到12000C以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是A．甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量B．步骤②、③反应均为放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂反应吸收的能量不变【答案】A【解析】A项，1molCH4(g)含有4molC-H，断裂1molCH4(g)吸收的热量为4×440kJ=1760kJ，但是形成氢气分子的过程中还会放出热量，故整个甲烷的裂解反应吸收的能量小于1760kJ，故A错误；B项，由图可知，步骤①中反应物总能量小于生成物总能量，该步骤为吸热反应；步骤②、③中反应物的总能量都大于生成物的总能量，则两个步骤均为放热反应，故B正确；C项，碳在催化剂表面沉积，能够阻碍反应物与催化剂接触，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，故C正确；D项，催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应的热效应，因此使用该催化剂反应吸收的能量不变，故D正确；故选A。10.反应A+B→C放出热量，该反应分两步进行：①A+B→X(反应吸收热量);②X→C(反应放出热量)。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是()【答案】D【解析】反应①吸收热量，则A和B的总能量低于X的能量，故A、C项错误；反应②放出热量，则X的能量高于C的能量，且总反应过程放出热量，B项错误，D项正确。11.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.A→B的反应一定需要加热【答案】B【解析】根据图示可知，能量大小为B>A>C,故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，其中A、C的能量差为△H,C的能量最低，C最稳定，故A、C项错误，B项正确；吸热反应不一定需要加热，D项错误。12．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量【答案】D【解析】拆化学键吸收能量，故A错误；形成化学键放出能量，故B错误；依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故C错误，D正确。13．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需要吸收的能量是A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ【答案】B【解析】设断开1molN≡N键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。14．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A．B．C．D．【答案】B【解析】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。15．已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】A、反应吸热，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A错误；B、反应的吸、放热，与反应条件无关，B错误；C、反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；D、反应吸热，因此反应物总能量高于产物总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；答案选D。16．现有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=-ckJ·mol-1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零 B①和②中物质的化学计量数均相同a=bC①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D③的化学计量数是②的2倍ΔH2＜ΔH3【答案】A【解析】A.氢气燃烧的过程是放热过程，所以焓变小于0，故a、b、c均大于零，故A正确；B.焓变的大小与反应物和生成物的状态有关，方程式①、②中生成水的状态不一致，故a不等于b，故B错误；C.③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，又因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以②的焓变小于①的焓变，又由于a、b、c均为正数，因此2b=c>2a，故C错误；D.③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，即c=2b，因为氢气燃烧是放热过程，所以ΔH＜0，故ΔH2>ΔH3，故D错误；正确答案是A。17．已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成和的能量变化如下图所示，已知乙为气态水，下列有关说法正确的是A．甲一定为固态水B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁C．热化学方程式为：D．形成1molH2O（g）中的化学键需吸收930kJ的能量【答案】C【解析】A.乙到甲放热，所以甲为液态水或固态水，故A错误；B.成键放热、断键吸热，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249)=685kJ的能量，乙到丙吸收930KJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲，故B错误；C.根据图示，1mol气态水生成氢气和氧气吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，则氢气、氧气生成2mol气态水放出490kJ的能量，热化学方程式为：，故C正确；D.成键放热，形成1molH2O（g）中的化学键放出930kJ的能量，故D错误；答案选C。 18．已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　ΔH＝－480.4kJ·molˉ1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　ΔH＝471.6kJ·molˉ1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　ΔH＝－240.2kJ·molˉ1【答案】B【解析】A水没有说明状态，C、D水的状态不对。19.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1【答案】C【解析】水的状态不对，上述四个热化学方程式中水都是气态的，根据盖斯定律求算不出液态水的能量变化。20．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如下图(注：图中标有[]ad的物质表示吸附在催化剂表面的微粒)，下列说法正确的是 A．H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程B．该过程的总反应为CO2+2H2OCH4+2O2C．反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应D．上述过程中太阳能全部转化为化学能【答案】B【解析】A项，H2O转化为O2、[H+]ad时，除了有水分子中氢氧原子之间的断键过程以外，还有氧原子与氧原子重新组合成氧气分子的成键过程，A错误；B项，根据图示循环体系可得知总反应为二氧化碳和水在催化剂作用下转化为甲烷和氧气的过程，其化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2，B正确；C项，反应①~④中，C元素发生“CO2→HCOOH→HCHO→CH3OH”的转化，C元素的化合价持续降低，均发生还原反应，C错误；D项，上述过程中太阳能转化为化学能，但不是全部转化，部分以热能形式散失，D错误；故选B。21．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是A．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用催化剂可以提高化学反应速率D．2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热20kJ【答案】D【解析】A项，据图可知过程①中Ti4+变为Ti3+，说明该过程中吸收能量使钛氧键发生了断裂，A正确；B项，该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正确；C项，催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确；D项，根据题目所给信息断键吸收的能量为1598kJ/mol×2，成键释放的能量为(1072kJ/mol×2+496kJ/mol)，1598kJ/mol×2-(1072kJ/mol×2+496kJ/mol)=556kJ/mol，所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热556kJ，D错误；故选D。22．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。 下列说法不正确的是A．CO2含有共价键B．上述过程表示CO和O生成CO2C．上述过程中CO断键形成C和OD．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出【答案】C【解析】A项，二氧化碳分子中含有碳氧双键，属于极性共价键，A项正确；B项，从状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO和O生成CO2，B项正确；C项，上述过程中没有体现CO断键的过程，C项错误；D项，状态I的能量高于状态III的能量，则状态Ⅰ到状态Ⅲ属于放热的过程，D项正确；故选C。23．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A．过程I是放热过程B．过程III一定是吸热过程C．a的总能量大于d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】C【解析】A项，过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；B项，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；C项，氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；D项，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；故选C。24．已知断开1molH2(g)中H—H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．化学反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，是放热反应B．生成lmolCl2(g)中的Cl—Cl键需吸收243kJ能量C．断开lmolHCl(g)中的H—Cl键需释放432kJ能量D．2molHCl(g)的总能量大于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量【答案】A【解析】A项，从图中得，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，A项正确；B项，生成Cl—Cl键需放出能量，B项错误；C项，断开H—Cl键需吸收能量，C项错误；D项，从图中得，反应物的总能量高于生成物的总能量，2molHCl(g)的总能量小于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量，D项错误；故选A。25．根据下面的信息，下列叙述正确的是A．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低B．2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJC．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为245kJ【答案】A【解析】A项，氢气和氧气燃烧生成气态水为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，则2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低，故A正确；B项，氢气和氧气燃烧生成气态水为放热反应，故B错误；C项，化学反应中能量变化的大小取决于反应物和生成物的能量高低，而与反应物的质量无关，故C错误；D项，由上述分析1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJ，而气态水的能量高于液态水，因此1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量高于 245kJ，故D错误；故选A。