第5题 氧化还原反应的基本知识-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（解析版）

浙江省普通高中学业水平考试选择题-第5题-氧化还原反应的基本知识【题前知道】1.氧化还原反应是有化合价变化的反应(如置换反应)。2.非氧化还原反应是没有化合价变化的反应（如复分解反应）。3.氧化剂：有化合价降低的反应物。还原剂：有化合价升高的反应物。氧化产物：有化合价升高的产物。还原产物：有化合价降低的产物等。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是A.H2O2B.H2SC.H2OD.S【答案】A【解析】在H2O2＋H2S=2H2O＋S中H2O2，O元素化合价由-1价降低为-2价，H2O2做氧化剂，故A选项正确2.（2021年7月浙江学考）焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是A.AlB.Fe2O3C.Al2O3D.Fe【答案】B【解析】由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂；答案选B。 【题中展示】1．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是A．SiCl4B．H2C．SiD．HCl【答案】B【解析】该反应中H2中氢元素的化合价升高作还原剂。2.高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B【解析】CO在反应中，C元素化合价升高，失去电子，是还原剂。故选B。3．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SOD．CuO→Cu【答案】B【解析】加入氧化剂才能实现，故选项所示物质应是还原剂，化合价升高。A项，化合价降低；B项，化合价升高；C项，化合价不变；D项，化合价降低。4.在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【解析】在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合价发生变化，水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，故水既不是氧化剂又不是还原剂，因此答案为D。5.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO【答案】C 【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂还原剂。A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑是氧化还原反应，水既非氧化剂又非还原剂，故A不符合题意；B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应中O2为氧化剂，Fe(OH)2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B不符合题意；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中Na为还原剂，水为氧化剂，故C符合题意；D．Cl2+H2O=HCl+HClO该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故D不符合题意。故选C。6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．CO2→COB．SO2→SC．FeCl3→FeCl2D．HCl→Cl2【答案】D【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质应为还原剂的变化，还原剂在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。A.CO2→CO中C元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低得电子，所以CO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A项错误；B.SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，所以SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B项错误；C.FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价由+3价变为+2价，化合价降低得电子，所以FeCl3是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C项错误；D.HCl→Cl2中Cl元素化合价由−1价变为0价，化合价升高失电子，所以HCl是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项正确；答案选D。7．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【答案】B【解析】A.反应为酸碱中和反应，没有化合价变化，故A选项错误；B.反应中H元素化合价由+1价降低为0价，HCl做氧化剂，故B选项正确；C.反应为复分解反应，没有化合价变化，故C选项错误；D.反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl做还原剂，故D选项错误；故答案选B。8．下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．H2SO4B．Al2O3C．Na2O2D．CO2【答案】C 【解析】在微粒中，如果元素处于最高价态，则只有氧化性，如果处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性，以此来解答。A.S元素的化合价为最高价+6价，则H2SO4只具有氧化性，A项错误；B.Al元素的化合价为最高价+3价，则Al2O3只具有氧化性，B项错误；C.O元素的化合价为−1价，介于0与−2之间，为中间价态，则Na2O2既有氧化性又有还原性，C项正确；D.C元素的的化合价为最高价+4价，则CO2只具有氧化性，D项错误；答案选C。9．3Na2S+4H2SO4(浓)=3Na2SO4+4S↓+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．3:4B．4:3C．1:3D．3:1【答案】C【解析】3Na2S+4H2SO4(浓)=3Na2SO4+4S↓+4H2O中反应物硫化钠中硫元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，硫酸中硫元素化合价从+6价降低到0价，得到6个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：6＝1：3，故选C。10．海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，还原剂是A．Br2B．Na2CO3C．H2OD．NaBr【答案】A【解析】由化学方程式可知，反应中溴元素化合价即升高被氧化发生氧化反应，又降低被还原发生还原反应，则溴单质即是氧化剂还原剂，故选A。11．反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是A．NO2B．O2C．H2OD．HNO3【答案】A【解析】反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，O元素化合价由0价降为-2价被还原；NO2中N元素化合价由+4价升高为+5价，化合价升高被氧化，故被氧化的物质为NO2。故选A。12．反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．1：2B．1：1C．2：1D．1：3【答案】B【解析】参加反应的硫酸中硫元素有一半降低了，还有一半没有变化，所以作氧化剂的硫酸只有，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，故选B。13．在下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl 【答案】D【解析】A项，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反应中元素的化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；B项，CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B错误；C项，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C错误；D项，2Na+Cl2=2NaCl反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D正确。14．反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．1∶5D．5∶1【答案】D【解析】根据“只靠拢、不交叉”规律，KClO3中+5价的Cl化合价降低转化为0价的Cl，1molKClO3得到5mol电子生成1mol0价的Cl(还原产物)，HCl中-1价的Cl化合价升高转化为0价的Cl，1molHCl失去1mol电子生成1mol0价的Cl(氧化产物)，Cl2既是氧化产物、又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1，故选D。15．下列属于氧化还原反应的是A．2KI+Br2=2KBr+I2B．CaCO3CaO+CO2↑C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl【答案】A【解析】属于氧化还原反应，必然有化合价的变化，故选项A正确。16．反应2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O中，氧化产物是A．Na2O2B．NaClC．O2D．H2O【答案】C【解析】在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，因此含有化合价升高元素的物质为氧化产物，在该反应中，Na2O2中O元素的化合价从-1价升高到O2的0价，故氧化产物是O2，故C正确；故选C。17．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是A．N2B．Cl2C．NH4ClD．NH3【答案】C【解析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N的化合价由-3价升为0价，失电子被氧化，生成的N2为氧化产物；Cl的化合价由0价降为-1价，得电子被还原，生成的NH4Cl为还原产物，故选C。18．下列反应中，水作还原剂的是 A．2H2O＋2F2＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．2H2O22H2O＋O2↑【答案】A【解析】A项，F元素的化合价由0价降至-1价，H2O中O元素的化合价由-2价升至0价，H2O作还原剂；B项，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，H2O中H元素、O元素的化合价在反应前后不变，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；C项，Na元素的化合价由0价升至+1价，H2O中H元素的化合价由+1价降至0价，H2O作氧化剂；D项，H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，H2O是H2O2的还原产物；水作还原剂的是A，故选A。19．下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．2KI＋Br2===2KBr＋I2D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O【答案】　C【解析】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O中元素的化合价均没发生变化，是非氧化还原反应，A错误；Na2O＋H2O===2NaOH中元素的化合价均没发生变化，是非氧化还原反应，B错误；2KI＋Br2===2KBr＋I2中I元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，是氧化还原反应，C正确；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O中元素的化合价均没发生变化，是非氧化还原反应，D错误。20．下列反应中既不属于四大基本反应，又不属于氧化还原反应类型的是A．3O2===2O3B．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑C．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OD．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2【答案】A【解析】B、D属于氧化还原反应，C属于复分解反应。21．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的气球遇明火发生爆炸C．轮船底部生锈D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏【答案】D【解析】 A项中金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项中氢气燃烧生成水的过程中H、O元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应；C项中铁在氧气、水存在时生锈有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程；D项中酸雨腐蚀大理石雕像的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应。22．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B．SO2＋H2O2===H2SO4C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O【答案】B【解析】A项反应过程中没有化合价变化，属于非氧化还原反应，错误；B项反应过程中有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，正确；C项反应过程中没有化合价变化，属于非氧化还原反应，错误；D项反应过程中有元素化合价改变，是氧化还原反应，但不是化合反应，错误。23．下列属于非氧化还原反应的是A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．ICl＋H2O===HCl＋HIOC．SiO2＋2CSi＋2CO↑D．2Na＋O2Na2O2【答案】　B【解析】2FeCl2＋Cl2===2FeCl3有化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；ICl＋H2O===HCl＋HIO各元素化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应，故B正确；C、D的两个反应中都有化合价发生变化，都属于氧化还原反应，故C、D错误。24．下列反应中，HCl只作氧化剂的是A．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．2HClH2↑＋Cl2↑D．4HCl＋O22Cl2＋2H2O【答案】B【解析】A反应中H元素、Cl元素的化合价没变，错误；B反应中HCl中的H元素化合价降低，HCl作氧化剂，正确；C反应中HCl中的H元素化合价降低，作氧化剂，而Cl元素化合价升高，作还原剂，因此HCl既作氧化剂，又作还原剂，错误；D反应中HCl中的Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，错误。25．下列反应中，金属元素被氧化的是A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．H2＋CuOCu＋H2O C．Na2O＋H2O===2NaOHD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】A【解析】Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，A正确；Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，B错误；C项中反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；K元素的化合价没有发生变化，Mn元素的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，D错误。