第11题 元素周期律-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（解析版）

浙江省普通高中学业水平考试选择题-第11题-元素周期律【题前知道】1.同周期、同主族元素性质递变规律性质同周期(左→右)同主族(上→下)原子序数小→大(依次递增1)小→大电子层结构电子层数相同最外层电子数依次增加电子层数递增1最外层电子数相同原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价(＋1→＋7，O、F除外)非金属元素负价(－4→－1)负价＝－(8－主族序数)主族元素最高正价数＝族序数稀有气体化合价为0最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成的难易及其稳定性形成逐渐变容易稳定性逐渐增强形成逐渐变困难稳定性逐渐减弱特别提醒　氧无最高正价，氟无正价。金属只有正价，只有非金属才有负价。2.半径比较①原子半径比较：同一周期随着核电荷的增大，原子半径减小。同一主族随着核电荷的增大，原子半径增大。②离子半径比较：电子层数越大，离子半径越大。电子层数相同，核电荷越大，离子半径越小。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ①②③④⑤⑥下列说法正确的是A.①～⑥中原子半径最大的是④B.②的最高化合价为＋4C.④的金属性比⑤的金属性弱D.⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸【答案】A【解析】下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，该化合物是H2O，则③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确；B．②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误；C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误；D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D错误；故合理选项是A。2.（2021年7月浙江学考）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是XYZWA.X位于第2周期第ⅣA族B.Y的非金属性比Z的强C.Z的原子半径比X的大D.W的含氧酸一定是强酸【答案】C【解析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是O，则Y是Si，Z是P，W是Cl，据此解答。A．X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误；B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误；C．核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确；D．应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误；答案选C。【题中展示】1．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B．阴离子的还原性：W2->Q-C．离子半径：Y2－>Z3＋D．元素的非金属性：Y>W【答案】A【解析】根据元素周期表的结构，可以知道各元素分别为：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。A．W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O，由于水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S高，故A错误；B．S和Cl的非金属性：S<Cl，所以阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故B正确；C．O2-和Al3+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Al3＋，故C正确；D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：O＞S，故D正确；故选A。2．W、Q、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A．Q的原子半径比Y的大B．Z的氧化物的水化物的酸性比WW的强C．Y的氢化物可能具有强氧化性D．Q与W或Y形成的化学键类型相同【答案】B【解析】设元素Q的原子最外层电子数为x，可得方程式为：x+x+x+2+x+3=21，解得x=4。W、Q、Y和Z为短周期元素，则W、Y、Q、Z分别为C、O、Si、Cl，据此答题。A.Y、Q分别为O、Si，周期数越大，元素电子层数越多，原子半径越大，所以Si的原子半径比O的大，故A正确；B.应描述为最高价氧化物对应水化物的酸性，不是最高价氧化物，则不一定，如碳酸酸性比次氯酸酸性强，故B错误；C.O的氢化物为H2O或H2O2，若为H2O2，具有强氧化性，故C正确；D.O与Si形成的化合物为SiO2，所含化学键为共价键，O与C形成的化合物为CO2，所含化学键为共价键，类型相同，故D正确。故选B。3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（） XYZWA．W元素位于元素周期表的第3周期第III族B．单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧C．由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应D．元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】A【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al元素，则Z是Mg元素、X是C元素、Y是N元素。A、W是Al元素，处于第三周期第IIIA族，故A错误；B、Z为Mg元素，X是C元素，Mg与二氧化碳反应生成MgO和碳；故B正确；C、X是C元素，C与H元素可以形成乙烯等不饱和烃，能与氯化氢发生加成反应，故C正确；D、Y是N元素，其气态氢化物是氨气，氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；答案选A。4.某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族【答案】B【解析】金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，可知质子数为10+2=12，为Mg元素，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数，可知元素位于第三周期第ⅡA族，故选：B。5．X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是XYZWA．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z【答案】C 【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；故答案为C。6．短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XYMRA．Y的氢化物中一定不存在非极性键B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M【答案】C【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24，设Y、M最外层电子数为x，X为x-1，R为x+1，故4x=24，x=6，故Y、M为第VIA族元素，X、Y、M、R分别为：N、O、S、Cl。A、Y的氢化物为：H2O、H2O2，H2O2中存在非极性键，故A错误；B、X的氢化物为NH3与R的氢化物（HCl）反应，产物的水溶液为NH4Cl，呈酸性，故B错误；C、食品中可适量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加，可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D、根据元素周期律，只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，，故D错误；故选C。7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z>X>YD．阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y【答案】A【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，说明X、Y处于第二周期，Z、W位于第三周期，W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，说明W为Cl，那么X为N，Y为O，Z为S，据此分析。A.Y是O，没有最高价氧化物对应水化物，A项错误；B.Y元素的两种同素异形体分别为O2和O3，在常温下都是气体，B项正确；C.X和Y同周期，半径逐渐减小，即X>Y，Y和Z同主族，半径逐渐增大，即Z>Y，Z的电子层数多于X，因此原子半径Z>X>Y，C项正确；D.X和Y构成的阴离子为10电子，Z和W构成的阴离子为18电子，因此离子半径Z>W>X>Y，D项正确；答案选A。8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应B．由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2C．沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键D．丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1【答案】D【解析】甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，可推测甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的气体，可推测其是SO2，根据物质间的转化关系则可推测M是氧气，丙是H2S，则乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，故X、Y、Z、W四种元素中，由于X的原子序数最小，则X是H元素，Y与W同主族，则Y是氧元素，W是S元素，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半，则Z是Na元素，则乙是Na2S。A项，甲是H2O2，能使H2O2分解的催化剂种类很多，MnO2就是其中之一，MnO2 在一定条件下与铝粉混合就能发生铝热反应，故A正确；B项，Y是O元素，Z是Na，Y与Z元素形成的某常见化合物是Na2O，其阴、阳离子个数比为1:2，故B正确；C项，丁是H2O，丙是H2S，沸点：H2O>H2S，是因为H2O分子间存在氢键，故C正确；D项，丙H2S，N是SO2，H2S与SO2反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根据化学方程式中元素化合价变化情况，可知H2S是还原剂，SO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误；故选D。9．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．W与Q形成的化合物中不含离子键C．X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强D．化合物QY2可用作自来水的消毒剂【答案】A【解析】X的最外层电子数比次外层多一个，且X形成3条共价键，则X为B，W和X同主族，则W为Al，Y形成2条共价键，Z离子带2个单位正电荷可知，Y为O，Z为Mg，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，则Q为Cl；分析知：X为B，Y为O，Z为Mg，W为Al，Q为Cl。A项，同周期从左到右原子半径减小，Mg的大于Al的，即原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)，A错误；B项，W与Q形成的化合物是AlCl3，是共价化合物，不含离子键，B正确；C项，同主族从上到下非金属减弱，则X>W，最高价氧化物的水化物酸性X的强，C正确；D项，化合物QY2是ClO2，有较强氧化性，可用作自来水的消毒剂，D正确；故选A。10．已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A．X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期B．最简单氢化物的热稳定性：C．Y的最高价氧化物一定能与溶液反应D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键【答案】D 【解析】由于W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，并且Z为金属元素，故XYZ不可能处于第二周期，故XYZ处于第三周期，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，故Z为Na，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍，故X为S，W、X同主族，故W为O，X、Y、Z同周期，故Y可能为P也可能为Si。A项，根据分析可知X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期，A正确；B项，因为非金属性O>S>Si或者P，故氢化物的热稳定性O>S>Si或者P，B正确；C项，Y的最高价氧化物二氧化硅或者五氧化二磷均可以与NaOH溶液反应，C正确；D项，O和Na形成的过氧化钠中含有共价键和离子键，D错误；故选D。11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是(　　)元素代号ABDEGIJK化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.常温下B元素的单质能与J单质反应B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞IC．G元素的单质存在同素异形体D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质【答案】D【解析】短周期元素，A、E有－1价，B有－2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有－4、＋4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有－3、＋5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第3周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为＋3、＋2、＋1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第3周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na。Mg与O2常温下可生成MgO，A正确；F－、Mg2＋、Al3＋离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F－＞Mg2＋＞Al3＋，B正确；磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，C正确；镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，D错误。12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是WXYZA．原子半径大小：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2 D．W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应【答案】C【解析】W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则W的电子排布为2、4，即W为C元素；由元素在周期表中的相对位置，可确定X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，X、Y、Z分别为N、S、Cl元素，由元素性质的递变规律，可确定原子半径大小：S＞Cl＞N，A不正确；B项，W、Y、Z分别为C、S、Cl，非金属性Cl＞S＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，B不正确；C项，Y为S元素，其单质具有杀菌能力，可用于生产硫磺软膏，S与C可形成化合物CS2，C正确；D项，W元素和氢元素形成的各种化合物中，若形成的是烯烃、炔烃等不饱和烃，则能与HCl发生加成反应，D不正确；故选C。13．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是()A．Y单质的氧化性在同主族中最强B．离子半径：Z>YC．Z与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：Y>X【答案】B【解析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A项，同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；B项，Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，B错误；C项，O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2 ，C正确；D项，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C<O，所以氢化物的热稳定性：CH4<H2O，即相应氢化物的热稳定性：Y>X，D正确；故选B。14．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W。原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表：元素相关信息X该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂Y地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒Z同周期中该元素的简单离子半径最小下列说法正确的是()A．气态氢化物稳定性：Q＞XB．QW4和QY2熔化，克服的作用力相同C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：H++OH-=H2OD．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料【答案】D【解析】X的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂，所以X为N元素，该氢化物为NH3；Y在地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒，则Y为O元素，该单质为O3；Z同周期中该元素的简单离子半径最小，且原子序数大于O，则应为第三周期中简单离子半径最小的元素，为Al元素，Q和W原子序数大于Al，且不与N、O同主族，则Q为Si元素，W为Cl元素。A项，非金属性Si＜N，则气态氢化物的稳定性SiH4＜NH3，A错误；B项，SiCl4为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价键，B错误；C项，Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，W的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者反应的离子方程式应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C错误；D项，第四周期且与Y同主族的元素为Se，为一种良好的半导体材料，D正确；故选D。15．A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，A2和B2、A2和C2均可发生化合反应，且B、C为同周期相邻元素；B2气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1；D的最外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是A．简单离子半径：E＞D＞B＞CB．B、C的氢化物中所有原子都满足8电子稳定结构C．C、D的化合物的水化物不能与A、E的化合物反应D．由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物【答案】D【解析】根据题意，A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，B2气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，相对分子质量是1.25×22.4＝28，所以是氮气，则B是 N，B、C为同周期相邻元素，C是O；A2和B2、A2和C2均可发生化合反应，则A是H；D的最外层电子数是3，因此D是Al；E原子半径在同周期里是最小的，则E是Cl，因此可知A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cl。A项，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：E＞B＞C＞D，A错误；B项，B、C的氢化物中氢原子一定不满足8电子稳定结构，B错误；C项，C、D的化合物的水化物是氢氧化铝，能与A、E的化合物氯化氢反应，C错误；D项，由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物，例如硝酸铵等，D正确；故选D。16．右下表为元素周期表的一部分， 其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强【答案】C【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。A项，同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为Z＞W＞X，即P＞S＞O，A错误；B项，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，B错误；C项，As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，C正确；D项，最低价阴离子的失电子能力X(O２－)比W(S２－)弱，D错误。17．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A．W、X、Q的原子半径依次减小B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成离子化合物【答案】B【解析】短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q可能为H或He，根据元素周期表知X可能为 N，Y为P，Z为S，也可能X为O，Y为S，Z为Cl，。A项，W、X、Q的原子半径依次减小，故A对；B项，Y为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C项，W为C，Z可能为Cl也可能为S，可能形成化合物W3Z8，故D正确。18．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是(　　)A．M元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<YC．X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物D．Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质【答案】D【解析】根据题意可以推知X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为S元素，R为Na元素。S位于第3周期ⅥA族，A错误；碳酸的酸性弱于硝酸的，B错误；H元素与C、N形成多种共价化合物，如CH4、C2H4、NH3、N2H4等，C错误；C与水蒸气反应生成氢气，钠与水反应生成氢气，D正确。19．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是(     )XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物【答案】C 【解析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。A项，元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B项，碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；C项，硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D项，VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。故选C。20．四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是()XYZWA．X、Y、Z三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降B．简单离子半径(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y)C．W元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应D．XZ2固体受热易升华，但XZ2气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力【答案】A【解析】设W的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为a+1，Y的最外层电子数为a+2。依题意，可得出下列等量关系式：10+a=2+a+1+2+a+2，a=3。从而得出X为碳、Y为氮、Z为氧，W为铝。A项，X、Y、Z三种元素的非金属性依次增强，最简单氢化物的热稳定性依次升高，A错误；B项，简单离子半径(r)的大小：r(Al3+)＜r(O2-)＜r(N3-)，正确；C项，W元素(Al)的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应，C正确；D项，XZ2(CO2)固体受热易升华，但XZ2气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力，D正确。故选A。21．如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()XYZWTA．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4【答案】D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素。根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素。A项，Y的氢化物分别是H2O、H2O2 ，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；B项，Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项错误；C项，SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项错误；D项，Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项正确；故选D。22．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是()A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W【答案】A【解析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。A项，由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；B项，由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；D项，工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确；故选A。23．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是()MWXYZA．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Y单核离子B．X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同C．工业上M单质可以制X单质，这个事实可证明非金属性M＞XD．五种元素均能与氢元素组成18电子分子【答案】C 【解析】根据五种短周期元素在元素周期表中的位置，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可知Y是第三周期元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为N元素，M为C元素，X为Si元素。A项，原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以五种元素中原子半径最大的是X，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、F元素除外，所以五种元素中Z的非金属性最强，所以Z的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，A项正确；B项，X与M形成的化合物为SiC，属于原子晶体，化学键类型为极性共价键；X与Z形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，化学键类型为极性共价键，B项正确；C项，工业上用C在高温下还原二氧化硅生成粗硅与CO，C在该反应中没有表现非金属性，故这个事实不能证明两者的非金属性的强弱关系，C项错误；D项，C2H6、SiH4、N2H4、H2S、HCl是18电子分子，D项正确；答案选C。24．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D．W的位置是第2周期ⅣA族【答案】A【解析】由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置可知，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性依次增强，A错误；非金属性：Z>Y>W，Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，B正确；CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反应，C正确；碳元素的位置是第2周期ⅣA族，D正确。25．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是(　　)A．Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性 C．L、M、X三元素位于同一族D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L＋＞X3＋＞K3－【答案】A【解析】P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，K为N元素，L为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，Y为P元素，Z为Cl元素，根据元素的种类可知图中用线相连的元素处于同一族。P的非金属性小于Cl，氢化物的热稳定性：HCl>PH3，A正确；N元素氢化物的水溶液显碱性，B错误；Na、Mg、Al三种元素位于同周期，C错误；氯离子半径最大，但N、Na、Al三种元素的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是Cl－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，D错误。