第23题 物质的相互转化综合-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（解析版）

浙江省普通高中学业水平考试选择题-第23题-物质的相互转化综合【题前知道】运用的知识：离子共存，电荷守恒，物质的量计算，离子的检验和判断，常见的沉淀反应，生成气体反应等。有颜色沉淀的有白色氯化银、硫酸钡，蓝色蕠状沉淀氢氧化铜，红褐色沉淀氢氧化铁，浅黄色沉淀溴化银，黄色沉淀碘化银。先进行离子共存的判断，第二根据实验现象判断一定有的离子和一定不存在的离子，结合离子共存，得出正确结论。如果有浓度或物质的量的计算，最后还要进行电荷守恒的应用得出结论。特别注意隐含条件，如Fe2O3、Cu、Fe混合物溶解在盐酸中，先发生Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，FeCl3再与Fe反应后，再与Cu反应。如果题目出现离子物质的量或物质的量浓度数值，则还要用到隐含条件，电荷守恒，推断出其它离子的存在。解题方法：先根据题目所给的离子，利用离子共存的知识，确定有什么离子，一定没有什么离子。第二步，根据实验每一步，得到有什么离子，又根据离子共存，确定没有什么离子，最后根据离子浓度运用电荷守恒得到剩余离子，综合分析得出最后结论。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是A.操作1和操作2都是过滤B.固体1是Fe和Cu的混合物C.试剂2为适当过量的稀H2SO4D.操作3为蒸发结晶【答案】D【解析】工业废水中含有FeSO4和CuSO4，加入过量铁粉，铁置换出铜，过滤，固体1中含有Fe、Cu，溶液1含有FeSO4，固体1中加硫酸，铁和硫酸反应生成FeSO4和氢气，过滤，固体2是Cu，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。A．操作1和操作2都是固液分离，都是过滤操作，故A正确； B．FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁置换出铜，固体1是Cu和剩余的Fe，故B正确；C．试剂2是除去Fe、Cu的混合物中的Fe，并回收FeSO4，所以试剂2为适当过量的稀H2SO4，故C正确；D．从FeSO4溶液获得，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；选D。2.（2021年7月浙江学考）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：下列说法不正确的是A.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应B.流程中的H2和HCl可循环利用C.步骤③中的H2可用焦炭代替D.由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向【答案】C【解析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000°C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300°C条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100°C条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。A．①反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，均有化合价的变化，A正确；B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；C．步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，C错误； D．②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正确；答案选C。【题中展示】1．某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：下列说法正确的是A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2OB．该混合物可能含有Fe2O3C．该混合物一定不含CaO和Na2OD．无法确定是否含有CaO和Fe2O3【答案】A【解析】加盐酸时，因Na2O、CaO、CuO、Fe2O3均与盐酸反应，只有二氧化硅不溶，则固体1为SiO2，二氧化硅能够与氢氧化钠反应，因此溶液3中含有硅酸钠；溶液1中可能含钠离子、钙离子、铜离子、铁离子，加入稀NaOH时，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，则原混合物含有CuO，不含Fe2O3，溶液2中通入二氧化碳无明显现象，可知溶液1中不含钙离子，则原混合物不含CaO，据此分析解答。由上述分析可知，原混合物一定含SiO2、CuO，不存在Fe2O3、CaO，不能确定是否含Na2O。A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O，故A正确；B．该混合物一定不含Fe2O3，故B错误；C．不能确定该混合物是否含Na2O，故C错误；D．由上述实验可知，一定不含CaO、Fe2O3，故D错误；故选A。 2．某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl和K2CO3中的几种，进行了以下实验：①X溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。②取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。下列结论正确的是A．X中一定不存在Fe2O3、MnO2B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3C．往溶液Z中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaClD．取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定产生沉淀【答案】B【解析】X溶于足量水中，得到固体Y，Y中可能有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一种或几种。X溶于足量水中，得到弱碱性溶液Z，说明原固体中含有K2CO3，NaCl存在与否不能确定。取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，说明原固体中没有MnO2，有Fe，生成的无色气体是氢气。固体Y中加足量浓盐酸，析出红色固体，说明原固体中有CuO，CuO先和盐酸反应生成CuCl2，CuCl2再和铁反应生成了Cu。不能确定是否存在Fe2O3，若有Fe2O3，Fe2O3先和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3再和Fe或Cu反应转化成FeCl2。所得溶液W中含有剩余的盐酸和生成的FeCl2。由以上分析可知，X中一定存在Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，Fe2O3和NaCl不能确定是否存在。A．X中一定不存在MnO2，Fe2O3不能确定，A错误；B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3，B正确；C．溶液Z中含有K2CO3，加入AgNO3溶液，会产生Ag2CO3白色沉淀，不能确定Z中含NaCl，C错误；D．溶液W中含有剩余的盐酸，加少量NaOH溶液时，可能只发生酸碱中和，不产生沉淀，D错误；故选B。3．固体粉末X中可能含有Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)： 下列结论正确的是：A．固体粉末中一定含K2CO3B．X中可能存在Fe2O3C．沉淀M一定含AgClD．沉淀Y中不一定存在MnO2【答案】B【解析】A.固体粉末X中加入水，有难溶性的固体Y，也有可溶性的液体Z，该溶液显碱性，可能是CaO溶于水，与水反应产生的Ca(OH)2电离导致，也可能是K2CO3水解使溶液显碱性，A不合理；B.若固体粉末X中含有Fe2O3，该物质不溶于水，向其中加入盐酸，发生反应产生FeCl3和水，该盐的水溶液显黄色，从而得到有色溶液，B正确；C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，产生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C错误；D.向不溶于水的固体中加入浓盐酸，发生反应，产生黄绿色气体，是由于发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以证明沉淀Y中一定存在MnO2，D错误；故合理选项是B。4.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，分析以上实验现象，下列结论正确的是A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3       D．Y中不一定存在MnO2【答案】B【解析】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、KCl，故选：B。 5．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl−等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2+B．试样溶液中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断试样溶液中还有Cl−D．该盐在工业上可以用作净水剂【答案】C【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH4+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42−；A、气体甲应为NH3，所以试样溶液中含有NH；根据沉淀乙和沉淀丙可知，试样溶液中含有Fe2+；根据白色沉淀戊及通入过量CO2气体无明显现象，可以判断试样溶液中含有SO，无Al3+；由上述分析，试样中肯定有NH4+、SO42−和Fe2+，故A正确；B、由上述分析，试样溶液中一定没有Al3+，故B正确；C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L，则NH4+为0.02mol，沉淀丙1.07g，则Fe2+为1.07g/107g·mol−1=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42−为4.66g/233g·mol−1=0.02mol，根据电荷守恒，判断出溶液中没有Cl−，故C错误；D、该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以做净水剂，故D正确；故选C。6．常温下，pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是 A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-【答案】A【解析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32-；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲和无色气体甲，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；向溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3-，在强酸性溶液中NO3-有氧化性，则一定不存在还原性微粒I-；A.根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，0.1mol/LNO3-;溶液中阳离子带有的电荷为：（0.1mol/L×1）+（0.1mol/L×3）=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，选项A正确；B．根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)=14.4g÷64g/mol=0.225mol，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=2/3n(Cu)=2/3×0.225mol=0.15mol；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L，选项B错误；C．根据分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定有BaCO3、BaSO4，选项C错误；D．向溶液中加入过量(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀，则不能含有Fe3+；由于溶液中含有H+、NO3-，溶液具有强的氧化性，I-具有还原性，在强氧化性的溶液中也一定不能大量存在，选项D错误；故合理选项是A。7．某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下)：根据实验结果，下列有关说法不正确的是 A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63gC．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3D．测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成【答案】D【解析】固体中加入氢氧化钠溶液产生气体，气体是氨气，物质的量是0.02mol，因此一定存在氯化铵且物质的量是0.02mol；溶液1中加入氯化钡和双氧水，产生白色沉淀1，加入盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定存在碳酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠中至少有一种。碳酸钡的质量是6.63g－4.66g＝1.97g，物质的量是0.01mol，即碳酸钠是0.01mol；硫酸钡是4.66g，物质的量是0.02mol；溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银，因此一定不存在碘化钠。氯化铵和碳酸钠的质量之和是0.02mol×53.5g/mol+0.01mol×106g/mol＝2.13g，剩余固体的质量是4.7g－2.13g＝2.57g，根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是0.02mol×126g/mol＝2.52g，如果全部是硫酸钠质量是0.02mol×142g/mol＝2.84g，所以一定存在亚硫酸钠。A.由于不能确定是否存在硫酸钠，所以原固体混合物中是否含有NaCl无法确定，A正确；B.若溶液l中只加BaCl2，由于原固体混合物中含有Na2SO3，则生成白色沉淀的质量一定小于6.63g，B正确；C.根据以上分析可知原固体混合物中一定含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，C正确；D.“白色沉淀3”含有试剂BaCl2转化成的AgCl,所以“白色沉淀3”的质量与混合物的组成没有直接关系，即使测定出“白色沉淀3”的质量，也不能确定原固体混合物的组成，D错误；答案选D。8．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是()A．气体A是SO2和CO2的混合气体B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2【答案】C【解析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO、BaCl2 中的两种或两种以上的物质组成，实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，且气体体积比原来减小，说明有气体能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则A中一定含SO2，可能含CO2、H2；则混合物中一定含有Na2SO3，可能含有Na2CO3和Fe。混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与Ba(NO3)2反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2。A项，A气体能与高锰酸钾反应，但仍有气体剩余，说明气体Ａ一定含有SO2，可能含CO2、H2的一种或两种，A错误；B项，溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明白色沉淀中含有Fe(OH)2，溶液C转化为沉淀D，说明是AgCl，则一定含有BaCl2，则固体A中一定存在BaSO4，可能含SiO2，B错误；C项，溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明溶液A中含有Fe2＋，可能来源于Fe3＋与SO32－的反应，也可能来源于Fe和H2SO4反应，则该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，C正确；D项，根据以上分析，固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含Fe，D错误；故选C。9．某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：根据以上实验现象，下列说法中不正确的是A．白色粉末中一定不含CuSO4B．白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2C．该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4D．无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色【答案】B【解析】白色粉末溶于水有白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO3，得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4，无色溶液1中加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明样品中含有K2SO4，那么样品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根据现有的实验无法确定。则A正确，B错误，C正确，无色溶液1中含有K2SO4，因此发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片能观察到火焰呈紫色，故D正确。10．某固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验： 下列说法正确的是A．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+B．该固体中不一定有K2SO4C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)=4：3【答案】B【解析】气体X通过过量石灰水，产生1.00g固体Y为碳酸钙，X为CO2，固体Y为CaCO3，则W中一定存在Na2CO3，根据碳元素守恒，Na2CO3~CaCO3，Na2CO3的质量为1.06g；4.32g固体X加过量NaOH溶液后，剩余的1.92g固体Z为Cu，则溶解的2.40g固体为SiO2；液体X加新制氯水、KSCN溶液后呈血红色，液体X至少含有Fe2+和Fe3+中的一种，结合Cu有剩余，则液体X中一定不存在Fe3+，可能是铜与Fe3+反应而使溶液不存在Fe3+，或者是溶液中只含Fe2+；固体W中至少存在Fe2O3和FeO中的一种，无法确定液体X中是否存在Cu2+，固体W中一定存在Na2CO3、Cu、SiO2，至少存在Fe2O3和FeO中的一种。A项，根据上述分析，溶液X中一定含有的阳离子为H+、Na+，至少含有Fe2+和Fe3+中的一种，无法确定液体X中是否存在Cu2+，故A不符合题意；B项，液体X加新制氯水、KSCN溶液后呈血红色，焰色反应为紫色，可能是加入的硫氰化钾造成的，该固体中不一定有K2SO4，故B符合题意；C项，根据分析，该固体W中一定含有Cu、SiO2、Na2CO3，至少存在Fe2O3和FeO中的一种，不一定只有Fe2O3，故C不符合题意；D项，根据分析，固体W中，Cu的质量是1.92g，SiO2的质量为2.40g，若X中不含铜离子，n(SiO2)：n(Cu)=：=4：3，由于不确定X溶液中是否含有铜离子，故D不符合题意；故选B。11．实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图： 下列说法不正确的是A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体【答案】D【解析】A项，将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；B项，Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；C项，“溶解Ⅱ”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；D项，，“操作Ⅰ”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO4·5H2O晶体，D错误；故选D。12．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是()A．固体X中一定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3C．气体A、C一定均为纯净物D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况【答案】D【解析】根据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2 ，加入足量的浓盐酸加热，有气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后也会出现血红色溶液，溶液B中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3，固体X不一定含有Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀一定是BaSO4沉淀，说明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来。A项，根据上述分析可知，固体X不一定含有Fe2O3，A错误；B项，沉淀E一定是BaSO4沉淀，不可能含有BaSO3，B错误；C项，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，C错误；D项，固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况，D正确；故选D。13．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出【答案】B【解析】A项，在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；B项，CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；C项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D项，根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。故选B。14.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、NaHCO3，①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）A．沉淀乙一定为纯净物B．Mg（NO3）2一定存在C．NaHCO3一定不存在D．沉淀甲一定为混合物 【答案】A【解析】①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，根据K2CO3可以和Mg（NO3）2、Ba（NO3）2反应得到碳酸镁、碳酸钡沉淀来判断；②过滤，取滤液，取少量滤液加入足量AgNO3溶液，过滤，存在滤渣，只能是碳酸银沉淀。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体二氧化碳，得沉淀乙是氯化银沉淀。A、沉淀乙只能是氯化银沉淀，一定为纯净物，故A正确；B、根据①得到的沉淀可能是碳酸镁、碳酸钡沉淀，Mg（NO3）2、Ba（NO3）2都存在，或是只存在其中一种，故B错误；C、NaHCO3无法判断是否存在，故C错误；D、沉淀甲可能为碳酸镁、碳酸钡沉淀中的一种或是两种，故D错误。[来源:学科网]15.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是A.溶液X中有Fe3+、SO42-B.溶液X中有Fe2+、I-，可能有SO42-、Cl-C.溶液X中有I-、Cl-，无CO32-D.溶液X中有I-、Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种【答案】B【解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。16．某固体粉末X，可能含有KNO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3、FeSO4 中的几种，进行如下实验：①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，并有气泡产生；②将①所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入BaCl2，都产生沉淀。下列说法正确的是A．固体粉末X中可能只含有FeSO4B．加入氨水产生的沉淀一定含有Mg(OH)2，可能含有Al(OH)3C．固体粉末X中可能只含有K2SO3和KAlO2D．产生的气体可能为NO和CO2混合物【答案】D【解析】A．固体粉末X中若只含有FeSO4，加入盐酸不反应，没有气体放出，故A错误；B．若固体粉末A中含有KAlO2、不含MgCl2，KAlO2和足量盐酸反应生成氯化铝，加入氨水产生的Al(OH)3沉淀，没有Mg(OH)2沉淀生成，故B错误；C．若固体粉末X中只含有K2SO3和KAlO2，K2SO3和足量盐酸反应生成氯化钾和二氧化硫气体，加入BaCl2不能产生BaSO4沉淀，故C错误；D．若A中含有Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体；若A中含有KNO3、K2SO3，加入盐酸发生反应2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O，所以产生的气体可能为NO和CO2混合物，故D正确；选D。17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NOB．肯定没有NO2，Cl2，SO2中至少有一种C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】A【解析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2，以此解答该题。NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2 ，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，故A正确。故选：A。18．某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1【答案】D【解析】A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋与CO32-不共存，则一定不存在Fe3＋，故A项正确；B.根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要进行焰色反应才能确定是否含有Na＋，故B项正确；C.阳离子所带正电荷的物质的量之和：因为铵根离子的物质的量为0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯离子，且c(Cl−)⩾0.1mol⋅L−1，故C项正确；D.若原溶液中不存在Na+，根据电中性原则可知，n(Cl−)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，则c(Cl−)==0.1mol⋅L−1，故D错误；19．溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A．溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+ B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.20mol·L-1D．如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【解析】溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的是来0.01mol，溶解的质量为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有SO42-和SO32-，物质的量均为0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2+，有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，其物质的量为0.02mol，可能还含有Cl-；A．由分析可知，溶液A中一定存在Na+，故A错误；B．由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+，故B错误；C．由分析可知，溶液A中不存在Cl－时Na+物质的量为0.02mol，若溶液A中存在Cl－，Na+物质的量大于0.02mol，即c(Na+)≥0.20mol·L-1，故C正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；答案为C。20．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol•L1【答案】D【解析】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；B．通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，B项错误；C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D项正确；21．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是 A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+【答案】D【解析】A.若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)=，A错误；B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B错误；C.经计算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，则c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol•L﹣1，C错误；D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42－这两种离子，一定没有Fe3+，D正确；22．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。23．某固体混合物X可能含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、FeO和Fe2O3 中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性SO＞Fe2+)以下说法不正确的是A．气体A至少是CO2和SO2中的一种B．滤渣A为BaSO4，说明固体X至少是Na2SO4和Na2SO3中的一种C．固体X中若含有Na2SO4，则一定还有Na2CO3D．气体B在空气中不稳定【答案】C【解析】固体X加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤后获得滤渣A，则A是硫酸钡，X中可能含有硫酸钠，或者是亚硫酸钠和氧化铁，气体A是二氧化碳或者是二氧化硫，或者是二氧化碳和二氧化硫的混合物，滤液A中加入足量硝酸钠溶液，生成气体B，B是一氧化氮，则滤液A中含有亚铁离子，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，则气体B是一氧化氮，滤液B中含有铁离子，加入碘化钾，把碘离子氧化成碘单质，遇淀粉变蓝色，据此回答问题。A．由分析可知，气体A至少是CO2和SO2中的一种，故A正确；B．由分析可知，滤渣A为BaSO4，说明固体X至少是Na2SO4和Na2SO3中的一种，故B正确；C．固体X中若含有Na2SO4，则不一定有Na2CO3，可能含有Na2SO3，加入足量的盐酸酸化的氯化钡也会产生气体，故C错误；D．由分析可知，B是一氧化氮气体，在空气中遇到氧气生成二氧化氮，则一氧化氮在空气中不稳定，故D正确；故选：C。24．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。 已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3【答案】C【解析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，固体X中含有K2SO3，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀；固体X溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C可能为Cu2O、FeO、Fe2O3；A．根据现象1可推出溶液A中一定含有钠元素，固体X中加入了氢氧化钠，引入了钠离子，所以不能判断固体X中是否含有NaNO3，故A错误；B．根据现象2可推出，溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀为硫酸钡，可能是硝酸把SO32-氧化为SO42-生成了硫酸钡，不能判断固体X中是否含有K2SO4，故B错误；C．向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，固体X中含有K2SO3，故C正确；D．固体X溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C可能为Cu2O、FeO、Fe2O3的混合物，Cu2O可以把Fe3+还原为Fe2+，溶液E加入KSCN不变红，所以不能推出该固体粉末X中一定没有Fe2O3，故D错误；选C。25．某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，SO具有较强还原性，会被Fe3+和ClO-氧化，SO会与H+反应生成SO2和H2O，进行如下实验以确定其组成：下列有关说法正确的是 A．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClOB．固体X中一定含有Fe2O3C．滤液A中一定含有Na+D．气体B一定是纯净物【答案】A【解析】固体X加水溶解过滤，根据溶解性，FeO、Fe2O3、MnO2这三者是不溶于水的，K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4是溶于水的。滤渣可能为FeO、Fe2O3、MnO2三者中的一种或多种，滤渣加入浓盐酸加热后，加KSCN溶液，变成血红色，说明滤渣中含有FeO或Fe2O3或二者都有，滤液A加足量稀盐酸后，出现气体，可推测出滤液中含有K2SO3或Na2CO3或二者都有，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，说明加稀盐酸后的溶液中含有，但这硫酸根离子可能是氧化生成的也可能是本来就有的。A.若固体X中不含K2SO4，则固体中一定存在K2SO3和NaClO，因为NaClO能将氧化为，否则加BaCl2溶液不会出现白色沉淀，故A正确；B.根据溶液出现血红色，可知加浓盐酸加热后的溶液中一定含有Fe3+，但这Fe3+可能是Fe2O3与浓盐酸反应后生成的，也可能是FeO、MnO2、浓盐酸共同反应生成的，故B错误；C.滤液A中一定含有Na+，就说明固体X中一定含有Na2CO3或NaClO，或二者都有，而如果滤液A中只含有K2SO3和K2SO4也会符合现象的，故C错误；D.如果滤液A中同时含有K2SO3和Na2CO3和K2SO4，也会符合相应现象的，故气体也可能是CO2和SO2的混合气体，故D错误；答案选A。