第19题 物质结构化学键-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（原卷版）

浙江省普通高中学业水平考试选择题-第19题-物质结构化学键【题前知道】1、原子核和核外电子，原子核中有质子和中子，注意1H是一种特殊的原子，原子核中没有中子。2、质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类。原子核（质子数和中子数）决定原子质量大小。3、晶体类型原子晶体：大量原子通过共价键形成的立体网状结构的晶体、具有高熔点高沸点、硬度大的特性。分子晶体：分子通过分子间的作用力结合成的晶体（少数有氢键）、具有熔沸点低、硬度小的特点。离子晶体：阴阳离子通过静电作用形成的晶体、具有熔融状态下能导电的特点。4、化学键共价健：通过共用电子对形成的化学键，决定分子的稳定性。离子键：阴阳离子的静电作用、强碱、盐和金属氧化物中有离子键。分子间作用力、氢键决定分子晶体的熔沸点和硬度，一般的分子晶体分子量越大，分子间的作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。5、8电子的稳定结构：原子最外层有8个电子的稳定结构（离子键通过得失电子主族金属一般失去最外电子形成金属阳离子，非金属一般得到电子后形成8电子的阴离子，共价键通过共用电子对，最外层7个电子少一个电子形成一对共用电子对，6个电子少2个，形成2对共用电子对，少数没有达到如：BF3中的B原子只有6个电子，少数超过8个电子，如PCl5中的P原子，有5对共用电子对，共有10个电子）。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.I2分子内存在非极性共价键B.HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键C.5.6gFe与足量Cl2反应生成FeCl2，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，2.24LHC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA2.（2021年7月浙江学考）下列说法不正确的是A.HBr分子中存在极性共价键B.KOH晶体中既有离子键又有共价键 C.NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D.NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构【题中展示】1．下列说法正确的是A．Na2SO4晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力D．CH4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构2．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同3．下列说法正确的是A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键4．下列说法正确的是A．某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物B．金刚石和虽然晶体类型不尽相同，但他们分子中都存在共价键C．受热分解时，仅仅破坏了离子键D．的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大5．下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 6．下列说法正确的是A．NH4Cl晶体中只含离子键B．CH4、SiH4分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构7．下列说法正确的是A．Na2SO4晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8.下列说法正确的是A．凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物B．氢键是化学键的一种C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键D．离子化合物中可能存在共价键9．下列说法中错误的是①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A．①②⑤B．①②③C．②④⑤D．③④⑤10．下列说法正确的是A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱11．下列说法正确的是A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体12．下列说法正确的是A．碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B．金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体C．HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子D．CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构13．下列说法正确的是A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体14．下列说法不正确的是A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力B．BaCl2属于离子化合物，晶体中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯(C60)晶体类型不同15．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO216．下列说法正确的是A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体17．下列说法正确的是A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键 B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构[来源:Z.xx.k.Com]D．离子化合物在任何状态下都能导电18．下列说法正确的是A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键19．下列说法不正确的是A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同20．下列说法中正确的是A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素的最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成21．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中一定只含离子键D．共价化合物中不含离子键22．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．KCl晶体溶于水C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水23．下列叙述正确的是A．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 24．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D．化学键包括离子键、共价键、氢键25．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是A．碘和干冰的升华B．氯化钠的熔化与冰的融化C．氯化氢和酒精溶于水D．二氧化硅和生石灰的熔化