第22题 化学反应速率-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（解析版）

浙江省普通高中学业水平考试选择题-第22题-化学反应速率【题前知道】v(a)=△c(a)/△t影响化学反应速率的外界因素：1.温度升高正逆反应都增大；2.加入正催化剂反应速率都增大。（注意研究化学速率外界因素影响时，一定要控制一个变量，其它为定量即实验时取条件相同）。3.考查原料的利用率，提高原料的利用率，平衡一定要向正反应方向移动。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应化学方程式：3M＋N2QB.1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)C.充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大D.当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态【答案】C【解析】A．1min内M减少1.5mol、N减少0.5mol、Q增多1mol，所以MN是反应物、Q是生成物，变化量比等于系数比，所以该反应的化学方程式：3M＋N2Q，故A正确； B．1min内N减少0.5mol，N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)，故B正确；C．充入He，容器内压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，则化学反应速率不变，故C错误；D．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态，故D正确；选C。2.（2021年7月浙江学考）一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 催化剂△ 2SO3(g)。反应过程中部分数据如下：n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.20.2050.18100.02下列说法不正确的是A.使用催化剂是为了增大反应速率B.0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C.容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D.5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【解析】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为＝0.018mol/(L·min)，B错误；C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；答案选B。【题中展示】 1．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大【答案】D【解析】A选项速率的计算，正确。B选项分解率的计算，正确。C选项，30℃温度高但起始比25℃小，从浓度比较，应该是25℃速率大，但从温度分析是30℃速率快，从图象上计算出最终结果是30℃速率快，说明温度升高反应速率要增大。D选项，30℃和10℃曲线有两个变量，温度高反应速率快，30℃时的起始浓度又比10℃大，反应速率也要增大，两个因素都是增大的，不能说明温度升高分解速率增大。2.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是浓度/mol·Lˉ1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A．0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min时，C的物质的量浓度为0.6mol·Lˉ1C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率相等 D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变【答案】A【解析】A．0～2min内，B的反应速率为0.2mol·Lˉ1·minˉ1故A错误；B．2min时C的浓度为0.6mol/L，故B正确；C．因为2～4min内，B的浓度减少了0.2mol/L，则C的浓度增加0.3mol/L，变为0.9mol/L，到6min时不再变化，说明4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率相等，故C正确；D．根据已知反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，反应前后气体总体积不变，所以～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变，故D正确。故选A。3．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/mol·Lˉ1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A．0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·Lˉ1C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变【答案】D【解析】A.0-2min，A的反应速率为0.1mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.2mol·L-1·min-1，故A错误；B.2min时，C的物质的量的浓度为0.6mol/L，故B错误；C.4分钟时达到反应平衡，但正逆反应速率不为0，而是动态平衡，故C错误；D.该化学反应中气体分子数不变，所以分子的总的物质的量不变，故D正确；故答案选D。 4．t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质起始2分钟4分钟6分钟A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1B．表中x的值为3.6C．4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大【答案】D【解析】x=2.4。6分钟时C的物质的量也是4.5mol，说明4分钟时，反应就达到平衡状态了。A．A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；B．各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x的值为2.4，故B错误；C．4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C错误；D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D正确。故选D。5．已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)△H＝−akJ·mol−1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与2molY(g)，下列说法正确的是A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者 B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】A.充分反应后，设反应的X是amol，则Y消耗3amol，X的转化率是a/1，Y的转化率是3a/2，则转化率是前者小于后者，故A错误；B.当反应达到平衡状态时，由于只加入反应物达到的平衡，则生成的W与M的物质的量浓度之比一定为2：1，故B正确；C.反应物与生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，密闭容器的容积不变，故混合气体的密度不变，不能用于判断是否达到平衡，故C错误；D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不会减小，故D错误。故选B。6．一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2molC，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)B．0～t2，A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1C．t2～t3，各物质的浓度一定相等D．B的平衡转化率为25%【答案】B【解析】A.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，平衡时2v正(A)＝3v逆(D)，A错误；B.反应经过5min达到平衡时生成2molC，则消耗了3molA，A的平均反应速率为=0.15mol·L－1·min－1，B正确；C.t2～t3，反应为平衡状态，正逆反应速率相等，但各物质浓度与初始投料有关，不一定相等，C错误；D.达到平衡时，生成2molC，则消耗了1molB，B的平衡转化率为=20%，D错误；答案选B。7．绝热容器中发生反应：3Z（s）⇌X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是 A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为akJD．容器温度不变，反应已经达到平衡【答案】C【解析】A、可逆反应的反应物不会完全转化为产物，将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B、气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；C、容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于3mol，反应吸收的总热量小于akJ，故C错误；D、反应伴随吸热，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故D正确；故选C。8．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s【答案】D 【解析】A项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故A错误；B项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故B错误；C项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故C错误；D项，在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=∆n/∆t==mol/s，故D项正确。故选D。9．等量铝粉与等体积不同浓度NaOH溶液(足量)反应，产生H2的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：t/minV(H2)/mL实验5101520Ⅰ2016380840324032Ⅱ1120313638083920注：实验Ⅰ为铝粉与1.0mol·L-1NaOH溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与0.6mol·L-1NaOH溶液反应。下列说法不正确的是A．此反应是放热反应B．实验Ⅰ中，至5min时铝粉溶解0.6molC．12.5min时，生成H2的速率：Ⅰ＞ⅡD．实验Ⅱ中，15~20min内，生成H2的平均反应速率为22.4mL·min-1【答案】C【解析】A项，金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确；B项，实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.6mol，故B正确；C项，由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；D项，实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1，故D正确；故选C。10．表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是 A．第6min后，反应停止B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85molC．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85mol·L－1D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大【答案】C【解析】由题图可知，第6min时，反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，而是始终在进行，A项错误；此时X的物质的量浓度减小了0.85mol·L－1，由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B项错误；由于X、Z的化学计量数均为1，故此时Z的浓度增加了0.85mol·L－1，C项正确；降低温度，v(正)、v(逆)均减小，D项错误。11．已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=QkJ•mol-1(Q>0)，一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A．0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s1B．从表中数据可知，在1000s时，反应恰好达到平衡状态C．反应达到平衡时，容器内压强保持不变D．充分反应后，吸收的热量为5QkJ【答案】C【解析】A项，0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.0025mol·L-1•s1，故A错误；B项，从表中数据可知，平衡时n(N2O5)=5mol·L-1，500~1000s之间的某时刻反应恰好达到平衡状态，故B错误；C项，反应达到平衡时，气体物质的量不再变化，容器内压强保持不变，故C正确；D项，根据2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=QkJ•mol-1(Q>0)，分解2molN2O5吸收QkJ 的能量，充分反应后，分解了5molN2O5，所以吸收2.5QkJ的能量，故D错误；故选C。12．一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1【答案】D【解析】A项，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B项，反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C项，反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D项，0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v(H2O2)=0.2mol/L÷6min=0.033mol/(L•min)，D正确。13．在温度T1和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是温度时间/min010204050T1n(A)/mol0.500.350.250.100.10T2n(A)/mol0.500.300.18……0.15A．温度：T1>T2B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化C．在温度T1时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】B【解析】A项，分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1＜T2，A错误；B项，分析反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变，故反应达到平衡状态，容器内压强当然不再发生变化，B正确；C项，在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1，C错误；D项，保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；故选B。14．为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol·L-1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：实验编号所加药品控制温度/℃生成氧气平均速率(mL·min-1)第1个3min第2个3min第3个3min①1mL1.0mol·L-1CuSO4202.42.72.8②3091010③40906328④1mLH2O401.01.21.3下列有关说法不正确的是A．Cu2+对H2O2分解有催化作用B．Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高C．实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为2.4mol·L-1·min-1D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO42-【答案】C【解析】A项，实验③④说明Cu2+对H2O2分解有催化作用，故A正确；B项，温度每升高100C，速率提高2~4倍，实验②③说明，随着温度升高，Cu2+对H2O2分解的催化效果明显提高，故B正确；C项，实验③第1个3min生成氧气平均速率为90mL·min-1，即mol/min，根据反应2H2O2=2H2O+O2↑， H2O2的平均反应速率约为0.8mol·L-1·min-1，故C不正确；D项，加CuSO4，可能是Cu2+造成影响，也可能是SO42-造成的影响，故D正确。故选C。15．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：时间/sc(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)09.50×10－39.00×10－314.50×10－34.00×10－322.50×10－32.00×10－331.50×10－31.00×10－341.50×10－31.00×10－3下列说法正确的是A．前2s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1B．升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小C．容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】A项，前2s内△c(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol/L=7.00×10-3mol/L，则△c(N2)=3.50×10-3mol/L，v(N2)==1.75×10-3mol•L-1•s-1，故A错误；B项，升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故B错误；C项，该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中压强为变量，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D项，容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选C。16．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L－1∙min－1【答案】D【解析】实验②、④两组实验，X的起始浓度相等，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A正确。从图像可以看出，实验①、②两组实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快，B正确；实验②、③，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率快，到达平衡的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确；从图像可以直接求得0～10min之间实验②的平均速率：(1-0.8)/10=0.02mol∙L－1∙min－1，则根据化学方程式的计量数关系可知：v(Y)=0.01mol∙L－1∙min－1，D错误。17．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是A.组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0～10min内，CH4的降解速率①＞② 【答案】B【解析】A项，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO2的降解平均速率为0.0125mol·L-1·min-1，A错误；B项，温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1<T2，B正确；C项，40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，C错误；D项，0～10min内，CH4的降解速率②>①，D错误。18．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L−1D．物质B的平衡转化率为20%【答案】C【解析】发生的反应为：15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此逐项分析。A．0～5min内，△n(C)=0.9mol，根据方程式，则△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v(A)====0.03mol/（L•min），选项A错误；B．反应在10min时，B变化了0.8mol，则此时B余下1.6mol，到15min时，B仍然是1.6mol，说明反应在10min已经达到平衡，选项B错误； C．15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应在10min已经达到平衡，则平衡时，c(C)==0.6mol/L，选项C正确；D．物质B的转化率为α（B）=×100%=33.3%，选项D错误；答案为A。19．下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2【答案】A【解析】A项，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是气体体积减小的反应，反应在恒压容器中发生，体积可变但气体总质量不变，密度不变说明气体的体积不变，表明反应已达平衡状态，选项A正确；B项，因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，选项B错误；C项，断开H-H键和生成N-H键均表示正反应，则相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，选项C错误；D项，容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反应一定已达平衡状态，选项D错误；故选A。20．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化[来源:学,科,网]C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零【答案】D【解析】A项，正反应速率等于逆反应速率，则达到化学平衡，A项正确；B项，反应物和生成物浓度不再发生变化，[达到化学平衡，B项正确；C项，反应体系中混合物的组成保持不变，达到化学平衡，C项正确；D项，正、逆反应速率都为零，反应不能进行，没有达到化学平衡，D项不正确。21．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·Lˉ1，则以O2 表示该时段的化学反应速率是(　　)A．0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．0.015mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12mol·Lˉ1·sˉ1D．0.06mol·Lˉ1·sˉ1【答案】B【解析】据题意得，反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·Lˉ1，则v(NO)＝0.03mol·Lˉ1·sˉ1，又v(NO)：v(O2)=2：1，故v(O2)=0.015mol·Lˉ1·sˉ1，B项正确。22．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是(　　)A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小【答案】D【解析】A项，属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A正确；B项，达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；C项，虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于akJ，C正确；D项，升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；故选D。23．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是()A．25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等 【答案】B【解析】A项，根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确；B项，对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；C项，根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为，C项正确；D项，在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确；故选B。24．在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是()A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化C．X和Y的物质的量之比为1∶2D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率【答案】B【解析】A项，当1molX(g)和2molY(g)完全反应生成2molZ(g)时才能放热akJ，A项错误；B项，化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，B项正确；C项，起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X和Y的物质的量之比为1∶2，故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为1∶2，C项错误；D项，化学平衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1∶2，D项错误。故选B。25．X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ【答案】C【解析】根据化学方程式：X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物质的量130 改变物质的量0.20.60.410min时物质的量0.82.40.4A项，10min内，Y的平均反应速率为0.6mol/2L÷10min=0.03mol·Lˉ1·minˉ1，A项不正确；B项，10min内，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1，而不是第10min时，B项不正确；C项，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C项正确；D项，10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，D项不正确。