第23题 物质的相互转化综合-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（原卷版）

浙江省普通高中学业水平考试选择题-第23题-物质的相互转化综合【题前知道】运用的知识：离子共存，电荷守恒，物质的量计算，离子的检验和判断，常见的沉淀反应，生成气体反应等。有颜色沉淀的有白色氯化银、硫酸钡，蓝色蕠状沉淀氢氧化铜，红褐色沉淀氢氧化铁，浅黄色沉淀溴化银，黄色沉淀碘化银。先进行离子共存的判断，第二根据实验现象判断一定有的离子和一定不存在的离子，结合离子共存，得出正确结论。如果有浓度或物质的量的计算，最后还要进行电荷守恒的应用得出结论。特别注意隐含条件，如Fe2O3、Cu、Fe混合物溶解在盐酸中，先发生Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，FeCl3再与Fe反应后，再与Cu反应。如果题目出现离子物质的量或物质的量浓度数值，则还要用到隐含条件，电荷守恒，推断出其它离子的存在。解题方法：先根据题目所给的离子，利用离子共存的知识，确定有什么离子，一定没有什么离子。第二步，根据实验每一步，得到有什么离子，又根据离子共存，确定没有什么离子，最后根据离子浓度运用电荷守恒得到剩余离子，综合分析得出最后结论。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是A.操作1和操作2都是过滤B.固体1是Fe和Cu的混合物C.试剂2为适当过量的稀H2SO4D.操作3为蒸发结晶2.（2021年7月浙江学考）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图： 下列说法不正确的是A.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应B.流程中的H2和HCl可循环利用C.步骤③中的H2可用焦炭代替D.由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向【题中展示】1．某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：下列说法正确的是A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2OB．该混合物可能含有Fe2O3C．该混合物一定不含CaO和Na2OD．无法确定是否含有CaO和Fe2O32．某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl和K2CO3中的几种，进行了以下实验：①X溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。②取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。下列结论正确的是 A．X中一定不存在Fe2O3、MnO2B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3C．往溶液Z中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaClD．取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定产生沉淀3．固体粉末X中可能含有Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：下列结论正确的是：A．固体粉末中一定含K2CO3B．X中可能存在Fe2O3C．沉淀M一定含AgClD．沉淀Y中不一定存在MnO24.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，分析以上实验现象，下列结论正确的是A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3       D．Y中不一定存在MnO25．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl−等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2+B．试样溶液中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断试样溶液中还有Cl−D．该盐在工业上可以用作净水剂6．常温下，pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-7．某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下)：根据实验结果，下列有关说法不正确的是A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63gC．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3D．测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成8．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2 中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是()A．气体A是SO2和CO2的混合气体B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl29．某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：根据以上实验现象，下列说法中不正确的是A．白色粉末中一定不含CuSO4B．白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2C．该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4D．无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色10．某固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验：下列说法正确的是A．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+B．该固体中不一定有K2SO4C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)=4：311．实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图： 下列说法不正确的是A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体12．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是()A．固体X中一定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3C．气体A、C一定均为纯净物D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况13．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出14.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、NaHCO3，①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）A．沉淀乙一定为纯净物B．Mg（NO3）2一定存在C．NaHCO3一定不存在D．沉淀甲一定为混合物15.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是A.溶液X中有Fe3+、SO42-B.溶液X中有Fe2+、I-，可能有SO42-、Cl-C.溶液X中有I-、Cl-，无CO32-D.溶液X中有I-、Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种16．某固体粉末X，可能含有KNO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3、FeSO4中的几种，进行如下实验：①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，并有气泡产生；②将①所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入BaCl2，都产生沉淀。下列说法正确的是A．固体粉末X中可能只含有FeSO4B．加入氨水产生的沉淀一定含有Mg(OH)2，可能含有Al(OH)3C．固体粉末X中可能只含有K2SO3和KAlO2D．产生的气体可能为NO和CO2混合物17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NOB．肯定没有NO2，Cl2，SO2中至少有一种 C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO18．某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1mol·L－119．溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A．溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.20mol·L-1D．如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+20．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在 C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol•L121．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+22．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl23．某固体混合物X可能含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性SO＞Fe2+)以下说法不正确的是A．气体A至少是CO2和SO2中的一种B．滤渣A为BaSO4，说明固体X至少是Na2SO4和Na2SO3中的一种C．固体X中若含有Na2SO4，则一定还有Na2CO3 D．气体B在空气中不稳定24．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O325．某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，SO具有较强还原性，会被Fe3+和ClO-氧化，SO会与H+反应生成SO2和H2O，进行如下实验以确定其组成：下列有关说法正确的是A．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClOB．固体X中一定含有Fe2O3C．滤液A中一定含有Na+D．气体B一定是纯净物