第22题 化学反应速率-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（原卷版）

浙江省普通高中学业水平考试选择题-第22题-化学反应速率【题前知道】v(a)=△c(a)/△t影响化学反应速率的外界因素：1.温度升高正逆反应都增大；2.加入正催化剂反应速率都增大。（注意研究化学速率外界因素影响时，一定要控制一个变量，其它为定量即实验时取条件相同）。3.考查原料的利用率，提高原料的利用率，平衡一定要向正反应方向移动。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应化学方程式：3M＋N2QB.1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)C.充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大D.当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态2.（2021年7月浙江学考）一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 催化剂△ 2SO3(g)。反应过程中部分数据如下：n/moln(SO2)n(O2)n(SO3) t/min00.20.2050.18100.02下列说法不正确的是A.使用催化剂是为了增大反应速率B.0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C.容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D.5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值【题中展示】1．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大2.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是 浓度/mol·Lˉ1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A．0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min时，C的物质的量浓度为0.6mol·Lˉ1C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率相等D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变3．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/mol·Lˉ1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A．0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·Lˉ1C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变4．t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质起始2分钟4分钟6分钟A2mol1.2mol B6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1B．表中x的值为3.6C．4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大5．已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)△H＝−akJ·mol−1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与2molY(g)，下列说法正确的是A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小6．一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2molC，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)B．0～t2，A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1C．t2～t3，各物质的浓度一定相等D．B的平衡转化率为25%7．绝热容器中发生反应：3Z（s）⇌X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为akJ D．容器温度不变，反应已经达到平衡8．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s9．等量铝粉与等体积不同浓度NaOH溶液(足量)反应，产生H2的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：t/minV(H2)/mL实验5101520Ⅰ2016380840324032Ⅱ1120313638083920注：实验Ⅰ为铝粉与1.0mol·L-1NaOH溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与0.6mol·L-1NaOH溶液反应。下列说法不正确的是A．此反应是放热反应 B．实验Ⅰ中，至5min时铝粉溶解0.6molC．12.5min时，生成H2的速率：Ⅰ＞ⅡD．实验Ⅱ中，15~20min内，生成H2的平均反应速率为22.4mL·min-110．表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应停止B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85molC．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85mol·L－1D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大11．已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=QkJ•mol-1(Q>0)，一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A．0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s1B．从表中数据可知，在1000s时，反应恰好达到平衡状态C．反应达到平衡时，容器内压强保持不变D．充分反应后，吸收的热量为5QkJ12．一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-113．在温度T1和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是温度时间/min010204050T1n(A)/mol0.500.350.250.100.10T2n(A)/mol0.500.300.18……0.15A．温度：T1>T2B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化C．在温度T1时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小14．为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol·L-1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：实验编号所加药品控制温度/℃生成氧气平均速率(mL·min-1)第1个3min第2个3min第3个3min①1mL1.0mol·L-1CuSO4202.42.72.8②3091010③40906328④1mLH2O401.01.21.3下列有关说法不正确的是A．Cu2+对H2O2分解有催化作用B．Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高C．实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为2.4mol·L-1·min-1 D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO42-15．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：时间/sc(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)09.50×10－39.00×10－314.50×10－34.00×10－322.50×10－32.00×10－331.50×10－31.00×10－341.50×10－31.00×10－3下列说法正确的是A．前2s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1B．升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小C．容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态16．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L－1∙min－117．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是A.组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0～10min内，CH4的降解速率①＞②18．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L−1D．物质B的平衡转化率为20%19．下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 20．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化[来源:学,科,网]C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零21．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是(　　)A．0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．0.015mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12mol·Lˉ1·sˉ1D．0.06mol·Lˉ1·sˉ122．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是(　　)A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小23．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是()A．25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等24．在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是() A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化C．X和Y的物质的量之比为1∶2D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率25．X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ