第04讲 氨和铵盐 -2022-2023学年高一化学精讲精练（人教版2019必修第二册）（解析版）

氨和铵盐考点精讲一、氨1．氨的物理性质（1）氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。（2）氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。2．氨的化学性质（1）NH3与水反应的化学方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O。（2）NH3与酸反应生成铵盐①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为：NH3＋HCl===NH4Cl。②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH。（3）氨的催化氧化氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。二、铵盐——铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。2．与碱的反应 （1）固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。（2）溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH＋OH－NH3↑＋H2O。（3）稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH＋OH－===NH3·H2O。3．铵盐与碱反应的两个应用（1）检验NH：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。（2）实验室制备NH34．氨气的实验室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）装置①发生装置：固体＋固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。（3）收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。（4）验满方法①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满。②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。（5）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：5．实验室快速制氨气的方法 （1）加热浓氨水法：NH3·H2O不稳定，受热易分解生成NH3：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故可直接加热浓氨水制备NH3。（2）浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。反应装置图分别为：考点1：氨的性质【例1】关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A．液氨是纯净物B．实验室制氨气的方法是加热NH4ClC．氨易液化，因此可用来作制冷剂D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验【答案】B【解析】A．液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A项正确；B．实验室制取氨气，可以采用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法；直接加热NH4Cl无法获得氨气，B项错误；C．氨易液化，液氨变为气体会吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C项正确；D．由于氨极易溶于水，会使喷泉实验中的圆底烧瓶内的气压迅速减小，产生喷泉现象，D项正确；故选B【例2】下列关于氨水的叙述正确的是(　　)A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol【答案】D【解析】溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。 【例3】下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是（）选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】NH3是碱性气体，能与H2SO4反应，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥，NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，故答案为：D。1．液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(液态氨气为非电解质)混合物(氨气溶于水得到的混合物)粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋主要性质不具有碱性具有碱性2．NH3·H2O的性质弱碱性NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，是一元弱碱，具有碱的通性。在写离子方程式时不可拆分不稳定受热分解的化学方程式是NH3·H2ONH3↑＋H2O1．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4＋⑥H＋A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部【答案】D【解析】氨水中存在电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH-，存在的三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH4＋和OH-和水中少量的H＋，①②③④⑤⑥符合题意，D项正确；答案选D。2．下列关于氨的描述中，不正确的是（） A．有刺激性气味的气体B．氨的水溶液显碱性C．可用与反应制取D．可用向上排空气法收集【答案】D【详解】A．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，A正确；B．氨气溶于水后与水反应生成氨水，氨水能够发生电离出OH-，反应为：NH3+H2ONH3‧H2O+OH-，故氨的水溶液显碱性，B正确；C．实验室可用与反应制取NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；D．由于NH3的密度比空气的小，故需用向下排空气法收集，D错误；故答案为：D。3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　)A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，NH4Cl溶液和石灰水反应可生成氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【答案】A【解析】NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，NH4Cl溶液和石灰水反应生成NH3·H2O，浓度较小时，氨气不易逸出，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。4．某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。已知： [实验探究]（1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。（2）装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是___________。（3）当实验进行一段时间后：①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________；②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色，原因是___________。（4）若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为)[实验拓展]（5）实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)：①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)；②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。[知识应用]（6）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。【答案】(1)酒精灯(2)密度比空气小(3)蓝氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝(4)5.35(5)生石灰碱石灰(6)氮气【解析】【分析】氨气的实验室制法：加热氯化铵与氢氧化钙的混合固体，或是利用固体氢氧化钠或生石灰促进浓氨水的分解。氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，易于酸反应生成铵盐，水溶液显碱性，具有还原性。(1)从图中可知，装置(Ⅰ)中仪器a的名称是酒精灯。(2)装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气小且常温下不与空气反应。 (3)①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，是挥发出的HCl气体与氨气生成氯化铵所致，该反应的化学方程式：；②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，原因是氨气溶液水显碱性，石蕊遇碱变蓝；(4)根据该反应方程式化学计量数关系有，则。(5)从装置(Ⅱ)图可知，是利用固液无需加热型气体发生装置制取氨气，该装置可用于浓氨水与固体氢氧化钠或生石灰作用制备氨气。①锥形瓶中的固体从选项中可选生石灰，生石灰吸收氨水中的水，促进一水合氨分解生成氨气；②干燥管的作用是吸收水分干燥氨气，其中应装的试剂是碱石灰。(6)在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原，反应的化学方程式为：，得到无色无毒气体氮气。考点2：铵盐【例4】下列不属于铵盐的共同性质的是（　　）A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D【解析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，故选D。【例5】检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后(　　)A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液【答案】B 【解析】将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。铵盐与碱反应产物判断方法（1）固态铵盐＋固态碱：铵盐＋碱盐＋NH3↑＋H2O。（2）铵盐浓溶液＋碱浓溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。（3）铵盐稀溶液＋碱稀溶液：NH＋OH－===NH3·H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O。1．下列有关铵盐的说法中正确的是(　　)A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．绝大多数铵盐都易溶于水C．向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应【答案】B【解析】铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项错误；绝大多数铵盐都易溶于水，B项正确；加入少量NaOH，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，不会产生NH3，C项错误；弱酸的铵盐[如NH4HCO3、(NH4)2S等]既能与碱反应，又能与酸反应，D项错误。2．下列说法正确的是(　　)A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】C【解析】有的铵盐受热分解产生NH3，如NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；有的铵盐受热分解不产生NH3，如NH4NO3，A项错误；铵盐易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素，如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态，B项错误；铵盐与碱溶液反应，加热时，生成NH3，C正确；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，再降温化合，不属于升华，D项错误。 3．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸A．①⑤　　　　　　　　B．④⑤C．①③D．①④⑤【答案】B【解析】NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，因此④、⑤一定用不到。4．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(　　)A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D【解析】铵盐与碱溶液共热反应生成氨气，检验铵盐的方法是向少量待检物中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该物质是铵盐，D项正确。考点3：氨气的实验室制法1．氨气的干燥装置通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。2．尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：3．实验室快速制取氨气的方法 （1）加热浓氨水制氨，利用NH3·H2OH2O＋NH3↑。其装置如图甲所示。（2）浓氨水加固体生石灰(或固体NaOH、碱石灰)制氨气：利用生石灰和水反应生成Ca(OH)2，消耗水的同时放出大量的热，使NH3逸出；固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使NH3·H2O分解。故可在常温下向固体生石灰或NaOH或碱石灰中滴加浓氨水来制备NH3。其装置如图乙所示。【例6】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)A．①②　　　　　　　　B．③④C．①③D．②④【答案】C【解析】　因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3，①错误；向CaO固体中滴加浓氨水，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气，②正确；NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；加热浓氨水，加快氨气挥发，④正确。【例7】实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：（1）用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式表示为_________________________________________________。（2）下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。 （3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。A．浓硫酸　B．固体氢氧化钠　　C．五氧化二磷D．碱石灰　　E．固体CaO　　F．无水CaCl2（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________________________________________。（5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。【解析】(1)①③需要加热，②由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。【答案】　(1)①③　NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(2)A　B(3)BDE(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)(5)②④【特别提醒】（1）本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。（2）消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。1．下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是(　　) A．①是氨气发生装置　B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置【答案】C　【解析】氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又会重新化合为氯化铵，得不到氨气，A项错误；防倒吸装置中漏斗口与液面刚接触，但是不能没入溶液中，B项错误；CaO遇水生成Ca(OH)2并放出大量的热，有利于氨气的生成，可以用该装置制备氨气，C项正确；收集氨气应采取向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D项错误。2．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是(　　)A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【答案】B　【解析】A项，熟石灰与NH4Cl固体混合后加热，发生反应Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B项，加热时NH4Cl发生分解反应NH4ClHCl↑＋NH3↑，遇冷时两种气体又发生化合反应HCl＋NH3===NH4Cl，故不适合用于实验室制NH3；C项，NH3·H2ONH3↑＋H2O；D项，生石灰溶于水反应放热促使NH3逸出，且反应生成Ca(OH)2增大溶液中c(OH－)，有利于产生NH3。3．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是(　　)【答案】C　【解析】NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。4．氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。 Ⅰ.（1）常用作食品袋中填充气的是；常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为。Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：（1）若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是__（填序号），装置中所盛试剂具有的性质是。（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂是，分液漏斗中的试剂是，收集装置应选择（填序号）。（3）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是（填序号）。【答案】氮气氨气NH3+HCl=NH4Cl③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应CaO或NaOH或碱石灰浓氨水⑥A【解析】【分析】I.(1)氮气化学性质稳定，氨气易液化，白烟是NH4Cl固体。(2)工业合成氨是氢气和氮气反应。Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气。(2)若用装置2制取并收集干燥的NH3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气。(3)根据防倒吸原理进行分析。【详解】 I.(1)氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热，常作制冷剂，白烟是NH4Cl固体，氨气和氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为；故答案为：。(2)工业合成氨的化学方程式为；故答案为：。Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为；要测定氨气的体积，可以采用排液法测量，要求氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，必须选择的装置是③⑦；故答案为：；③⑦；氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，选择装置⑥；故答案为：CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水；⑥。(3)氨气通过导管直接通入水中，不能防止倒吸，故A符合题意；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故B不符合题意；四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故C不符合题意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合题意；综上所述，答案为A。考点4：喷泉实验【例8】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉【答案】A【详解】 A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；C．氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；D．因SO2与NaOH溶液反应生成生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；故选：A。【例9】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)A．①>②　　　　　　　　B．①＜②C．①＝②D．不能确定【答案】B【详解】设烧瓶的体积为VL，在标准状况下实验，则喷泉实验后氨水的物质的量浓度为＝mol·L－1；硝酸的物质的量浓度为＝×mol·L－1，故B正确。形成喷泉实验的两种原理1．减小内压法(如图Ⅰ所示)（1）原理：烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。（2）常见气体与吸收剂的组合 气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水（3）引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶。2．增大外压法(如图Ⅱ所示)锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形瓶内液体迅速进入烧瓶形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。1．下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是（）选项气体溶液喷泉ANH3H2O(含石蕊溶液)蓝色喷泉BHClH2O(含石蕊溶液)红色喷泉CCl2饱和食盐水无色喷泉D．CO2NaOH溶液无色喷泉A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A．氨气极易溶于水形成氨水而显碱性，石蕊遇碱而变为蓝色，因此形成蓝色喷泉，与事实相符，故A不符合题意； B．HCl气体极易溶于水形成盐酸而显酸性，石蕊遇酸而变为红色，因此形成红色喷泉，与事实相符，故B不符合题意；C．氯气与饱和食盐水不相溶，因此不能形成喷泉，与事实不相符，故C符合题意；D．二氧化碳和NaOH溶液极易反应，能形成无色喷泉，与事实相符，故D不符合题意。综上所述，答案为C。2．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验【答案】D　【解析】A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。3．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。（1）实验室制取氨气的化学方程式：_______________________________________________________。①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________________。该实验的原理是__________________________________。②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________________________。（2）利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸（3）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。 【解析】(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉产生，图3是下部压强增大导致喷泉产生，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　①打开止水夹，挤压胶头滴管　NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水在大气压作用下进入圆底烧瓶，形成喷泉　②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾　(2)D　(3)减小　增大　31．下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存【答案】A【详解】A．氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境得温度降低，常用作制冷剂，故A正确；B．氨气的密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集氨气，故B错误；C．氨水中含有的分子有氨气、水和一水合氨，共有3种，故C错误；D．铵盐是易溶于水的无色晶体，受热易发生分解反应，所以不能风吹雨打日晒，不能露天贮存，故D错误；故选A。2．将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是（）A．氯气B．浓H2SO4C．浓HClD．浓HNO3【答案】B【详解】A．氯气能与氨气反应生成N2和NH4Cl，能产生白烟，故A正确； B．浓硫酸无挥发性，氨气靠近浓硫酸不可能产生白烟，故B错误；C．浓HCl挥发出的HCl气体遇氨气生成NH4Cl，能产生白烟，故C正确；D．浓HNO3挥发出的HNO3遇氨气生成NH4NO3，能产生白烟，故D正确；故答案为B。3．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB．C．4NH3+6NO5N2+6H2OD．【答案】B【详解】A．反应中N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，A不符合题意；B．反应中，NH3表现还原性和碱性，B符合题意；C．反应中由NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，C不符合题意；D．NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现喊性，D不符合题意；故答案选B。4．下列有关氨的叙述中，正确的是(　　)A．氨气具有刺激性气味，故只能用向上排空气法收集B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化【答案】C【详解】 氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，A错误；氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气，C正确；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，证明是氨气，D错误。5．检验氨气正确的方法是(　　)A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】B【详解】A错，NH3不具有漂白性，不能使湿润的红色品红试纸褪色。B对，浓盐酸易挥发出HCl气体，与NH3反应生成NH4Cl固体而产生白烟。C错，湿润的蓝色石蕊试纸用于定性检验酸性物质，而NH3是碱性气体，故不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。D错，NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色。6．下列叙述不正确的是(　　)A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．NH3中的N元素只具有还原性D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟【答案】B【详解】A项，NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水，正确；B项，NO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，错误；C项，NH3中的氮元素为－3价，为氮元素的最低价，只具有还原性，正确；D项，NH3遇到挥发性强酸能产生白烟，如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟，正确。7．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气【答案】C【详解】实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生反应2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。8．关于实验室制取氨气的说法正确的是(　　)A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快【答案】D【详解】实验室可以用加热浓氨水的方法制取少量氨气，A项错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。9．下列装置不能达到实验目的的是(　　)【答案】A【详解】A项收集NH3装置口无棉花，错误；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3 又可被稀硫酸吸收，正确；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，正确。10．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变为红色。喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(　　)选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸【答案】B【详解】从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞溶液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红。11．已知A为正盐。根据如图所示信息进行推断，并回答下列问题。（1）A、B、C、D的化学式依次为________、________、________、________。（2）写出过程①②所发生反应的离子方程式。①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。【解析】由无色溶液和NaOH溶液共热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟可知，B为NH3，则A中含有NH；由气体D为无色、无味，使澄清石灰水变浑浊的气体可知，D为CO2，C为BaCO3，则A中含有CO，A为(NH4)2CO3。【答案】(1)(NH4)2CO3　NH3　BaCO3　CO2(2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓、NH＋OH－NH3↑＋H2O②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O12.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 （1）装置A中烧瓶内试剂可选用________(填字母)。a．碱石灰B．浓硫酸　c．生石灰　d．五氧化二磷　e．烧碱固体（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的________(填序号)装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。备选装置(其中水中含酚酞溶液)ⅠⅡⅢ（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有________________试剂的洗气瓶。②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为________________________________。③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_______________________________________________。【解析】(1)在浓氨水中加入生石灰[CaO＋H2O===Ca(OH)2]或NaOH固体，放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入到碱石灰中能快速制备NH3。(2)NH3极易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸装置，因此选择Ⅱ或Ⅲ。要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D中压强变小即产生“喷泉”。(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气。②探究NH3具有还原性，氯气与NH3反应产生白烟，联系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【答案】(1)ace　(2)Ⅱ或Ⅲ　用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)(3)①饱和食盐水、浓硫酸　②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　③NaOH　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 13．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。已知：4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2ONO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O（1）用化学方程式表示工业生产硝酸产生NO尾气的原因_____________________________________。（2）上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________________(填化学式)。（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________。（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________________________________。【解析】(1)工业生产硝酸是用水吸收NO2，产生NO尾气，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(2)尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收。滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2。(3)当n(NO)与n(NO2)为1∶1时，二者被石灰乳吸收的反应方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，NO不能单独被石灰乳吸收；NO2被石灰乳吸收的反应方程式为4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O。根据已知反应可知，当NO的物质的量比NO2多时，会造成NO不能被完全吸收而在尾气中含量增多；当NO2的物质的量比NO多时，过量的NO2将继续与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，使所得产品不纯。(4)Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为NO，根据得失电子守恒配平NO和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋。【答案】(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高　产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O14．NH3是重要的化工原料。（1）实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______________。（2）某化学课外活动小组设计了如图所示组合装置进行氨气的性质探究实验(部分固定装置略去)。①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是____________________；装置B中盛放的试剂是__________________。②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，发生反应的化学方程式：__________________________________________；装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生__________(现象)。反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是______________。③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：_______________________________；液体倒吸的原因是_______________________________________________________。【解析】(1)固固加热型制备装置应该试管口略向下倾斜，防止水蒸气在管口冷凝回流使试管炸裂，故反应发生装置选A；因为NH3密度比空气小，应该用向下排空气法收集，为了更好地排出集气瓶内的空气，导气管应该长进短出，故气体收集装置选C；NH3极易溶于水，要防倒吸，故尾气处理装置选G。(2)①采用固液反应装置制备NH3时，可采用浓氨水与NaOH固体(或CaO)为反应物，所以烧瓶中盛放的药品应该是NaOH固体(或CaO)；氨气是碱性气体，应采用碱石灰进行干燥，所以装置B中盛放的试剂是碱石灰。②C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O，反应方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；未参加反应的NH3进入E，发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl，所以E中有白色沉淀产生，且由反应方程式可知E中另一种存在的阳离子是NH。③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，NH3进入装有Cl2的集气瓶，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟，反应方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，Cl2与NH3反应生成NH4Cl固体，导致F瓶内压强变小，所以G中溶液倒吸。 【答案】(1)ACG　(2)①NaOH固体(或CaO)　碱石灰②2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　白色沉淀　NH③8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClCl2与NH3反应生成NH4Cl固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸