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湖南省衡阳县2022-2023学年高一化学下学期期末考试试卷(Word版附答案)
湖南省衡阳县2022-2023学年高一化学下学期期末考试试卷(Word版附答案)
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衡阳县2023年上学期高一年级质量检测考试化学(试题卷)注意事项:本试卷共6页,满分100分,考试时间75分钟,考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题目要求。1.甲型H1N1流感是由甲型H1N1流感病毒感染所致的急性呼吸道传染病,以下相关说法不正确的是()A.近年来,中国在抗甲型流感病毒药物领域取得重要进展B.隔离服的主要成分是100%高密度聚乙烯,其属于有机物C.明矾消毒的原理是使细菌的蛋白质变性而失去生理活性D.75%的酒精可用于皮肤消毒,但不可用于黏膜和大创面的消毒2.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是()A.碳酸氢钠可做食品膨松剂B.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之C.作画所用的绢丝是一种有机高分子材料D.温室气体是形成酸雨的主要物质3.下列说法错误的是()A.镁铝合金密度小、强度高,广泛应用于航空航天领域B.将二氧化硫气体通入溶液中,可产生白色沉淀C.铜与浓硫酸反应中,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性D.胶体可产生丁达尔效应4.如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系,其中c、d、f均为钠盐,下列叙述正确的是()A,a→d→e的转化均可以通过一步反应实现B.b的浓溶液遇氨气有白雾产生C.e在空气中久置酸性减弱D.f在化学反应中只能被还原5.有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体,其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是() A.的分子式为B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C.可以发生加成、加聚、氧化、取代反应D.分别与足量和溶液反应,产生气体的物质的量之比为6.关注“实验室化学”并加以实践能有效提升化学学科素养。下列实验能达到目的的是()A.图甲可用于测定氯水的B.图乙可实现制备并观察到其颜色为红褐色C.图丙可证明与水的反应为放热反应D.图丁为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作7.下列离子方程式书写正确的是()A.铝与氢氧化钠溶液反应:B.鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应:C.用检验溶液中的:D.实验室盛放强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因:8.下列实验操作和现象能得出相应结论,合理的是()选项实验操作及现象结论A将某未知盐溶于少量水配成浓溶液后,用盐酸酸化,无明显现象,再加入铜片,产生红棕色气体未知盐为硝酸盐 B向热的蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,然后加入新制悬浊液并加热,末出现砖红色沉淀证明蔗糖未水解C向某溶液中加入几滴溶液,产生白色沉淀此溶液中含有D向某溶液中滴加几滴氯水,再滴加溶液,溶液变红此溶液中含有A.AB.BC.CD.D9.某改进后的锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()A.正极发生的反应为:B.乙中的通过交换膜移向甲C.每消耗,电路中转移2个D.该装置可以防止直接与反应10.X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.Y是形成化合物种类最多的元素B.N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料C.形成的简单离子半径最小的是D.氢化物的稳定性: 11.“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术,其流程图如下。下列说法不正确的是()A.“空气吹出法”利用了溴的易挥发性B.“分离”过程中采取的是过滤操作C.“吸收”过程所发生的反应,其离子方程式为D.“氧化2”可以用双氧水代替12.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应:即一旦完成第①步,将自发完成后续步骤,反应过程如图。表示阿伏何德罗常数的值,下列说法正确的是()A.的电子式B.中含有个共价键C.若参与第②步反应,转移电子数为D.反应③中每生成需要的数目为13.如图为物质的量随加入量的变化图,下列表格中各物质间的反应符合图中变化的是() 选项实验操作A向溶液中滴入溶液溶液体积产生沉淀的质量B向溶液中滴加氨水氨水的体积产生沉淀的质量C向溶液中通入的体积生成的物质的量D向等物质的量的和混和溶液中滴加盐酸盐酸的体积产生气体的体积A.AB.BC.CD.D14.钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法正确的是()A.液氨为电解质B.钠和液氨可发生以下反应:C.的示意图也可表示为D.钠投入液氨完全反应生成,转移电子二、非选择题:本题包括4个小题,除注明外每空2分,共58分。15.(15分)研究发现:一氧化氮作为神经元递质,在泌尿生殖系统中起着重要作用,成为排尿节制等生理功能的调节物质。某同学探究的制备及性质,装置设计如图。 回答下列问题。(1)连接好装置,并检查装置的气密性:向烧杯内注水,将干燥管末端浸入水中,用酒精灯微热三颈烧瓶,若干燥管管口__________,停止加热,看到__________的现象则证明气密性良好。(2)实验过程如下:①排除装置中的空气:将装有足量大理石石块的尼龙网兜浸入稀硝酸一段时间后提起(尼龙和铂丝在实验过程中不发生任何反应),此段时间发生的化学反应方程式为__________。②制备:将铜丝浸入稀硝酸中充分反应,其离子方程式为__________,观察到的现象是__________。③探究的性质:将铜丝提起,通过注射器往三颈烧瓶内注入空气,观察到的现象为__________(忽略反应的现象),几分钟后,再次将尼龙网茪浸入稀硝酸,其目的是__________。④查阅资料:与溶液反应生成两种盐,其中一种为,则另一种为__________(写化学式)。(3)有学生指出该实验存在不足,你认为实验不足的地方可能是__________。16.(14分)以废铁屑(含及少量)为原料制备溶液的流程如下:已知:①草酸为二元弱酸②常温下,难溶于水。请回答相关问题:(1)中元素的化合价为__________。(2)为了加快“酸浸”速率,可以采取的措施为__________(任填一点)。(3)“滤渣”的主要成分是__________(填化学式)。(4)“沉铁”时,生成的离子方程式是__________。 (5)“氧化”时发生的反应为:该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“氧化”结束后需要再加入适量草酸,其原因是__________。(6)“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与反应可制备,同时可产生的气体为__________。17.(14分)科学家开发高效多功能催化剂,利用和制备,反应原理是。请回答下列问题:(1)己知上述反应过程中的能量变化如图1所示,则该反应是__________(填“吸热”或“放热)反应。(2)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。A.B.键形成的同时,有键形成C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化D.和的浓度之比为②其他条件相同,下列措施能提高生成速率的是__________(填标号)。A.降低温度B.再充入C.充入D.加入合适的催化剂(3)在恒温条件下,向一容积为的恒容密闭容器中充入和,发生上述反应,测得气体总压强变化见图2。内,__________;内的__________(填“大于”、“小于”或“等于”)内的。 (4)—空气碱性燃料电池的能量转化率高达左右,同时可以减少二氧化碳的排放量,某甲烷燃料电池如图所示。放电时,电子由铂电极流出,经电流表流向石墨电极。①在铂电极附近充入的是__________(填“”或“空气”)。②石墨电极发生反应的电极反应式为__________。18.(15分)乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一,是一种快干性溶剂,具有优异的溶解能力,是极好的工业溶剂,也可用于柱层析的洗脱剂。请回答相关问题:Ⅰ.合成:工业上利用有机化合物A合成乙酸乙酯以生产食用香料,图1为乙酸乙酯的常见合成路线(部分条件略去)。(1)己知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志,则A的结构简式为__________。(2)写出B和D生成乙酸乙酯的化学方程式__________,C中官能团的名称为__________。Ⅱ.制备:某兴趣小组以无水乙醇和冰醋酸为原料制备一定量的乙酸乙酯,实验装置如图2。 (3)饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。(4)b装置还可选择图3中的__________(填序号)。(5)实验完毕后,将b装置充分振荡,静置后,溶液分为两层,乙酸乙酯在__________层,常用__________操作将两层液体分离。Ⅲ.应用:已知乙酰乙酸乙酯为制备抗癌药“凡诺利品”的中间体(“中间体”是合成某目标产物过程中不可或缺的中间产物,通过“中间体”的多步反应转化最终得到目标产物)。以乙酸乙酯和乙醇钠为原料制备乙酰乙酸乙酯的反应方程式如下:(6)若用丙酸乙酯和乙醇钠为原料制备,则该制备过程中的中间体的结构简式为__________。2023年上学期高一年级质量检测考试化学参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。 题号1234567答案CDBADCD题号891011121314答案ADCBCDB二、非选择题:本题共4小题,除注明外,每空2分,共58分。15.(15分)(1)有气泡冒出(1分)干燥管内倒吸一段水柱,且一段时间高度不变(1分)(见“形成一段水柱”计1分)(2)①②③无色气体变为红棕色产生,将生成的排出三颈烧瓶,让其被溶液充分吸收(3)不能被溶液吸收,会造成环境污染16.(1)(2)升高温度、搅拌、粉碎、适当增加稀盐酸的浓度等(3)(4)(5)与“氧化”生成的反应,以提高铁的利用率(6)17.(14分)(1)放热(2)①BC②BD(3)0.02大于(4)18.(15分)Ⅰ.(1)(2)醛基Ⅱ.(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度(4)CD(5)上分液Ⅲ.(6)
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高中 - 化学
发布时间:2023-07-17 09:08:02
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文章作者:随遇而安
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