浙江省杭州市2022-2023学年高一化学下学期期末考试试卷（Word版附答案）

绝密★启用前2022学年第二学期期末测试高一化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4．可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23Mg24　S32　K39Ca40　Fe56　Cu64Ba137选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．甲烷的分子式是A．H2OB．Cl2C．CH4D．Ne2．按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于A．碱B．氧化物C．盐D．单质3．配制50mL1.00mol/L硫酸溶液不需要用到的仪器有A．烧杯B．漏斗C．量筒D．容量瓶（50mL）4．下列物质属于电解质的是A．CO2B．MgCl2C．FeD．淀粉溶液5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．硫酸铜溶液B．有色玻璃C．雾D．氢氧化铁胶体6．下列物质的表示不正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子CB．N2分子的电子式：C．氯原子的结构示意图：78+1772D．乙烯的结构式：7．汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，氧化剂是A．KNO3B．NaN3C．K2OD．N2 8．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是①②③④A．可用①装置从NH4Cl溶液中提取NH4Cl晶体B．可用②验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为NaHCO3，B中为Na2CO3)C．可用③测溶液的pHD．可用④制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)9．下列说法不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．12C和14C互为同位素C．和互为同分异构体，其沸点不同D．C2H6和C6H14互为同系物10．物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．维生素C（抗坏血酸）有还原性，可用作果汁抗氧化剂D．Fe2(SO4)3有强氧化性，可用作净水剂11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食醋小苏打复方氢氧化铝片“84”消毒液有效成分的化学式CH3COOHNa2CO3Al(OH)3NaClO用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂12．下列离子方程式正确的是A．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OB．Na2O2的电离方程式：Na2O2=2Na++2O-C．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O13．丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示。下列说法正确的是A．该物质易溶于水B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子式为C5H10O2D．含有三种官能团14．下列实验操作或现象合理的是 A．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色B．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出15．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A．原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)B．Y位于第二周期ⅥA族C．Z的非金属性比W的弱D．W的氧化物对应水化物一定是弱酸二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是A．两套装置都可将化学能转化为电能B．电池工作时，锌作正极，电极反应式为Zn－2e−=Zn2+C．电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜D．电池工作时，H+移向锌片17．下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是A．油脂可看作高级脂肪酸与甘油（丙三醇）通过酯化反应形成的酯B．糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源C．淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇D．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸18．下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A．0.1mol/L的硝酸钾溶液中含有K+的数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L的氨气中含有的质子数为NAC．5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAD．0.1mol乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为0.35NA19．化学反应在实现物质转化的同时还伴随着能量变化，下列变化过程符合如图能量变化的是A．钠与水反应B．铝与氧化铁在高温下的反应C．盐酸与碳酸氢钠的反应D．碳酸钠固体中滴加少量水20．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表； 时间(min)010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6下列说法正确的是A．反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为0.6B．0~20min内HI的平均反应速率为0.0175mol·L-1·min-1C．容器内压强不再改变,说明反应已达到平衡D．30min后，再充入2molH2，正反应速率增大，逆反应速率减小21．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A．乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯B．等体积甲烷与Cl2的混合气体在光照下制备CH2Cl2C．用蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖D．利用一氧化碳与氢气在催化剂的作用下制备甲醇（CH3OH）22．浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是A．A中固体变蓝可证明有水生成B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成23．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：下列说法不正确的是A．海带中的碘元素以化合态存在B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离C．步骤④的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用24．氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素被还原B．过程②③也属于氮的固定C．过程③可能有氧气参与D．含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化25．根据实验操作和和现象得出的结论正确的是选项实验操作和和现象结论A取足量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中,依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量白色沉淀则说明盐酸有剩余B某溶液中滴加过量的氨水产生白色沉淀则说明溶液中含Al3＋C向某溶液中加入少量NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸未变色则说明溶液中不含NH4+D将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比冷水中的试管先出现沉淀则说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．(8分)请回答：(1)石英砂主要成分的化学式是▲；氯化钙中含有化学键的类型是▲。(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时观察到的现象是▲。(3)浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是▲。27．(8分)已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。请回答： (1)有机物B的结构简式是▲。(2)有机物D中的官能团名称是▲。(3)有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式▲。(4)下列说法正确的是▲。A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成DC．A生成B与C生成D的反应类型相同D．D能使石蕊试液变红28．(8分)盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。请回答：(1)盐X所含三种元素▲(填元素符号)，盐X的化学式为▲。(2)向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为▲。(3)将气体A通入足量新制氯水的目的是▲。29．(10分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。(1)试剂a是▲。(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，目的是▲。(3)若要验证所得MgCl2溶液中是否含有NaCl，可采用的方法是▲。（不要求描述操作步骤和现象）(4)用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式▲。(5)为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是▲。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.②⑤④①③B.①④②⑤③C.④②⑤③①D.⑤②④①③30．(6分)钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。10.1g钠钾合金溶于500mL水，生成氢气的（在标准状况下）体积为3.36L；（1）该过程中转移的电子数目为▲个。 （2）确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)：▲。