湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

邵阳市二中2023年高一上学期期末考试化学试题时间:75分钟总分:100分可能用到的原子相对质量：H:1C：12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56K:39一、选择题(每小题3分,共42分每题只有一个正确选项)1、下列过程属于物理变化的是()A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合2、下列表示不正确的是（）A．乙炔的实验式B．乙醛的结构简式C．2，3-二甲基丁烷的键线式D．乙烷的球棍模型3、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．锌片、铜片，稀盐酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．铜片、石墨棒，稀硫酸D．铜片、银片，FeCl3溶液4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5、下列说法错误的是（）A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子6、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸7、分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．10种C．12种D．14种 8、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.生成1molC5H12至少需要2molH2D.所有碳原子均处同一平面9、一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%10、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11、潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌(最佳生存环境pH为7～8)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（） A．铁作负极发生氧化反应B．正极反应为SO42－－8e－＋5H2O＝HS－＋9OH－C．将管道连接废锌块可防止腐蚀D．酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀12、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大13、黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：下列有关叙述错误的是（）A．FeS2中硫元素的化合价为－2B．将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率 C．高温煅烧黄铁矿时，发生的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2D．上述流程中Fe2O3冶炼生铁用的是热还原法14.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（　　）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题（，无特殊说明每空2分，共58分）15．（共12分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．16、（共18分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：I．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)II．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) （1）上述反应不符合原子经济性的是反应_______(I或II)。（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。A．恒温恒容下，再充入COB．升高温度C．恒温恒容下，向其中充入ArD．恒温恒压下，向其中充入Ar（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OHB．CH3OH的体积分数不再发生变化C．3v(CO2)＝v(H2)D．容器内气体密度不再改变（4）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH4和NO2，使c(CH4)＝1.0mol·L－1、c(NO2)＝2.0mol·L－1，在不同条件下进行反应，测得c(CH4)随时间的变化情况如下表：实验序号时间/min浓度/mol·L－1温度/℃102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50①实验1中，在10～20min内，v(NO2)＝_______，40min时v(正)_______v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是___________________。（5）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2＝CH3OH)的工作原理如图所示： 通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为____________。17、（14分）如图三，实验室利用所示装置制取乙酸乙酯．请回答：图三试管A中盛放的试剂为______、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为______．（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面______（填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需使用的方法是_____．（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是_____（填序号）．①防止溶液倒吸         ②避免反应过快（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有______性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式______。18、（14分）栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）“吸收”步骤除了生成NaHCO3外，还生成了NaHS。写出该吸收的的离子方程式为__________________________________。（2）“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCO3反应，实现Na2CO3的 再生，再生反应的离子方程式为_______________________________。（3）“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是___________________________。（4）“氧化Ⅰ”步骤发生反应的化学方程式为：Na2V4O9＋2NaOH＋H2O＋TE(醌态)＝TE(酚态)＋4NaVO3。则1molTE(醌态)和1molTE(酚态)在组成上相差_____mol_____(填写微粒符号)。（5）“氧化Ⅰ”步骤和“氧化Ⅱ”步骤的作用分别是______________________________；___________________________。（6）该流程总反应的化学方程式为________________________________。 2023年高一上学期期末考试化学试题参考答案一、选择题（共42分）1234567891011121314BACBDBCDCCBDAB解析　6.X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。MgO的熔点高于CO2、CO的熔点，A项错误；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4，B项正确；X与Z形成的SiC是共价化合物，C项错误；Mg能溶于浓硝酸，但Si单质不能溶于浓硝酸，D项错误。11、【解析】B根据图示可知，铁失电子，为原电池的负极，发生氧化反应；正极上硫酸根得电子，被还原生成HS－，据此分析作答。A项，铁失电子，作负极发生氧化反应，正确；B项，正极上硫酸根得电子，被还原生成HS－，正极反应为SO42－＋8e－＋5H2O＝HS－＋9OH－，错误；C项，将管道连接废锌块，形成原电池，其中废锌块为负极，会先反应，可防止腐蚀，正确；D项，由题意可知在酸性环境下，硫酸盐还原菌会失活，则铁管道不易被硫酸根腐蚀，正确。13、A【解析】A项，FeS2中Fe元素为＋2价，根据元素化合价代数和等于0，硫元素的化合价为－1，错误；B项，将黄铁矿粉碎，增大接触面积，煅烧时可加快反应速率，正确；C项，高温煅烧黄铁矿时，FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，根据得失电子守恒，发生的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，正确；D项，上述流程中，Fe2O3和CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁元素化合价降低，冶炼生铁用的是热还原法，正确。15、（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了(4)I;与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）16、（1）II（2分）（2）D（2分）（3）B（2分）（4）①0.026mol·L－1·min－1（2分）等于（2分）②实验2使用了催化剂（2分）（5）正（2分）左（2分）CO＋4e－＋4H＋＝CH3OH（2分） 【解析】（1）原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中符合原子经济性的是反应Ⅰ；（2）A项，恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，不符合题意；B项，升高温度可以加快反应速率，不符合题意；C项，恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，不符合题意；D项，恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，符合题意；故选D项；（3）A项，无论平衡与否，单位时间内消耗3molH2，一定同时同时生成1mol的CH3OH，所以该说法不能判断是否平衡，不符合题意；B项，CH3OH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，符合题意；C项，平衡时正逆反应速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反应速率相等，不符合题意；D项，该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，不符合题意；故选B项；（4）该装置是原电池，根据总反应：CO＋2H2＝CH3OH可知，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；H的化合价升高，则C的化合价降低，通CO的一端是电池的正极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H＋向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO＋4e－＋4H＋＝CH3OH。17、（共12分）（1）乙醇（2）上分液（3）①（1分）（4）酸（1分）18、（共16分）（1）H2S＋CO32－＝HCO3－＋HS－（2分）（2）OH－＋HCO3－＝H2O＋CO32－（2分）（3）此时脱硫效率较高（2分）（4）4（2分）H（2分）（5）回收生成的NaVO3（1分）回收生成的TE（醌态）（1分）（6）2H2S＋O2＝2S＋2H2O（2分）【解析】碳酸钠和硫化氢生成NaHCO3和NaHS，加入NaVO3脱硫生成硫单质和Na2V4O9；Na2V4O9和TE（醌态）反应氧化后生成NaVO3和TE（酚态），然后TE（酚态）中通入空气与空气中氧气反应被氧化又转化为TE（醌态）。（1）由题意反应的化学方程式为H2S＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaHS，其离子方程式为H2S＋CO32－＝HCO3－＋HS－；（2）由题意“脱硫”步骤中NaHS和NaVO3(V为＋5价)脱硫生成硫单质和Na2V4O9(V为＋4价)，由电子守恒得：2NaHS＋4NaVO3―→Na2V4O9＋2S，据质量守恒得：2NaHS＋4NaVO3＋H2O―→Na2V4O9＋2S＋4NaOH，氢氧化钠与“吸收”步骤中生成的NaHCO3反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为OH－＋HCO3－＝H2O＋CO32－ ；（3）由图可知，pH在8.86时溶液中含硫微粒的浓度较低且脱硫速率较快，说明此时脱硫效率较高，故脱硫过程中常将pH维持在8.86；（4）分析化学方程式，根据原子守恒可知，1molTE(醌态)和1molTE(酚态)在组成上相差4mol的H；（5）“氧化Ⅰ”步骤Na2V4O9和TE（醌态）反应氧化后生成NaVO3和TE（酚态），作用是回收生成的NaVO3；“氧化Ⅱ”中TE（酚态）中通入空气与空气中氧气反应被氧化又转化为TE（醌态），作用分别是回收生成的NaVO3、回收生成的TE（醌态）；（6）由图可知，该流程中碳酸钠、TE(醌态)、Na2CO3均可循环利用，故总反应为H2S和氧气反应生成硫和水：2H2S＋O2＝2S＋2H2O。