首页

湖南省邵阳市2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题(Word版附解析)

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/13

2/13

剩余11页未读,查看更多内容需下载

2023年邵阳市高一联考试题卷化学本试卷共18个小题。满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴处”。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷。上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.保持答题卡的整洁。考试结束后,只交答题卡,试题卷自行保存。可能用到的相对原子质量:H-1He-4C-12O-16Na-23K-39Cr-52一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般,静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于A.焰火B.水面反光C.丁达尔效应D.荷叶发光【答案】C【解析】【详解】“月光如流水一般,静静地泻在这一片叶子和花上。”描述的是月光在空气中形成了光亮的通路,属于丁达尔效应,故答案选C。2.下列化学用语正确的是A.含12个中子的钠原子表示为12NaB.Al3+的结构示意图为C.次氯酸的电子式为D.氯化镁的电子式为【答案】D 【解析】【详解】A.含12个中子钠原子表示为23Na,A错误;B.Al3+的结构示意图为,B错误;C.次氯酸的电子式为,C错误;D.氯化镁的电子式为,D正确;故答案选D。3.下列现象与氧化还原有关的是A.氢氧化钠固体表面发生潮解B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.菜刀洗过后未擦干,放置一段时间出现了铁锈D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠固体表面发生潮解,是因为吸收了空气中的水分,没有发生化学反应,A不符合题意;B.蔗糖放在水中片刻后消失了,是因为蔗糖溶解于水,属于物理变化,B不符合题意;C.菜刀上出现斑点,是Fe发生腐蚀生成了Fe2O3,有元素化合价的升降,发生了氧化还原反应,C符合题意;D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡,发生反应,该反应无元素化合价升降,不是氧化还原反应,D不符合题意;故选C。4.下列物质的分类正确的是A.氧气、水、干冰都属于氧化物B.NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐C.NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱【答案】B【解析】【详解】A.氧气单质,不属于氧化物,A错误;B.金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物叫盐,NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐,B正确; C.硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子,NaHSO4是酸式盐不属于酸,C错误;D.纯碱碳酸钠不是碱而是盐,D错误;故选B。5.工业炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法正确的是A.a=3B.该反应中SnO2被氧化C.该反应生成了两种单质D.每生成1molCO2,转移电子8NA【答案】D【解析】【详解】反应2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中,由质量守恒可知M为CO,a=2,反应中Sn元素化合价降低,被还原,SnO2为氧化剂,C元素化合价分别生高为+2、+4价,为还原剂,以此解答该题。A.由质量守恒可知M为CO,a=2,方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑,故A错误;B.反应中Sn元素化合价降低,被还原,故B错误;C.由上述分析知该反应未生成了两种单质,故C错误;D.由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知,每生成1molCO2,消耗2molSnO2,则转移电子8mol,故D正确。故选D。6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.8g氦气含有分子数为NAB.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含数目为0.3NAC.在标准状况下,22.4LH2SO4所含的氧原子数为4NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子【答案】D【解析】【详解】A.氦气是单原子分子,8g氦气物质的量为2mol,含有分子数为2NA,A错误;B.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L,但未说明体积不能计算硫酸根离子数目,B错误;C.标况下,硫酸非气态,不能用气体摩尔体积进行计算,C错误;D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠反应完,每个钠失去1个电子,故1molNa钠失去NA个电子,D正确; 故选D。7.配制100mL1.00mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是A.需称量40.0gNaOH固体B.NaOH固体在烧杯中溶解,冷却后再转入容量瓶C.定容时,俯视容量瓶的刻度线,会使配得的NaOH溶液浓度偏低D.加水定容时,液面超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体【答案】B【解析】【详解】A.需称量NaOH质量0.1L×1.00mol/L×40g/mol=4.0g,A错误;B.NaOH固体在烧杯中溶解,冷却后再转入容量瓶,B正确;C.定容时,俯视容量瓶的刻度线,会使溶液体积偏小,配得的NaOH溶液浓度偏高,C错误;D.加水定容时,液面超过刻度线,需要重新配置,D错误;故答案选B。8.下列离子方程式中,错误的是A.将铁粉加入氯化铁溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+B.将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.将稀盐酸加入氧化镁中:MgO+2H+=Mg2++H2OD.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3【答案】A【解析】【详解】A.将铁粉加入氯化铁溶液中:2Fe3++Fe=3Fe2+,A错误;B.将铜片插入硝酸银溶液中,铜将硝酸银中银离子置换成银单质:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,B正确;C.氧化镁是碱性氧化物,溶于酸生成对应价态的盐和水:MgO+2H+=Mg2++H2O,C正确;D.氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强碱,不溶于氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3,D正确;故选A。9.在无色透明的强酸性溶液中,能够大量共存的离子组是A.Ba2+、K+、、Cl-B.Cu2+、Na+、、C.Na+、K+、Cl-、D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-【答案】A 【解析】【详解】A.Ba2+、K+、、Cl-在强酸性溶液中不反应,且均是无色的,因此能够大量共存,A符合题意;B.Cu2+在溶液中不是无色的,B不符合题意;C.在酸性溶液中不能大量存在,C不符合题意;D.在酸性溶液中OH-不能大量存在,D不符合题意;答案选A。10.下列实验操作及装置正确的是ABCD溶液加热分离碘水中的碘制取并观察Fe(OH)2沉淀除去Cl2中HCl气体杂质A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.加热时,试管夹应在离试管口处,A错误;B.不能用过滤方法分离碘水中碘,B错误;C.FeSO4溶液上面加一层苯,将吸有将NaOH溶液的胶头滴管伸入溶液后再将NaOH挤出,能隔离空气,防止Fe(OH)2沉淀被空气中氧气氧化,C正确;D.Cl2会被NaOH吸收,除去Cl2中HCl气体不能用氢氧化钠,应该用饱和食盐水,D错误;故答案选C。二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。 下列判断错误的是A.若B为两性氢氧化物,则A一定为铝盐B.若A、D均为常见单质,B、C、D均为气体,则B的结构式为O=C=OC.若A、B、C的焰色试验均为黄色,D的过度排放会造成温室效应,则B为纯碱D.若A、D均为单质,A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,则可用KSCN溶液检验B中的阳离子【答案】AB【解析】【详解】A.若B为两性氢氧化物,则B是氢氧化铝,A可能为偏铝酸盐或铝盐,若A为偏铝酸盐,则D是酸,若A为铝盐,则D是碱,A错误;B.若A、D均为常见单质,B、C、D均为气体,则A、B、C、D可能分别为C、CO、CO2、O2,B的结构式不可能为O=C=O,B错误;C.若A、B、C的焰色试验均为黄色,说明均含有钠元素,D的过度排放会造成温室效应,D是二氧化碳,则A可以是氢氧化钠,B为碳酸钠(俗名是纯碱),C为碳酸氢钠,C正确;D.若A、D均为单质,A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,D是铁,则A是Cl2,B是氯化铁,C是氯化亚铁,所以可用KSCN溶液检验B中的阳离子,D正确;答案选AB。12.根据相关递变规律,下列判断错误的是A.酸性:HClO>H2SO3B.最高正化合价:F>O>N>CC.原子半径:C>N>OD.离子半径:K+>Na+>Li+【答案】AB【解析】【详解】A.非金属性:Cl>S,根据相关递变规律,最高价氧化物水化物酸性:HClO4>H2SO4,而HClO、H2SO3不是最高价含氧酸,HClO为弱酸,H2SO3为中强酸,A错误;B.F、O无正价,最高正化合价:N>C,B错误;C.同周期,自左向右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:C>N>O,C正确;D.同主族元素,随电子层数增大,离子半径增大:K+>Na+>Li+,D正确;故答案选AB。13.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水B.22.4LHCl溶于水中配成1L溶液,所得溶液浓度1.0mol/LC.粗盐提纯实验中,滤液在坩埚中蒸发结晶,当出现大量晶体时,停止加热D.焰色试验时,测完一种试剂后,将铂丝用稀硝酸洗净,在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时,再蘸取另一种试剂做同样的实验【答案】A【解析】【详解】A.带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水,如容量瓶、滴定管、分液漏斗等,故A正确;B.未说明是否为标准状况,无法计算22.4LHCl的物质的量,故B错误;C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干,故C错误;D.焰色试验时,测完一种试剂后,将铂丝用稀盐酸洗净,在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时,再蘸取另一种试剂做同样的实验,故D错误;故选A。14.下列说法正确的是A.钢有良好的延展性,机械性能好,可以用于制造机械和交通工具B.向某溶液中滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则溶液中一定含有C.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应,碳酸氢钠放出的二氧化碳更多D.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,溶液中一定含有【答案】A【解析】【详解】A.钢有良好的延展性,机械性能好,可以用于制造机械和交通工具,A正确;B.向某溶液中滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,原溶液中不一定含有,亚硫酸根、碳酸根和银离子是干扰,B错误;C.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应,由碳元素守恒知碳酸氢钠和碳酸钠放出的二氧化碳一样多,C错误;D.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,溶液中可能含有或碳酸氢根等,D错误;故选A。三、非选择题:本题共4小题,共54分。 15.下表列出了①~⑥6种元素在周期表中的位置,请根据要求回答问题。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②3③④⑤⑥(1)①~⑥6种元素中原子半径最大的是_______。(填元素符号)(2)②的原子结构示意图是_______。(3)由①和⑥两种元素组成的化合物的化学式是_______,其化学键的类型是_______。(填离子键、极性共价键或非极性共价键),用电子式表示该化合物的形成过程:_______。(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“<”或“>”)。(5)写出⑤的单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式_______。【答案】(1)Na(2)(3)①.HCl②.极性共价键③.(4)>(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【解析】【分析】①为H,②为C,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Cl。小问1详解】同周期,自左向右,原子半径逐渐减小,同一主族,自上而下,原子半径逐渐增大,所以①~⑥6种元素中原子半径最大的是Na,答案:Na;【小问2详解】②为C,原子结构示意图是,答案:;【小问3详解】 由①和⑥两种元素组成的化合物为HCl,含有极性共价键,用电子式表示该化合物的形成过,答案:HCl;极性共价键;;【小问4详解】④为Mg,⑤为Al,同周期,自左向右金属性逐渐减小,金属性Mg>Al,答案:>;【小问5详解】⑤为Al,单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑,答案:2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。16.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;F中为铁粉,其右端出气管口放有脱脂棉。(1)仪器A的名称为_______,C中试剂的作用是_______,D中盛装的溶液是_______。(2)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,该反应中浓盐酸表现出来的性质是_______。(3)E中的红色布条是否褪色?_______(填“是”或“否”)。(4)写出F中反应的化学方程式_______。(5)H装置用来吸收多余氯气,则该反应的离子方程式为_______。【答案】(1)①.分液漏斗②.吸收Cl2中混有的HCl气体杂质③.浓硫酸(2)还原性和酸性(3)否(4)2Fe+3Cl22FeCl3(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】装置A、B是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,由于浓盐酸具有挥发性,生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气;装置C是饱和食盐水,作用是吸收Cl2中混有的HCl气体杂质;装置D 是浓硫酸,作用是干燥氯气;装置E是验证纯净干燥的Cl2是否具有漂白性;装置F是Cl2与Fe在加热条件下反应,由于Cl2是一种黄绿色的有毒气体,不能直接排放到空气中,装置H是NaOH溶液,作用是进行尾气处理,防止污染空气。【小问1详解】仪器A的名称为分液漏斗;由分析可知装置C是饱和食盐水,作用是吸收Cl2中混有的HCl气体杂质,装置D是浓硫酸,作用是干燥氯气;【小问2详解】MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2,浓盐酸中的化合价有降低的、有不变化的,故该反应中浓盐酸表现出来的性质是还原性和酸性;【小问3详解】E中的红色布条不褪色,因为干燥的Cl2不具有漂白性;【小问4详解】装置F是Cl2与Fe在加热条件下反应,其化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;【小问5详解】由于Cl2是一种黄绿色的有毒气体,不能直接排放到空气中,装置H是NaOH溶液,作用是进行尾气处理,防止污染空气,其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。17.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁会由淡绿色(含Fe2+)变为棕黄色(含Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有_______。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性(2)近年来,我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去,其反应的方程式为:C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)。该反应中氧化产物的化学式是_______,被还原的元素是_______,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,若反应中消耗5.88g重铬酸钾,则生成标准状况下的CO2体积为_______。(3)硝化细菌可利用氧气和自身的酶,将酸性土壤中的氧化为,则该反应的离子方程式为_______。【答案】(1)B(2)①.CO2②.Cr③.2:3④.0.672L (3)+2O2+2H++H2O【解析】【小问1详解】榨汁时加入维生素C,可有效防止Fe2+被氧化为Fe3+,所以维生素C具有还原性,答案:B;【小问2详解】C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O反应中,C元素化合价升高,被氧化,Cr元素化合价降低,被还原,还原剂为C,氧化产物为CO2,氧化剂为K2Cr2O7,还原产物为Cr2(SO4)3,1molK2Cr2O7得6mole-,1molC失4mole-,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3,消耗重铬酸钾,则消耗C0.03mol,生成标准状况下的CO2体积0.03mol×22.4mol∙L-1=0.672L,答案:CO2;Cr;2∶3;0.672L;【小问3详解】化细菌可利用氧气和自身的酶,将酸性土壤中的氧化为,根据得失电子守恒配平,则该反应的离子方程式+2O2+2H++H2O,答案:+2O2+2H++H2O。18.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、和少量的Na+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图,回答下列问题。(1)试剂a的摩尔质量为_______,试剂b的化学式为_______。(2)溶液B中含有的阳离子有_______。(3)操作I为_______,操作I所需的玻璃仪器为_______。(4)写出加入试剂a后的主要离子方程式,并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目:_______。(5)取少量溶液D于试管中,加入少量Na2O2粉末,可能观察到的现象有_______(填两条)。【答案】(1)①.56g/mol②.H2SO4(2)Fe2+、Na+ (3)①.过滤②.漏斗、烧杯、玻璃棒(4)(5)产生红褐色沉淀、产生气体、试管发烫【解析】【分析】从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜,加入试剂a为Fe,发生Cu2++Fe=Fe2++Cu,操作I为过滤,分离出固体A含Fe、Cu,加入试剂b为稀硫酸,发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,操作II为过滤,分离出固体C为Cu,溶液B、D中均含硫酸亚铁,操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫酸亚铁晶体,据此分析回答问题。【小问1详解】试剂a是铁,其摩尔质量为56g/mol,试剂b是硫酸,化学式为H2SO4。【小问2详解】根据以上分析可知溶液B中含有的阳离子有Fe2+以及未参加反应的Na+。【小问3详解】操作I为过滤,所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。【小问4详解】加入试剂铁后的主要离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu,铁失去电子,铜离子得到电子,因此用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为;【小问5详解】取少量硫酸亚铁溶液于试管中,加入少量Na2O2粉末,过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁,且反应放热,则可能观察到的现象有产生红褐色沉淀、产生气体、试管发烫。

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-03-20 18:40:02 页数:13
价格:¥2 大小:1.60 MB
文章作者:随遇而安

推荐特供

MORE