湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一化学下学期期末试题（Word版附答案）

武汉外国语学校2022-2023学年度下学期期末考试高一化学试卷命题教师：高一化学组审题教师：高一化学组考试时间：2023年6月29日考试时长：75分钟试卷满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）A.鎏金工艺利用了汞的挥发性B.鎏金工艺中金发生了化学反应C.鎏金工艺的原理可用于金的富集D.汞为常温下呈液态的金属2.下列化学用语正确的是（）A.的电子式：B.分子的空间充填模型：C.乙烯的结构简式：D.阿司匹林的分子式：3.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是（）A.工业生产环氧乙烷：B.水煤气合成甲醇：C.制取一氧化氮：D.合成甲基丙烯酸甲酯：4.下列五种有机物：①②③④⑤，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）A.①⑤②③④B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③5.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化⑤人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维A.①②③B.①②⑥C.③④⑤D.①③④6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.62g甘醇（乙二醇）中含有羟基数为1B.常温下，0.1mol环氧乙烷（）共有0.3个共价键C.标准状况下，中含有的碳原子数为0.1D.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为37.2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂和ZSM-5催化加氢合成乙烯，所得产物含、、，等副产物。下列说法正确的是（）A.乙烯与副产物、互为同分异构体B.加氢合成乙烯的反应为化合反应C.乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同D.乙烯分子中所有原子共面8.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素分子的结构如右图所示，下列关于其说法正确的是（） A.青蒿素分子式为B.青蒿素是一种芳香族化合物C.青蒿素易溶于水D.青蒿素是一种高分子9.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯（）与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，正确的是（）①合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为②聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点③聚丙烯酸酯能使溴的溶液和酸性溶液褪色A.②③B.①②③C.①②D.①③10.下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是（）操作和现象结论A向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同可鉴别出地沟油B分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀蛋白质遇盐变性C将混有乙烯的乙烷气体通入少量酸性溶液，溶液紫红色褪去可提纯乙烷气体D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解11.实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示： 下列说法正确的是（）A.完成步骤①需要装置IIIB.完成步骤③需要装置IC.完成步骤⑤需要装置IID.完成步骤②和④需要装置IV12.下列说法正确的是（）A.有和两种结构B.分子中所有原子均共面C.在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种D.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成6种有机产物13.下图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（）A.该有机化合物含两种官能团B.1mol该物质最多可以与发生加成反应C.1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1D.该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键14.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（） A.3、4、5B.3、10、4C.3、14、4D.4、10、415.微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是（）A.电极a为正极，该电极上发生氧化反应B.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜C.电极b上，每生成标况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子D.电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2二、非选择题，本题共4小题，共55分。16.（16分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题：甲组实验装置图试剂浓硫酸（98%）乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃338.078.511877.1Ⅰ.右上方为甲组实验装置图（1）仪器A的名称是______，仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以______。（2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为__________________。（3）装置C中盛放试剂为______，其作用为______（填字母代号）。 a.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率b.反应乙酸c.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出d.吸收部分乙醇Ⅱ.右侧为乙组装置图，控制加热温度在65℃-70℃，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。（4）球形冷凝管中冷凝水应从______口进（填“a”或“b”），（5）实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向下处，下列说法正确的是______（填字母代号）a.有利于有机层回流，提高反应物的利用率b.不断移出生成的水，提高反应物的转化率乙组装置图c.该反应结束的标志是：水层不再增加17.（16分）下图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的酯类物质的过程：请回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为______，B分子中的官能团名称为______。（2）反应⑦的化学方程式为__________________，其产物的名称为______。（3）反应③的化学方程式为__________________，反应类型______。（4）为了检验反应①进行程度，需要的试剂有______。a.新制的b.碘水c.NaOH溶液d.溶液 （5）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为___________。18.（13分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的化工是我国重要产业。Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为___________。（填化学式）（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。（填化学式）甲乙Ⅱ.99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。已知：在碱性溶液中可转化为（有强氧化性）和。从海水中提溴的流程示意如下：（3）“氧化”步骤已获得，后续步骤“吸收”又使转变为化合态，简要回答其目的是____________________________。（4）低浓度溴中含、BrCl，它们都能被吸收转化为和，请写出BrCl（水溶液中难电离）被吸收的离子方程式_____________________。（5）请写出“制溴”步骤中生成的离子方程式是_____________________。（6）“制溴”步骤中，_______（“能”或“不能”）用HCl代替，可能的原因是___________。19.（10分）工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烷等化工原料：①（丁烷，g）（丙烯，g）②（丁烷，g）（乙烯，g）向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、 丙烯的物质的量与时间关系如图所示。（1）下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______（填标号）。A.混合气体密度不随时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化C.混合气体总压强不随时间变化D.混合气体中碳原子总数不随时间变化（2）0～4min内，乙烷的平均反应速率为_______。（3）在该条件下，丁烷的平衡转化率为_______。（4）平衡体系中，n（乙烯）∶n（丙烯）=_______。武汉外国语学校2022-2023学年度下学期期末考试高一化学试卷参考答案一、单项选择题12345678910BACABDDACA1112131415DCBCC16.（16分）（除标明外每空2分）Ⅰ.（1）（球形）分液漏斗防倒吸（2）（3）饱和溶液bcd（3分）Ⅱ.（4）a（5）abc（3分）17.（16分）（除标明外每空2分）（1）羧基 （2）1，2—二溴乙烷（3）氧化反应（4）abc（3分）（5）18.（13分）（除标明外每空2分）Ⅰ.（1）NaCl（2）Ⅱ.（3）富集Br元素（4）（5）（6）不能（1分）有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制（合理表述均可得分）19.（10分）（1）BC（2分）（2）0.05（2分）（3）60％（3分）