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江苏省盐城市三校2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题(Word版附答案)

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2022-2023学年度高一年级第二学期期中联考化学试题命题:审核:注意事项:1.本试卷包含选择题(共13题)、非选择题(共4题)共两部分,满分100分,考试时间为75分钟。请将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项符合题意。1.我国向世界郑重承诺力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是A.持续加大化石能源的开发使用B.倡导践行节能低碳的生活方式C.扩大植树造林,增加绿色植被D.研究二氧化碳的捕集和再利用2.碳与浓HNO3发生反应:C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.N的结构示意图:B.CO2的球棍模型:C.中子数为8的氧原子:188OD.HNO3的电离方程式:HNO3=H++NO3−3.下列说法正确的是A.石油的分馏与煤的气化都是物理变化B.铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属C.75%乙醇与含氯消毒剂混合使用能增强消毒效果D.苯分子中存在着碳碳双键4.下列有机反应属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.C.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br D.2C2H6+7O24CO2+6H2O5.白磷和红磷的能量转化关系如右图所示,下列说法正确的是A.白磷和红磷互为同分异构体B.白磷转化为红磷是物理变化C.白磷转化为红磷时吸收热量D.相同条件下,白磷的稳定性低于红磷6.从石器时代到青铜器时代,再到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是A.制铝:将Al(OH)3溶于盐酸中,电解AlCl3溶液可得铝B.制铜:《淮南子》记载:“曾青(CuSO4)得铁,则化为铜”的过程发生复分解反应C.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物D.制钠:高温分解NaCl制备Na7.以15N2作为进料,利用过渡金属氮氧化物(V14N0.7O0.45)wwpprp作催化剂,能够在温和的条件下还原氮气,反应机理如下图所示。下列说法正确的是A.反应(1)过程中存在共价键的断裂和共价键的生成B.获得的产物中含有14NH3和15NH3C.若H原子与催化剂表面的O原子结合,不影响催化剂的催化作用D.反应机理表明,使用催化剂后不需要断开N≡N8.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如下图所示:下列说法错误的是A.过程①属于氮的固定B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸9.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,W为宇宙中含量最多的元素,X 的内层电子数为最外层的一半,Z与M40最外层电子数相同,且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是A.W与X原子能形成正四面体空间结构的分子B.原子半径:X<Y<ZC.Z和M的最简单氢化物的稳定性:Z<MD.氧化物对应的水化物的酸性:M>X10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如下图所示。由图可得出结论的正确是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段11.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3C.负极区,在氢化酶作用下发生反应2H++2MV+===H2+2MV2+D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:第一步:H2O2+I-—→H2O+IO-慢第二步:H2O2+IO-—→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是A.I-的浓度大小决定反应速率的大小B.IO-是该反应的催化剂C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-113.酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂。实验室一种制取KMnO4的流程如下: 下列说法不正确的是A.熔融时可用玻璃棒不断搅拌,来加快反应速率B.熔融时反应的化学方程式为:KClO3+3MnO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2OC.加CH3COOH调节pH时,调节pH40过低会产生Cl2D.“蒸发浓缩”时,温度需控制在80℃,是为了防止温度过高KMnO4分解二、非选择题:共4题,共61分。14.(16分)Ⅰ.有以下各组微粒或物质:A.CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3B.金刚石和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2其中,互为同分异构体的有(填编号,下同);互为同素异形体的有。Ⅱ.下图是几种烃的球棍模型和空间填充模型,试回答下列问题:(1)A、B、C三者的关系是。(2)向E中加入溴水,振荡静置后观察到的现象是。(3)用CH3–取代D中一个氢原子后得到物质F,F在催化剂条件下发生加聚反应生成一种高分子材料,该高分子材料主要用于家用电器、塑料管材、高透材料等方面。写出F发生加聚反应的化学方程式。Ⅲ.某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题:写出②④两步反应的化学方程式,并注明反应类型:②,反应类型。④,反应类型。15.(15分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等),制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下: (1)“酸溶I”得到的溶液中,阳离子除H+外主要含有,“滤渣I”的成分是。(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为;“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是。(3)“碱溶”后过滤,向滤液中通入足量CO2生成沉淀的化学方程式为。(4)在流程中可以循环利用的是(填“滤渣I”、“滤渣II”或“滤渣I和滤渣II”)。(5)聚合硫酸铁铝的化学式为[AlaFeb(OH)c(SO4)d]m,取一定量的聚合硫酸铁铝样品与足量的稀盐酸反应,将反应后所得溶液平均分成两份,一份溶液中加入足量的氯化钡溶液,得到白色沉淀2.33g,另一份溶液加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧,得到固体0.64g,则该样品中b︰d的比值是多少?(写出必要的计算过程)16.(15分)甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。(1)工业上通过CO和H2来制备CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-99kJ·mol-1,若将1molCO和3molH2混合后充分反应,放出的热量99kJ。(填“>”、“=”或“<”)(2)工业上还可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0①保持温度不变,向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2,能说明该反应已达平衡状态是(填字母)。a.c(CH3OH)=c(H2O)b.容器内压强保持不变c.3v逆(H2)=v正(CH3OH)②在2L恒容密闭容器中,反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表:反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min2605min115min1.520min1.50~5min内的平均反应速率v(CH3OH)=;反应达平衡时,c(CO2)︰c(CH3OH)=。③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,在不同催化剂作用下合成甲醇,反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态),CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是。 (3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。①甲醇水溶液加入的电极是燃料电池的极(填“正”或“负”)。②该燃料电池的正极反应式为:。17.(15分)城市污水中含有一定量的NH4+、NO2-/NO3-等,可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。(1)第一阶段。向污水中加入菌体和FeCl3溶液,控制温度和pH,繁殖菌体并进行富集。实验室检验Fe3+的常用试剂是。(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ,从而实现NH4+、NO2-的脱除,其过程如下图所示。①第二阶段的脱除过程可以描述为。②若在第一阶段只添加FeCl3溶液而不添加菌体,发现第二阶段污水中氨氮基本无变化,由此可以得出的结论 是。(3)第三阶段。在弱酸性条件下,Fe2+与NO3-反应得到Fe(OH)3和N2,其反应的离子方程式为。(4)城市污水中的NH4+可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液,再加入NaOH调节溶液的pH,一段时间后测得NH4+去除率与pH的关系如下图所示。①上述过程中生成MgNH4PO4沉淀,其反应的离子方程式为。②当7.5<pH<9.0时,氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是。 2022-2023学年度高一年级第二学期期中联考化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。1-10:ADBCDCBBAD11-13:CAA二、非选择题:共4题,共61分。14.(16分)(反应类型各1分,其余每空2分)Ⅰ.ABⅡ.(1)同系物(2)分层,上层为橙色(或橙红色),下层无色(3)Ⅲ.②CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应④CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应15.(15分)(1)Fe2+、Fe3+(2分)SiO2(1分)(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3分)防止温度过高,H2O2会分解(2分)(3)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(3分)(4)滤渣II(1分)(5)解:n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g/233g·mol-1=0.01mol(1分)n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.64g/160g·mol-1=0.008mol(1分)则b﹕d=n(Fe3+)﹕n(SO42-)=0.008mol﹕0.01mol=4﹕5(1分)16.(15分)(电极反应式3分,其余每空2分)(1)<(2)①b②0.1mol·L-1·min-11﹕3③a和b点均未达到平衡,b点比a点反应温度高,速率快,但是a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高,化学反应速率更快(或a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响,所以a点CO2的转化率高)(3)负O2+4e-+4H+=2H2O17.(15分)(1)KSCN溶液(2分)(2)①在菌体的作用下,污水中的Fe3+将部分NH4+氧化成N2、NO2-,随后NO2-再将余下的NH4+氧化成N2(2分)②没有菌体,在本实验条件下NH4+与Fe3+不会发生化学反应(2分)(3)(3分)(4)①(3分)②随着pH的增大,HPO42-转化为PO43-,使PO43-的浓度增大,生成沉淀的反应速率加快,导致NH4+的去除率不断升高(3分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-06-20 02:10:02 页数:9
价格:¥2 大小:636.56 KB
文章作者:随遇而安

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