北京市东城区2023届高三化学二模试卷（Word版附答案）

北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（二）化学本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．风暴瓶（如图）又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑（）、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是（）A．樟脑是有机化合物B．樟脑的晶体属于离子晶体C．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大D．“天气瓶”不能准确预示天气变化2．下列说法不正确的是（）A．电子数：B．硬度：金刚石>晶体硅C．热稳定性：D．酸性：3．关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是（）植物油加氢制硬化油氧炔焰切割金属五彩缤纷的烟花注入钢水前，模具须干燥A．与植物油中的酯基有关B．与乙炔和氧气反应放热有关C．与核外电子的跃迁有关D．与铁和水能发生反应有关4．下列说法正确的是（）A．露置在空气中，最终转化为B．向溶液中加入溶液，可得到SC．放电条件下，和直接化合生成D．把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到5．实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是（） A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大B．反应过程中，的键断裂C．的形成过程可表示为D．该实验说明的氧化性比的强6．下列方程式不正确的是（）A．用溶液清洗银镜：B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊：D．向溶液中滴加少量疏酸，溶液橙色加深：（橙色）（黄色）7．（镓）的稳定同位素和是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是（）A．和的化学性质不相同B．可用质谱法区分和C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族D．的第一电离能大于K的第一电离能8．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明氧化性：向溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较B检验中的溴元素将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀C证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀D用固体配制溶液将固体放在烧杯中，加入蒸馏水，搅拌A．AB．BC．CD．D 9．三氯化氮（）可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是（）A．中含有极性共价键B．中每个原子均满足8电子稳定结构C．N采取杂化，为非极性分子D．根据电负性推测，与反应可生成和10．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是（）选项实验目的实验设计A减缓铁的腐蚀X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处B模拟铁的吸氧腐蚀X为锌棒，溶液含，开关K置于B处C在铁棒上镀铜X为铜棒，溶液含，开关K置于A处D比较铁和铜的金属活动性强弱X为铜棒，溶液含，开关K置于B处A．AB．BC．CD．D11．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制备明矾的流程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．①中反应的离子方程式是B．③中反应的离子方程式是C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物12．时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是（）A．溶液和溶液中离子种类相同B．时，反应的 C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者D．向氯水中加入少量固体，增大13．高分子树脂X的合成路线如下。下列说法不正确的是（）A．高分子X中存在氢键B．甲的结构简式为C．①的反应中有水生成D．高分子X水解可得到乙14．探究不同结构中分子间作用力的差异。室温下，三个温度传感器同时蘸取等体积样品，形成液膜，测得挥发时的温度-时间曲线如下。a．b．c．已知：，时，的如下表。醇abc（）下列说法正确的是（）A．用系统命名法命名甲基丙醇B．中分子间作用力：C．，越小，单位时间内从环境吸收的热量越少D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c挥发最快第二部分本分共5题，共58分。15．（12分） 氨基锂（）为白色固体，广泛用于有机合成。（1）金属锂与液氨反应生成和一种气体。该气体是___________。（2）液氨中也存在类似水的微弱电离：。①的空间结构为___________。②已知键角。从结构角度解释其原因：___________。（3）的晶胞如图所示（晶胞体积为）。①该晶体的密度为__________（用含字母的代数式表示）。②与结构相似。从结构角度解释熔点（）高于熔点（）的原因：___________。（4）测定产品的纯度（主要杂质为），实验步骤如下。ⅰ．准确称量产品，与过量稀盐酸充分反应，将全部转化为。ii．向i所得溶液中滴加溶液至。再加入甲醛溶液，发生反应：iii．以酚酞为指示剂，用溶液滴定ii中生成的，消耗溶液。①步骤ⅰ反应的化学方程式为___________。②样品中的质量分数为___________（用含字母的代数式表示）。③若i中未用溶液调节，则测定结果___________（填“偏低”或“偏高”）。16．（11分）研究从电子废料（含金属铜和金）中回收金，主要过程如下。已知：；相同条件下，与的氧化性相近。（1）浸出的离子方程式是___________。 （2）饱和碘水不能单独浸出，但是溶液可以浸出，原因有：ⅰ．在溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；ii．______________________。（3）浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是___________。（4）方法一：用还原。写出析出的离子方程式：___________。（5）方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。①___________（填“a”或“b”）接电源的负极。②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是___________。（6）与方法一对比：①方法二的优点是___________；②方法二的缺点是金的纯度较低，可用___________（填试剂）进一步纯化。17．（12分）L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。已知：（1）A→B的化学方程式为___________。（2）C的结构简式为___________。 （3）D中的官能团为___________。（4）写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：___________。①属于芳香族化合物②苯环上的一氯取代物有3种（5）E→F的反应类型为___________。（6）I中含五元环，其结构简式为___________。18．（11分）一种处理高浓度氨氨废水并获取的工艺流程如下。已知：①难溶于水，可溶于酸。②时水中的溶解性：。（1）下列说法正确的是________（填字母序号）。a．可用作复合肥b．分离的方法可以是过滤c．废水中的会抑制水解（2）沉淀剂的选择。其他条件相同，按投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。i．ii．iii．iv．①沉淀剂为ⅰ时，生成的离子方程式为___________。②ⅲ和i相比，ⅲ的氨氨去除率低，原因是___________。③沉淀剂为ⅱ和ⅳ时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是___________。（3）用ⅰ作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如下。①时的氨氮去除率略大于时的氨氮去除率，原因是：a．生成了； b．___________（结合方程式解释）。②后，氨氮去除率明显减小，原因是___________。19．（12分）石墨电极常用作惰性电极，但在电解过程中常伴有损耗（石墨的氧化和脱落）。用右图所示装置分别电解下列溶液（通过相同电量），记录阳极区的现象如下。编号电解液阳极区的现象甲有气体逸出，液体颜色不变，池底逐渐沉积黑色粉末乙有气体逸出，液体逐渐变为棕褐色丙有气体逸出，液体逐渐变为黄绿色，无黑色粉末（1）甲中阳极产生气体的电极反应式是___________。（2）甲所得阳极液中有。某同学设计实验：向硫酸酸化的溶液中滴加几滴溶液，再滴入少量电解后的阳极液，溶液立即变红。该实验不能证明阳极液中含有，因为阳极液中还含有___________（填物质）。（3）探究乙所得阳极液的成分。①证实该分散系是胶体：用激光笔照射阳极液，在与光束垂直的方向观察到___________（填实验现象）。②证实阳极液中含有。ⅰ和ⅱ的目的是排除的干扰。ⅱ中反应的离子方程式是___________。（4）设计实验用化学方法证明，电解时甲和丙中阳极产生的气体不同：___________。（5）仪器分析表明，析氧后的石墨电极表面与新打磨的石墨电极表面相比，等含氧官能团的含量明显增加。①结合石墨晶体结构分析，电解过程中石墨粉末脱落时破坏的作用力有___________。②与甲对比，乙中脱落的石墨更易分散成胶体的原因是___________。