湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高三化学下学期5月联考试题（Word版附答案）

鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023年年五月模拟考高三化学试卷考试时间：2023年5月11日下午14:30－17:05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是（）。A．食用松花蛋时蘸些食醋口味更佳B．地沟油禁止食用，但可制肥皂C．甘油具有护肤保湿作用D．用铁锅熬煮含有机酸的中草药2．下列有关化学用语正确的是（）。A．金刚砂的分子式：B．基态锗原子的价层电子排布式：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．分子的球棍模型：3．壳聚糖是一种可食性“人工果蜡”的主要成分，具有抑菌和保持果蔬光泽度的作用。壳聚糖是以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构简式如图所示，下列关于壳聚糖的叙述正确的是（）。A．单体的分子式为B．分子中手性碳原子数目为5个C．不溶于酸溶液，具有生物可降解性D．分子中的氨基氮原子可与配位来增强抑菌作用4．下列反应的离子方程式正确的是（）。A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：B．少量通入溶液中： C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：D．用淀粉溶液检验：5．复合催化剂可以实现常压合成乙二醇。下列有关叙述正确的是（）。A．和石墨烯互为同素异形体B．和均为传统无机非金属材料C．石英玻璃具有各向异性D．的立体构型为正四面体形6．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（）。A．饮用水中加入消毒B．和铝粉的混合物疏通管道C．牙膏中添加防治龋齿D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞7．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）。A．验证的水解程度比大B．检验浓硫酸的吸水性C．验证铁的析氢腐蚀D．测定溶液浓度8．葫芦脲是超分子领域近年来发展迅速的环状分子之一，具有疏水的纳米空腔，其结构如图所示。对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔。下列叙述正确的是（）。A．葫芦[6]脲是超分子且能发生丁达尔效应B．葫芦[6]脲中C—N—C键角为C．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能 D．葫芦[6]脲形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用9．科研团队开创了海水原位直接电解制氢的全新技术（如图所示）。该研究的关键点是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自发蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，即“液－气－液”水迁移机制，为电解提供淡水。下列叙述错误的是（）。A．直接电解海水存在阳极氯腐蚀问题B．液态水、阴离子分别不能通过膜a、膜bC．铅酸蓄电池做电源时，电极与N电极相连D．电解过程中，阴极区溶液可能不变10．是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备材料的微型流程如下：下列叙述正确的是（）。A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒B．“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用C．“反应器”温度越高，越有利于制备D．乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜里11．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，霰石光滑，方解石坚硬，称为“同质多象”现象。下列叙述不正确的是（）。鲍鱼壳霰石的晶体结构图方解石的六方晶胞结构图 A．霰石晶体结构图的方框中含有4个、4个B．方解石的密度为C．霰石转化成方解石是物理变化D．鲍鱼壳内层主要成分是霰石，外层主要成分是方解石12．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是（）。A．与反应生成和B．分子是含有极性键的非极性分子C．比更难发生自耦电离D．熔沸点：13．根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有、、，硬碱有、、，软酸有、，软碱有、。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是（）。A．稳定性：B．可以发生反应：C．先与反应后与反应，说明酸的“硬度”：D．自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在14．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）。A．催化剂可以同时产生多种反应历程B．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化C．增大的量，反应热和平衡产率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变15．时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是（）。A．②代表滴定溶液的变化关系B．一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液C．固体能完全溶于溶液D．滴定溶液至时，溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。黄金不仅是重要的化工原料，还具有货币属性。提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电路板中金的过程如图甲所示，金的浸取原理如图乙所示。图甲图乙（1）打开、，关闭、，向A中烧瓶加水，制取。①请写出A装置中发生的化学反应方程式__________，②安全漏斗的作用除加水外，还有__________。（2）当三颈烧瓶中出现__________现象后，关闭、，打开、，滴入溶液，请补全反 应的离子方程式：________________________________（3）为了验证图乙原理中的作用，进行如下实验：关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈烧瓶中溶液蓝色变浅。然后__________（填操作和现象），此现象证实了上述原理中的作用。上述原理可知，在浸金过程中起__________作用。17．（14分）抗肿瘤药物培美曲塞的前体M（）的一种合成路线如下：已知：（1）C中官能团的结构简式为__________，F的名称是__________（采用系统命名法）。（2）实现E→F的转化需加入的试剂是__________。（3）M分子虚线框中所有原子______（填“是”或“否”）共平面。（4）K→M的反应涉及三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是__________。（5）F与过量完全加成后获得产物N，符合下列条件的N的同分异构体数目为__________。①含六元碳环；②与溶液共热时，最多消耗；③与溴原子相连的碳原子为杂化（6）的一种合成路线如图。已知P中含结构，写出中间产物P、Q的结构简式__________、__________。 18．（15分）元素钪在地壳里的含量只有0.0005％，化学性质非常活泼，钪及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。某工厂的钛白水解工业废酸中浓度为，还含有大量的、、、等。下图为从该工业废酸中提取的一种流程。回答下列问题：（1）钪是一种重要的稀土金属，但发现较晚主要是因为__________。（2）在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为难萃取的，中的化合价为价，的作用是______（填标号）。A．作氧化剂B．作还原剂C．提供配体（3）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为__________。（4）用氨水调节溶液的时，过滤得到“滤渣Ⅱ”，“滤渣Ⅱ”的主要成分是__________。（5）氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似，能与溶液反应生成，请写出该反应的离子方程式__________。（6）请写出用草酸“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式：__________。钪的沉淀率随的变化情况如图，，曲线开始下降的原因是__________。 （7）该工艺日处理钛白酸性废水，理论上能生产含80％氧化钪的产品__________kg（保留3位有效数字）。19．（14分）中央工作会议强调“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”，甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。反应Ⅰ的反应热__________，温度越高，反应Ⅰ正向自发趋势越______（填“大”或“小”）。物质0（2）将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，反应相同的时间，、与温度的关系如下图丙所示，400℃之后降低，但速率仍然增大可能的原因是__________。图丙图丁（3）向恒压密闭装置中充入和，不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如上图丁所示。图中缺少__________（填含碳物质的分子式）的变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为__________，800℃时，的选择性为__________。（已知：的选择性＝×100％）（4）在酸性条件下可采用电解法还原制。阴极的电极反应式：__________。 鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023年五月模拟考高三化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案DBDBACBCBDCADDB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分，每空2分）（1）①②液封，防止气体逸出（2）蓝色沉淀消失（3）打开，三颈烧瓶中溶液蓝色复原催化17．（14分，除备注外每空2分）（1）（1个1分）4-溴苯甲酸（2）酸性溶液或溶液（1分）（3）否（1分）（4）消去反应（5）7（6）18．（15分，除备注外每空2分）（1）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难（2）C（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入，并不断搅拌（4）（1分）（5）（6）草酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性配合物，故钪的沉淀率下降 （7）3.4519．（14分，每空2分）（1）小（2）400℃之后，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动使增加的量小于反应Ⅱ正向移动使减少的量，导致浓度降低；温度升高使速率增大的程度大于浓度降低使速率减小的程度，导致速率减小（3）先升高后降低95％（4）