首页

四川省泸县第四中学2022-2023学年高二化学下学期5月期中考试试题(Word版附解析)

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/15

2/15

剩余13页未读,查看更多内容需下载

泸县四中2022-2023学年高二下期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56第I卷选择题(42分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是A.晶体硅常用做光导纤维的主要材料B.近年来已发布“空气质量日报”中,将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【答案】C【解析】【分析】【详解】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是晶体硅,故A错误;B.二氧化碳不属于空气污染物,故B错误;C.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程;煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程;煤的干馏是指隔绝空气加强热,使煤分解的过程。因此煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料,故C正确;D.二氧化硫有毒,不能用于增白食品,故D错误。故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.60gSiO2晶体中含Si-O键数目为2NAB.足量Fe与1molCl2完全反应,转移的电子数目为2NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中和离子数目之和为0.1NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴离子数目小于0.1NA【答案】B【解析】 【分析】【详解】A.60gSiO2的物质的量为,二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个Si-O键,所以60gSiO2晶体中含Si-O键数目为4NA,A项错误;B.足量Fe与1molCl2完全反应,1molCl2转化为2molCl-,转移2mol电子,转移的电子数目为2NA,B项正确;C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中、和H2CO3浓度之和为0.1mol/L,溶液体积未知,无法计算其数目,C项错误;D.水解生成和,水解使阴离子数目增多,故溶液中阴离子数目大于0.1NA,D项错误;答案选B。3.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化,X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是A.T分子中所有原子均在同一平面上B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键【答案】A【解析】【分析】由短周期前10号元素组成的物质T和X,X不稳定,易分解,根据价键规律,由图示可知,X是碳酸,T是甲醛。【详解】A.甲醛中碳原子的杂化方式是sp2,分子中所有原子均在同一平面上,故A正确;B.1个碳酸分子中含有1个有π键、1个甲醛分子中有1有π键,所以等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相同,没有明确物质的量,π键数不一定为NA,故B错误;C.1个碳酸分子中含有5个有σ键、1个甲醛分子中有3有σ键,碳酸分子中含有的σ键个数是甲醛分子中含有的σ键个数的倍,故C错误; D.甲醛分子、碳酸分子中都是只含有极性键,故D错误;选A。4.被称为“软电池”的纸质电池,其总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是A.该电池中Zn作正极B.MnO2电极上发生氧化反应C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D.当6.5gZn完全溶解时,流经电路的电子数目为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A.由电池的总反应:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH,可知Zn的化合价由0价变为+2价,Zn失电子作负极,故A错误;B.Zn是负极,失电子,发生氧化反应,MnO2电极上发生还原反应,故B错误;C.该电池工作时电流是由正极流向负极,电流从MnO2经导线流向Zn,故C错误;D.根据电极反应,负极:Zn-2e-=Zn2+,1molZn溶解,转移2mol电子,则6.5gZn为0.1mol,转移0.2mol电子,转移的电子数目为0.2NA,故D正确;答案选D。5.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如图(图中虚线表示氢键)。下列说法错误的是A.聚维酮中C、N原子均采取sp3杂化B.聚维酮的单体是C.聚维酮分子由2m个单体聚合而成D.聚维酮能发生水解反应 【答案】A【解析】【详解】A.聚维酮中N原子采取sp3杂化,但羰基上的碳原子采用sp2杂化,A错误;B.从聚维酮的结构看,它的链节是由二分子加聚而成,所以其单体是,B正确;C.聚维酮分子链节是由二分子加聚而成,则它由2m个单体聚合而成,C正确;D.聚维酮分子中含有酰氨键,能发生水解反应,D正确;故选A。6.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是A.原子半径比较:Z>Y>X>MB.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较:Z>Y>XC.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D.气态氢化物稳定性:X>Y>Z【答案】C【解析】【分析】由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,可求得其相对分子质量为M=0.76 g/L×22.4L/mol=17g/mol,所以Y是N,M是H,又因X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,所以X是C,Z是O;【详解】A.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,原子半径应为X>Y>Z>M,A错误;B.元素的最高氧化物对应的水化物才能比较酸性,而且氧也没有氧化物对应水化物,B错误;C.Y、Z、M是N、O、H,三种元素可形成一种常见的离子化合物硝酸铵,C正确;D.同一周期,从左到右,元素非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故为Z>Y>X,D错误;故选C。7.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液,沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示,已知V2=3V1,下列说法正确的是 A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3:1B.该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液,一定会有Cu(OH)2生成D.水的电离程度:A>B>C【答案】D【解析】【分析】据图象可知,0~V1时生成蓝色沉淀为Cu(OH)2,V1~V2生成的沉淀为Mg(OH)2,V2=3V1,说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2],A点时溶质为NaCl和MgCl2,B点时为NaCl,C点为NaCl和NaOH,据此解答。【详解】A.V2=3V1,说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2],原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为2:1,故A错误;B.CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小,故B错误;C.要想生成沉淀,必须满足Qc>Ksp,铜离子浓度大小未知,无法判断是否生成沉淀,故C错误;D.A点时溶质为NaCl和MgCl2,B点时为NaCl,C点为NaCl和NaOH,镁离子水解促进水的电离,NaOH抑制水的电离,NaCl对水的电离无影响,水的电离程度:A>B>C,故D正确;故选D。第II卷(非选择题58分)8.神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空,并完成与天和核心舱的对接,中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用,回答下列问题:(1)合成材料品种很多,其中被称为“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡胶。(2)飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备,其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有机物名称)(3)制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶,其单体的结构简式分别为_______和_______。 (4)酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料,其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式:①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀_______;②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂_______。【答案】(1)①.塑料②.合成纤维(2)①.1,2-二氯乙烷②.氯乙烯(3)①.②.(4)①.②.【解析】【小问1详解】被称为“三大合成材料”的是塑料、合成纤维和合成橡胶。答案为:塑料;合成纤维;小问2详解】由乙烯制聚氯乙烯时,应先制得氯乙烯,若试图用乙烯与氯气发生取代反应制氯乙烯,则很难实现,所以应使用乙炔与氯化氢加成制氯乙烯,乙烯与氯气加成后再消去便可制得乙炔。从而得出流程是乙烯→1,2-二氯乙烷→乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯。答案为:1,2-二氯乙烷;氯乙烯;【小问3详解】先确定聚对苯二甲酸乙二酯()的链节 (),连写二段(),然后让酯基水解,就可确定其单体的结构简式分别为和。答案为:;;【小问4详解】①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,发生取代反应,生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀和溴化氢,化学方程式为:;②甲醛与苯酚在催化剂作用下发生缩聚反应,生成酚醛树脂和水,化学方程式为:。答案为:;。【点睛】若苯酚分子中位于羟基邻、对位上的氢原子被其它原子或原子团取代,则不能再被溴原子取代。9.二甲醚简称DME,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为:ΔH。下图为刚性容器中,CO2初始 浓度相同,进料浓度比c(H2)∶c(CO2)分别等于3和5时CO2平衡转化率随温度变化的关系:(1)ΔH_______0(填“>”或“<”)。进料浓度比c(H2)∶c(CO2)=5的曲线为_______点所在曲线(填“A”或“B”),B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率(B)_______(C)(填“>”、“<”或“=”)。(2)在一定条件下,若将CO2改为等物质的量的CO和CO2的混合气,则充入的CO与H2O发生反应:将导致CH3OCH3的产率增大,原因是_______。(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c(H2)∶c(CO2)进料浓度比不变,进一步提高CO2的平衡转化率的方法是_______、_______。(4)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_______(填标号)。a.体系温度不变b.反应速率5v(NH3)消耗=4v(N2)消耗c.容器内压强不再随时间而发生变化d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化e.容器内n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6(5)一定温度下,在2L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)随时间的变化如表:时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005根据表中可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是_______。该温度下,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=_______L·mol-1。(6)对于反应2NO2(g)N2O4(g),用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系:v消耗(NO2)=k1·p2(NO2),v消耗(N2O4)=k2·p(N2O4)。 其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数KP的关系是k1=_______。在图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_______。【答案】(1)①.<②.A③.<(2)充入的 CO 与 H2O发生反应:H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g),可以减少 H2O的浓度,同时增大 CO2和 H2的浓度,使平衡 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)向正反应方向移动,提高 CH3OCH3的产率(3)①.增加反应体系压强②.及时分离出产物(4)e(5)①.NO2是反应物,随着反应的进行,NO2的浓度逐渐减小,所以反应速率逐渐减小②.1400(6)①.2Kp•k2②.B点与D点,v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)=v(NO2生成) 满足平衡条件【解析】【小问1详解】由图可知,随着温度的升高,CO2平衡转化率减小,说明平衡逆向移动,则该反应为放热反应,ΔH<0;相同条件下,增大进料浓度比c(H2):c(CO2),可以提高CO2平衡转化率,则进料浓度比c(H2):c(CO2)=5的曲线为A;温度越高,反应速率越快,则B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率v(B)<v(C),故答案为:<;A;<;【小问2详解】充入的CO与H2O发生反应:H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g),可以减少H2O的浓度,同时增大CO2和H2的浓度,使平衡2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)向正反应方向移动,提高CH3OCH3的产率,故答案为:充入的CO与H2O发生反应:H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g),可以减少H2O的浓度,同时增大CO2和H2的浓度,使平衡2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)向正反应方向移动,提高CH3OCH3的产率;【小问3详解】增加反应体系压强、及时分离出产物使平衡正向移动,提高CO2的平衡转化率,故答案为:增加反应体系压强;及时分离出产物; 【小问4详解】a.化学反应必然伴随热效应,体系温度不变说明反应到达平衡状态,a不选;b.反应速率5v(NH3)消耗=4v(N2)消耗=5v(NH3)生成,即正逆反应速率相等,说明反应到达平衡状态,b不选;c.该反应前后气体分子数不相等,压强是一变量,则容器内压强不再随时间而发生变化,说明反应到达平衡状态,c不选;d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化,说明氮气的浓度不变,说明反应到达平衡状态,d不选;e.容器内n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6与起始投入量和转化率有关,不能说明反应到达平衡状态,e选;故选:e;【小问5详解】根据表中数据,随着反应进行,NO2的浓度逐渐减小,所以反应速率逐渐降低,主要考虑浓度对化学反应速率的影响;该温度下,反应达到平衡时n(NO2)=0.005mol,列三段式为,所以该温度下,反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数,故答案为:NO2是反应物,随着反应的进行,NO2的浓度逐渐减小,所以反应速率逐渐减小;1400;【小问6详解】化学平衡常数Kp=[p(NO2)]2÷p(N2O4),二者的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(NO2):v(N2O4)=k2[p(NO2)]2:k1•p(N2O4)=2:1,化学平衡常数Kp=[p(NO2)]2÷p(N2O4),则k1=2k2.Kp,满足平衡条件v(NO2)=2v(N2O4)即为平衡点,BD点的压强之比等于其反应速率之比为1:2,所以BD为平衡点,故答案为:2Kp•k2;B点与D点,v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)=v(NO2生成)满足平衡条件。10.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图:(1)“酸溶”中加快溶解的方法为___(任意写出一种)。 (2)“还原”过程中的离子方程式为___。(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式___。(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___。②若用CaCO3“沉铁”,则生成FeCO3沉淀。当反应完成时,溶液中=___。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2×10-11](5)“氧化”时,用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液,能缩短氧化时间,但缺点是___。(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在1225℃、=1.2时,焙烧时间与金属产率关系如图,时间超过15min金属产率下降的原因是___。【答案】(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)SiO2、Fe(4)①.FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑②.140(5)NaNO2被还原为氮氧化物,污染空气(6)还原剂消耗完,空气进入使铁再次氧化【解析】【分析】硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)加硫酸溶解,金属氧化物转化为金属阳离子,二氧化硅不溶,再加Fe把铁离子还原为Fe2+,过滤,滤渣含有SiO2,滤液中含有Fe2+,加入碳酸氢铵,发生反应:FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑,通入空气氧化,同时调节pH生成FeOOH沉淀,过滤、洗涤、烘干,得到纯净的FeOOH,以此解答该题。【小问1详解】“酸溶”中加快溶解速率的方法有加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等;【小问2详解】 加入铁粉,Fe与Fe3+反应生成Fe2+,反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;【小问3详解】SiO2与酸不能发生反应,Fe与Fe3+反应生成Fe2+,过量的Fe以固体形式存在,故“滤渣”中主要成分的化学式为SiO2、Fe;【小问4详解】①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑;②若用CaCO3“沉铁”,则生成FeCO3沉淀,当反应完成时,溶液中=;【小问5详解】“氧化”时,用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液,能缩短反应时间,但NaNO2被还原为氮氧化物,会污染空气;【小问6详解】超过一定时间,如还原剂消耗完,空气可氧化铁,导致产率下降。11.铼被誉为21世纪的超级金属,被广泛应用于航空航天领域,一种由铼渣(主要成分:ReS2)提取铼的工艺流程图如图:(1)已知铼的价电子排布与锰相似,写出75Re的价电子排布式为_____。(2)第一步酸浸过程中ReS2转化为两种强酸,其中一种为高铼酸(化学式:HReO4),请写出反应的离子方程式:_____,根据图1所示,浸出过程中应将铼渣粉碎至_____目左右,根据图2所示,操作II过程中萃取液流速应选择6~8BV/h。 (3)已知高铼酸铵微溶于冷水,易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_____。(4)写出由高铼酸铵热分解得到Re2O7的化学方程式:_____。(5)实际生产过程中,使用氢气还原Re2O7时,氢气的用量始终要大于理论计算值,其原因是_____。(6)整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及_____。(7)已知铼的晶胞如图3所示,晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为A,1A=10-10m),则金属铼的密度表达式为____g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,M表示Re的摩尔质量)【答案】(1)5d56s2(2)①.2ReS2+19H2O2=2+4+10H++14H2O②.120(3)重结晶(4)(5)氢气除用作还原剂外,还需用作保护气,用于排尽装置内的空气,防止铼被氧化(6)含R3N的有机溶剂(7)【解析】【分析】工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉,向富铼渣(含ReS2)中加入稀硫酸和H2O2溶液,发生氧化还原反应生成HReO4和H2SO4,过滤得到滤渣和含有HReO4和H2SO4的滤液;向滤液中加入含R3N的有机溶液萃取,分液得到可以循环使用的稀硫酸和R3N•HReO4溶液;向R3N•HReO4溶液中加入氨水充分反应后,分液得到可以循环使用的含R3N的有机溶液和高铼酸铵溶液;高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体;高铼酸铵晶体受热分解生成可以循环使用的NH3和Re2O7;再用H2热还原Re2O7生成铼粉。【小问1详解】Re为75号元素,其价电子排布式为5d56s2。【小问2详解】酸浸过程中ReS2转化成两种强酸,其中一种为HReO4,离子方程式为2ReS2+19H2O2=2+4+10H++14H2O。从图中可知,将铼渣粉碎至120目时,其浸出率可达95%,矿样粒度大于120目时,铼浸出率基本不变,则将铼渣粉碎至120目。【小问3详解】已知高铼酸铵微溶于冷水,易溶于热水,则提纯粗高铼酸铵固体的方法为重结晶法。【小问4详解】高铼酸铵热分解生成Re2O7,化学方程式为【小问5详解】氢气除用作还原剂外,还需用作保护气,用于排尽装置内的空气,防止铼被氧化,则氢气的用量始终要大于理论计算值。【小问6详解】由分析可知,整个工艺流程中可循环利用的物质有硫酸、NH3和含R3N的有机溶剂。【小问7详解】一个铼晶胞中含有铼原子2个,该晶胞的体积为2×c,则金属铼的密度表达式为=。

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-05-26 02:35:03 页数:15
价格:¥2 大小:2.16 MB
文章作者:随遇而安

推荐特供

MORE