四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2023年4月绵阳南山中学2023年春季高2021级半期考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间80分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ag108Cu64Cr52第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．盐碱地不利于作物生长，可适当添加石膏降低土壤的碱性C．肥皂和厕所清洁剂都是碱性的，而厨房清洁剂是酸性的D．“西气东输”工程中的气体是天然气，天然气是高效清洁燃料和重要化工原料2.要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c(CO)更接近0.01mol/L，可以采取的措施是A．通入CO2B．加入Na2CO3固体C．加热 D．加入适量KOH固体3．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是A．丙烷B．2-甲基丙烷C．丁烷D．新戊烷4.下列离子方程式书写错误的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H+B．小苏打溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C．向AgCl悬浊液中加入Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+==Fe3[Fe(CN)6]2↓5.在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原第10页共8页 温度。下列叙述不正确的是A．溶液的pH不变B．溶液中钙离子数目减少C．溶液中钙离子浓度不变D．氢氧化钙的溶度积常数变小6.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OD．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变7.家庭常使用天然气或者液化石油气（主要成分为C3H8）为燃料，现在以一套液化石油气为原料的灶具改为烧天然气，应采取的措施是A．增大空气进量，增大天然气进量B．减小空气进量，减小天然气进量C．减小空气进量，增大天然气进量D．增大空气进量，减小天然气进量8.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，a是电源的负极B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2－2e－==LaSrMnO4＋2F－C.充电时，电极a接外电源的正极D.可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性9.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NAB．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO－数目为NAC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA第10页共8页 D．标准状况下，22.4 LC6H14中含有单键数目为19NA10.下列电化学装置完全正确的是NaCl溶液AgNO3溶液CuSO4溶液CuSO4溶液ZnSO4溶液A．防止铁被腐蚀B．铁件上镀银C．粗铜精炼 D．铜锌原电池11.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)B．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1mol·L-1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)12.科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数目为1NAC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD.充电时，正极溶液中OH－浓度降低13.常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数pM [ pM＝-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关第10页共8页 系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10－39C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜7D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+14.支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述正确的是A.高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料B.通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁C.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零D.该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、（本题包括2小题，共24分）15．（14分）第10页共8页 （1）书写对应的化学用语：①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为。②氯碱工业对应的离子方程式为。（2）已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp数值分别为2.0×10－12和2.0×10－10，在化学分析中采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol/L)时，溶液中c(Ag＋)为mol/L，此时溶液中c(CrO)等于mol/L。（3）常温下，有下列4种溶液a:PH=11的氨水b:PH=11的氢氧化钠溶液　c:PH=3的醋酸d:PH=3的盐酸①在a和b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的PH均，（填“增大”“减小”或“不变”），从平衡移动角度解释a溶液中PH变化的原因。②将溶液a和d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为，该溶液中水电离的氢离子浓度为mol/L。③将xL溶液d与yL溶液b混合后，所得溶液的PH=4,则x:y=。16.（10分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量(通常以1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)（1）取Na2S2O3固体配制100mL0.1000mol/LNa2S2O3溶液需要的定量仪器有托盘天平、量筒和________。第10页共8页 （2）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是____________。（3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是_________。（4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a＝________mL。②计算废水中Cr2O含量为________g/L。（5）以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是________(填字母)。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗三、（本题包括2小题，共25分）17．（14分）电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。负极材料为，该电池正极反应式为。X硫酸钾溶液Y（2）甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为。（3）用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得水交换膜交换膜水（含少量硫酸）（含少量氢氧化钾）H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的电极反应为。氢氧化钾溶液从____口导出（填“A”或“D”），M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是（填“M”或“N”）。（4）如图所示，若电解10min时，测得银电极的质量减少5.40g。试回答下列问题：第10页共8页 ①电源中Y极是________(填“正”或“负”)极。②通电10min时，B中共收集到392mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________mol/L,如果电解后要使该电解液复原，可以加入物质的化学式为。③若A中氯化钾溶液的体积是500mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的pH＝________。18．（11分）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。（1）滤渣A主要成分的化学式为____________________。（2）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________________。（3）加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是_____________。（4）滤液3加入盐酸酸化后再经__________、__________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：。第10页共8页 已知Ksp(BaF2)＝4.0×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是________mol/L。（6）已知：Ksp(BaCO3)＝2.0×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝。四、（本题包括1小题，共9分）19.（9分）（1）H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为。（2）已知p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(X－)＝－lgc(X－)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,a点的坐标为（5,5），b点的坐标为（7,7）。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：①Ksp(AgBr)＝，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点变到d点（填“能”或“不能”）。②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀（填“能”或“不能”）完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因。绵阳南山中学高2021级春季高二下期半期考试第10页共8页 化学参考答案1234567CDDADDC891011121314CCABBBC15.（14分）（1）①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋（1分）②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－（2分）（2）2.0×10－4　（1分）5.0×10－5（2分）（3）①减小（1分）氨水中有NH3·H2ONH＋OH－，氯化铵加入增大NH浓度，电离平衡左移，OH－浓度减小，PH值减小（2分）②c(NH)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)（2分）10－7（1分）③11:9（2分）16.（10分）（1）100mL容量瓶（1分）（2）酸式滴定管或者移液管（1分）（3）淀粉试剂（1分）滴入最后1滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色（2分）（4）①18.20mL（1分）②2.16（2分）（5）CD（2分）17.（14分）（1）Zn（1分）2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－（1分）（2）CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（1分）（3）2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（2分）D（1分）N（2分）（4）①正（1分）　②0.100mol·L－1（2分）CuO和H2O（1分）③13（2分）18.（11分）（1）SiO2（1分）    （2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）Mg(OH)2  （1分）  （4）加热浓缩（1分）冷却结晶    （1分）（5）Ba2＋＋2F－===BaF2↓（1分）0.20（2分）（6）0.05  （2第10页共8页 分）  19.（9分） （1）10－4.30（2分） c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)（1分） （2）①1.0×10－14（2分） 能（1分） ②不能（1分） 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值为10－4，K值太小，不能完全转化（2分） 第10页共8页