2023年鲁教版化学九年级下册期末复习检测题及答案（二）

鲁教版化学九年级下册期末复习检测题（二）（时间90分钟分值：100分）班级：__________姓名：__________得分：_________可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Ba—137一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是(　　)A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是(　　)A．Ca3(PO4)2B.KClC.CO(NH2)2D.KNO33．下列实验操作中正确的是(　　)A．为了加快固体溶解，可用温度计搅拌B．直接点燃未经验纯的可燃性气体C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌D．加热后的试管立即用冷水冲洗4．水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关。下列有关水的说法正确的是(　　)A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药B．生活中可通过煮沸降低水的硬度C．冰块与水混合得到混合物D．河水经沉淀、过滤处理后得到纯水5．下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是(　　)A．气体可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隙B．物体的热胀冷缩——分子的大小是可以变化的C．湿衣服晾干——分子是不断运动的D．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小6．正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是(　　)A．H2O、H2CO3中均含有氢分子B．KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同C．Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为109 D．表示的粒子都是阴离子7．下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是(　　)①CO2＋H2O===H2CO3②NH4HCO3H2O＋CO2↑＋NH3↑③2H2S＋O22S＋2H2O④2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaClA．①②③B．①②④C．②③④D．①③④8．下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂)，可行的是(　　)A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳(点燃)D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤)9．分类是学习和研究物质的常用方法。下列分类正确的是(　　)A．焊锡、黄铜、铁是常见的合金B．煤、干冰、小苏打是常见的纯净物C．甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物D．塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料10．下列对有关事实的解释中，错误的是(　　)A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同C．水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同11．分析下面的实验内容和结论，正确的一组是(　　)选项实验内容实验结论A带有火星的木条置于盛满氧气的集气瓶中，木条复燃氧气有可燃性B二氧化碳有酸性9 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象二者没有发生化学反应D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀溶液中可能含有CO2－312.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－。两厂的污水单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是(　　)A．OH－和Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和K＋来自同一工厂C．K＋和OH－来自同一工厂D．H＋和K＋来自同一工厂13.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是(　　)A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质一定是化合物D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物14．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是(　　)A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Mg2＋C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2＋、Mg2＋D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2＋15．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(　　)9 (第15题)A．图①：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸B．图②：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液C．图③：向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D．图④：在密闭容器中，引燃镁条二、填空题(本题包括4小题，共36分)16．(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。(1)最理想的高效清洁能源　　　　。　　　　　　(2)地壳中含量最多的金属元素的氧化物　　　　。(3)炉具清洁剂中含有的碱　　　　。　　　　　　(4)除铁锈的酸　　　　。(5)一种元素显示两种不同化合价的盐　　　　。17．(12分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的　　　　来止痒。(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理：_________________________________________________________________。(3)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_________________________________________________________________。(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　　　功能。(5)雾霾是一种灾害性天气现象。由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　　　　(填序号)。A．二氧化硫B．臭氧C．一氧化碳D．PM2.5(6)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是　　　　。A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是_________________________________________________________________。(8)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。9 18．(8分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。测定其溶液的pH时，可以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是________________________________________________________________。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是__________________(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________________________________________________________；②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是　　　　　(填元素符号)。19．(8分)(第19题)图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为23；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：A　　　　，I　　　　。(2)写出E→D反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(3)写出F→C反应的化学方程式：_________________________________________________________________。9 (4)G与H反应的基本反应类型为　　　　　　。三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)20．(8分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题：(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：―→―→①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　；②在蒸发过程中，待____________________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图所示：(第20题)①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是________________________________________________________(用化学方程式表示)；②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_________________________________(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是　　　　　　　　　　　　　。(已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g)21．(15分)某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图C所示)，混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行了探究。【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是　　　　　　　(填化学式)，B实验中发生反应的化学方程式为________________________________。9 (第21题)【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：滤液中的溶质是　　　　　　　。【讨论】你认为_____________的猜想一定不合理，请说出理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________。【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入__________溶液中有气泡产生小明的猜想正确四、计算题(本题包括1小题，共7分)22．(7分)向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为　　　　　g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是　　　　　(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。(第22题)9 参考答案一、1.A　2.A3.C　4.B　5.B　6.B　7.B　8.B　9.C　10.C　11.D12．C13．D　14．D　15.C　二、16.(1)H2　(2)Al2O3　(3)NaOH(4)HCl(或H2SO4)　(5)NH4NO317．(1)食醋　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)隔离可燃物　(4)乳化　(5)D　(6)B(7)隔离空气(或氧气)和水(8)NH4NO3N2O↑＋2H2O18．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取样品滴到pH试纸上(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3＋2KOH　②K19．(1)Fe2O3；CaCO3(2)2H2O2H2↑＋O2↑(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)复分解反应三、20.(1)①漏斗　②蒸发皿中出现较多固体(2)①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl②Na2CO3、NaCl、NaOH(3)加入22.4kg氯化钠固体21．【分析】Na2CO3；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl【猜想】NaCl【讨论】小英；若HCl有剩余，则二者混合后，白色沉淀不会增加【实验】稀盐酸四、22.解：(1)195.1　(2)Na2SO4(3)设参加反应的硫酸铜的质量为x。9 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4160　98x　4.9g＝　　x＝8g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8g/160g×100%＝5%。答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。9