湖北省新高考联考协作体2022-2023学年高三化学下学期4月月考试卷（Word版附解析）

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1635.564一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥，绿色冬奥理念的是（）A.使用氢燃料电池汽车B.采用光伏发电系统C.将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料D.大量使用一次性餐具2.下列选项中，物质应用正确的是（）A.乙二醇用作汽车发动机的抗冻剂B.明矾用作饮用水的杀菌消毒C.氢氧化钠用作治疗胃酸过多D.氯化铝用作高温耐火材料3.已知有机物甲与乙在一定条件反应生成有机物丙：下列说法正确的是（）A.甲与丙均易溶于水B.乙可以发生酯化反应C.甲分子中所有碳原子不可能共平面D.丙分子苯环上一氯代物有4种4.下列用于解释实验或生活事实的离子方程式错误的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：B.氯气通入少量溴化亚铁溶液中：C.大理石灶台被食醋腐蚀： D.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸（为二元弱酸）：5.下列关于图示仪器的说法正确的是（）A.图①所示仪器可用于制备B.图②所示仪器可用于盛装溶液C.图③所示仪器使用前仅需检查下端活塞是否漏液D.图④所示仪器可用于从和的混合液中分离出6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol中含有共价键的数目为B.100g46%乙醇溶液中含有电子的数目为C.的稀硝酸溶液中含有数目为D.3.2g的和混合物中，含有氧原子的数目为7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究温度对反应速率的影响将装有的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中B制备胶体将饱和溶液加入热的溶液中C鉴别、、三种溶液分别向盛有、、溶液的试管中滴加过量稀硫酸D验证苯与发生取代反应向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀8.溶液a中的溶质主要为，还含有少量、，以溶液a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（） A.“氧化”时若用代替，电解时阳极反应式不变B.“调节”时可以用代替C.“电解废液”所含溶质的主要成分为、D.“氧化”时可以用溶液检验是否完全被氧化9.下列关于C、N、O、F及其相关微粒的说法中错误的是（）A.N、O、F的简单氢化物分子间均能形成氢键B.键角由大到小的顺序为C.、、核外电子运动状态均为10种D.、的空间构型不相同，为三角锥形10.草酸（）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是（）A.图中a对应X为B.草酸的电离平衡常数C.Q点由水电离出的D.时，11.肾上腺素（甲）可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其在体内代谢过程如下： 下列说法错误的是（）A.1mol乙能与3mol发生反应B.乙的核磁共振氢谱有6组峰C.甲、乙、丙涉及元素中电负性：D.甲、乙、丙均能与溶液发生显色反应12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的周期序数均等于其主族序数，，W元素位于同一主族，为具有10个电子的分子。下列说法正确的是（）A.属于离子化合物B.简单氢化物的热稳定性：C.原子半径：D.Y的氧化物能与强酸反应生成盐和水13.用铁板作电极电解污水，可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去，其电解装置如图所示。下列说法正确的是（）A.a接电源负极，为阴离子交换膜B.X溶液可能为溶液或者溶液C.若处理含的污水，左池会生成和两种沉淀D.若处理含的污水，发生反应：14.如图是某多铁材料的立方晶胞结构，其材料具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。下列说法正确的是（） A.该多铁材料的化学式为B.与的最短距离为C.距离最近且等距离的O有8个D.1个该多铁材料晶胞中，有8个原子15.在密闭容器中投入0.5mol和1mol，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的转化率[]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.Y代表压强，且；X代表温度，且B.M、N两点对应的平均摩尔质量：C.M点反应物转化率之比，N点D.若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）从氧化铜钴矿[主要含有，，和]中回收钴和铜的流程如图所示。回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为__________。（2）“还原浸出”时发生反应的化学方程式为____________________。（3）加入石灰石的作用是______________________________。（4）加入氧化镁“沉钴”的离子方程式为____________________；证明已洗涤干净的操作和现象是______________________________。（5）“除铜”时的有机萃取剂用表示，发生萃取的反应可表示为。若“还原浸出”后的浸出液，，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为__________（结果保留两位小数，溶液体积变化忽略不计）；流程中反萃取剂可选用__________（填化学式）。 （6）“反萃取”后若电解500mL的溶液，一段时间后为，则阴极沉积的铜的质量为__________g（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。17.（14分）化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：已知：①②（、、、均为烃基）回答下列问题：（1）A中C原子的杂化方式为__________。（2）D中的官能团名称为__________，B→C的反应类型为__________。（3）B的结构简式为____________________。（4）的化学方程式为（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有__________种（不包括立体异构体），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为9:2:2:2的结构简式为____________________（任写一种）。①可以与氯化铁溶液发生显色反应；②不含氮氧键；③只有4种不同化学环境的氢原子。（6）参照上述流程，设计以为原料合成的流程图：______________________________________________________________________（无机试剂、有机溶剂任选）。18.（13分）亚硝酰氯（，沸点：；易水解，能与反应）可作为有机合成试剂。在实验室可用（沸点：）和（沸点：）在一定条件下反应制备，其反应原理为。回答下列问题：（1）实验室常用铜与稀硝酸反应制备，若将加入100mL稀硫酸（足量）和稀硝酸的混合溶液中制备NO，最多溶解19.2g铜，则物质的量浓度为__________；研究表明，和溶液在稀中反应也可制得，该反应的离子方程式为________________________________________。 （2）实验室若以和浓盐酸为原料，利用以下装置（部分夹持仪器已省略）制备一瓶于燥纯净的，则其连接顺序为__________→jh（按气流方向，用小写字母表示）。（3）的制备，装置（夹持仪器已省略）如下图所示。①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是______________________________。②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在__________（填字母）。A.B.C.③仪器C中收集的物质是__________（填化学式）。（4）样品中的质量分数测定。取样品（杂质中不含有氯元素）溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。的质量分数为__________。19.（14分）一定条件下二氧化碳和乙苯反应可得到苯乙烯，其热化学方程式为。已知：在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol某物质反应的焓变，为该物质的标准摩尔生成焓，用表示，稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一些物质的标准摩尔生成焓如表所示：物质乙苯苯乙烯0029.8147.4回答下列问题：（1）已知：ⅰ.；ⅱ.。 ①__________，1个分子中含有__________个键。②恒温恒容的条件下进行反应：，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是__________（填字母）。a.单位时间内减少乙苯的物质的量与二氧化碳增加量相同b.容器内气体密度不再变化c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化d.苯乙烯的体积分数不再变化（2）一定温度下，将2mol和2mol充入体积为2L的恒容密闭容器中，压强为，10min后达平衡，此时压强为。（1）前10min，该反应的平均反应速率__________，乙苯的平衡转化率为__________，该温度下该反应的化学平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（2）在固定投料比（乙苯与二氧化碳物质的量之比）的条件下，实验测得乙苯的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填字母）。a.横坐标表示温度，b.横坐标表示温度，c.横坐标表示压强，d.横坐标表示压强，（3）一定条件下，将反应设计为电解池，电解质溶液为酸性有机介质。阳极电极反应式为____________________。高三化学参考答案、提示及评分细则1.D使用氢燃料电池汽车，可以减少二氧化碳排放，A项正确；采用光伏发电系统，将光能转化为电能，B项正确；将二氧化碳合成聚硶酸酯塑料，有利于碳中和，C项正确；大量使用一次性餐具不符合绿色冬奥理念，D项错误。 2.A乙二醇凝固点低，可用作汽车发动机的抗冻剂，A项正确；明矾只能净水，不能杀菌消毒，B项错误；氢氧化钠碱性过强，不能用作治疗胃酸过多，C项错误；氯化铝的熔沸点低，不能用作高温耐火材料，D项错误。3.B甲与丙均难溶解于水中，A项错误；乙中含有羟基，可以发生酯化反应，B项正确；甲分子中所有碳原子可能共平面，C项错误；丙分子苯环上一氯代物有2种，D项错误。4.B眻酸主要成分是稀盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为，A项正确；氯气通入少量溴化亚铁溶液中，氯气过量，其离子方程式为，项错误；醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都需用化学式表示，离子方程式正确，C项正确；草酸是弱酸，不可以拆，草酸溶液与溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为，D项正确。5.A图①所示仪器为启普发生器，可用于制备氢气、二氧化碳、硫化氢等气体，A项正确；图②所示仪器为酸式滴定管，不可用来盛装氢氧化钐溶液，B项错误；图③所示仪器为分液漏斗，使用前上端的塞子也要检查是否漏液，C项错误；图④所示仪器为球形冷凝管，若用于从、的混合液中分离出，液溴会聚集在球泡部位，不利于其由牛角管顺利流入接收器中，D项错误。6.D1mol中含有共价键的数目为，A项错误；没有计算水中所含有的电子数，B错误；没有给出稀硝酸溶液的体积，无法计算氢离子数目，C项错误；和均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，即个数为个，D项正确。7.C将装有的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，该实验是探究温度对反应平衡的影响，A项错误；制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体，B项错误；向三种溶液中分别滴加过量稀硫酸，现象依次为生成白色沉淀、有气泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，C项正确；中混有，不能说明一定发生取代反应，D项错误。8.C“氧化”时若用代替，即有生成，在“电解”时阳极会有生成，阳极反应式不同，A项错误；“调节”时若选用，则后续溶液中含，电解时生成的镉中含有铜杂质，B项错误；“电解”时生成硫酸、镉及氧气，“电解”前的溶液中含有硫酸锌，C项正确；“氧化”时，应用铁氯化钾溶液检验是否存在，D项错误。 9.D、、分子间均存在氢键，A项正确；的键角180℃、的键角120℃、的键角104.5℃，B项正确；、、均有10个电子，核外电子运动状态均为10种，C项正确；为平面三角形，为三角锥形，D项错误。10.C由，故图中a对应的X为，A正确；，即时，，B项正确；Q点，，此时，溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，水的电离受到抑制，水电离出的，C项错误；时，，则，D项正确。11.B（酚）羟基和羧基均能与反应，A项正确；乙的核磁共振氢谱有8组峰，B项错误；电负性：，C项正确；甲、乙、丙中均含有酚羟基，均能与溶液发生显色反应，D项正确。12.D根据题意可推断，X为HY，为，Z为F，W为。是共价化合物，A项错误；简单氢化物的热稳定性：，B项错误；原子半径：，C项错误；能与强酸反应生成盐和水，D项正确。13.B右池产生氢气，右侧铁板为电解池阴极，左侧铁板为电解池阳极，a接电源正极，左侧为与污水中离子反应，右侧产生的向左侧做定向移动，Y为阴离子交换膜，A项错误；右侧放氢气生碱，X溶液可能为溶液或者溶液，B项正确；，左池会生成和两种沉淀，C项错误；若处理含的污水，发生反应，D项错误。14.A该多铁材料的化学式为，A项正确；与的最短距离为，B项错误；距离最近且等距离的O有12个，C项错误；处于顶点，占，故晶胞中有1个，D项错误。15.C若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且；相同压强下温度越高，的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即，A项正确；M点比N点压强大，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，平均摩尔质量增大，，B 项正确；初始投料，根据方程式可知反应过程中和按照1:2反应，所以任意时刻二者的转化率之比，C项错误；N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点的转化率为50%，可根据该点列三段式：起始物质的量浓度0.10.20改变物质的量浓度0.050.10.1平衡物质的量浓度0.050.10.1根据平衡常数的定义可知，D项正确。16.（1）（2分）（2）（2分）（3）调节溶液使转化为沉淀（2分）（4）（2分）；取最后滴下的洗涤液少许，先加盐酸酸化，再加溶液，无白色沉淀生成（1分）（5）99.90%（2分）；或其他合理答案（1分）（6）0.64（2分）17.（1）、（1分）（2）醚键、氨基（2分）；加成反应或还原反应（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）4；或（各2分） （6）（或其他合理答案，3分）18.（1）；（各2分）（2）m→fg→cb→de（2分）（3）①增大与气体的接触面积，加快反应速率（1分）②C（2分）③（2分）（4）（2分）19.（1）①；16（各1分）②b（2分）（2）①0.05；50%；（各2分）②b（2分）（3）（2分）