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辽宁省沈阳市第二中学2023届高三化学下学期第三次模拟试题(Word版附答案)

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沈阳二中2022——2023学年度下学期第三次模拟考试高三(23届)化学试题命题人:高三化学组审校人:高三化学组说明:1.测试时间:75分钟总分:100分2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上3.可能用到的原子量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,在每小题的四个选项中,只有一项符合题意)1、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志,是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是A.陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成,属于传统无机非金属材料B.非遗文化“北京绢人”由丝绢制成,不能用加酶洗涤剂清洗C.安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等,其中渥堆是发酵工序,该工序中发生了氧化还原反应D.非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油,桐油的化学成分是烃类化合物2、下列化学用语中正确是A.次氯酸的电子式:B.的离子结构示意图:C.基态Cr的电子排布式:D.的空间填充模型:3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B.CO2通入足量的NaClO溶液中:CO2+2ClO-+H2O=2HClO+COC.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOD.FeCl3溶液中加过量Na2S溶液:S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+4、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,22.4LNH3含有的中子数为7NAB.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NAC.将50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA5、化学是一门以实验为基础的学科,下列有关实验的说法不正确的是选项实验实验说明或者方案设计A测定中和反应的反应热中和滴定的同时,使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度,测得中和反应的反应热数值(△H的绝对值)可能偏低B比较Mg和Al的金属性强弱将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应 C实验室制备氢氧化铁胶体图标提示全部需要D室温下,将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13,推测可能看到出现淡黄色沉淀6、甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质,其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出),下列组合不符合题意的是甲乙丙ABCDA.AB.BC.CD.D7、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍,R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是A.M的单质通常保存在煤油中B.R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液C.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D.X、Y、Z的最简单氢化物的沸点:X>Y>Z8、利用库仑测硫仪测定气体中的体积分数,其原理如图所示。待测气体进入电解池后,将还原,测硫仪便自动电解,溶液中保持不变。若有标准状况下气体通入电解池(其它气体不反应),反应结束后消耗x库仑电量(已知:电解转移电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是()。 A.M接电源的负极B.阳极反应式为C.反应结束后溶液的增大D.混合气体中的体积分数为%9、胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍在碱性条件下不稳定,易水解,反应方程式如下:下列有关说法正确的是A.核酸可以发生水解反应,属于高分子化合物B.胍的水解反应为氧化还原反应C.胍分子中氮原子只有一种杂化方式D.胍可看作强碱,胍分子中所有原子可以共平面10、羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.③是该反应的催化剂B.③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成C.⑥中有1个手性碳原子D.合成⑦的总反应为11、水系可逆电池在工作时,复合膜(由a、b膜复合而成,a膜只允许通过,b膜只允许通过)层间的解离成和,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时,电池工作原理如图所示,下列说法正确的是 A.闭合时,右侧电极反应为B.闭合时,电池工作一段时间,复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低C.闭合时,从复合膜流向Zn电极D.闭合时,每生成65gZn,同时一定生成气体11.2L12、用绿矾()制备电池电极材料的流程如下:下列说法正确的是A.溶解过程中可抑制的水解B.可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应C.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶213、黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人,Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基),下列有关说法不正确的是A.肼的沸点高于氨气,原因是分子间氢键数目更多,且相对分子质量更大B.过程①发生加成反应,过程②、③均发生消去反应C.过程④的反应历程可表示为:+OH—+N2↑+H2OD.应用该机理,可以在碱性条件下转变为14、锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中,形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是 A.该负极材料的摩尔质量为79B.碳原子的杂化方式为杂化C.Li的配位数为8D.晶胞中Li与C原子个数比为1:615、已知。初始温度25℃时,向氨水中滴加的稀硫酸,测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A、a、b、c三点对应的水解平衡常数:B、水的电离程度:a<b<cC、图中b点溶液中,D、若,则c点对应溶液中第Ⅱ卷(55分)二、简答题16、(14分)叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示:实验步骤如下:①制取:打开装置D导管上的旋塞,加热。②制取:加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③制取:再向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到210℃~220℃,然后通入。④冷却,向产物中加入乙醇(降低的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。已知:是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。回答下列问题:(1)仪器e的名称为___________,其中盛放的药品为___________。(2)先加热制取再加热装置A中金属钠的原因是___________。(3)还可由固体(熔点为169.6℃)在240℃~245℃分解制得,则可选择的最佳气体发生装置是___________(填字母序号)。A.B.C.(4)制取的化学方程式为___________。(5)步骤④中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因,一是减少的溶解损失,防止产率下降;二是___________。(6)该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中的质量分数的实验过程:称取2.500g试样配成溶液,再取溶液于锥形瓶中后,加入溶液。待充分反应后,将溶液稍稀释,并加入适量硫酸,再滴入3滴邻菲啰啉指示液,用标准溶液滴定过量的,消耗标准溶液。涉及的反应方程式为:,则试样中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。17、(13分)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下:已知:V2O3难溶于水和碱,可溶于酸,灼烧可生成V2O5。(1)为提高含钒废料的浸取率,可采取的措施为___________。(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH,还含有的溶质为___________(填化学式)。 (3)“烘干灼烧”的目的是___________。(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右,温度不能过高的原因为___________,“滤渣2”的主要成分是MnCO3,写出生成MnCO3的离子方程式:___________。(5)证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。(6)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化,请写出反应的化学方程式:___________。18、(14分)甲醇是重要的化工原料,合成甲醇和利用甲醇的研究和探索,在国际上一直受到重视。工业上常利用CO2和H2为原料合成甲醇,再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题:(1)①常温下,H2和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1和726.4kJ·mol-1,1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量,则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)△H=_______kJ·mol-1;②上述反应分两步进行:第一步_______(写化学方程式)△H>0第二步Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH△H<0③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为_______。a.b.c.d.(2)工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应:主反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0一定条件下,在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO2和3amolH2,发生上述合成反应。①在相同时间内,测得甲醇产率与温度的关系如图所示。图中490K之后,甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是_______________________________________。②某温度下,达平衡时容器中CH3OH的物质的量为cmol,CO的物质的量为dmol。则此条件下CO2的转化率为_______(列式表示,下同);此条件下副反应的平衡常数为_______。③关于主反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,已知该反应的,(、分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示,则_______表示随温度变 化的曲线。19、(14分)茚三酮能与任何含α一氨基的物质形成深蓝色或红色物质,可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等,物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下:回答下列问题:(1)B→C的反应类型是________________,H中所含官能团的名称是________________。(2)C→D反应的另一种产物是________________。(3)E的核磁共振氢谱吸收峰有___________组。(4)已知G的分子式为C9H6O3,G的结构简式为_____________________。(5)M是D的同系物,其相对分子质量比D多14.满足下列条件M的同分异构体有__________种。①属于芳香族化合物②能与NaHCO3溶液反应产生CO2③含有碳碳三键(6)工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下:①苯酐与乙醇反应的化学方程式为____________________。②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是_________________________。 沈阳二中2022——2023学年度下学期第三次模拟考试高三(23届)化学答案第Ⅰ卷(45分)123456789101112131415DACBCBADABAABDD第Ⅱ卷(55分)16、(14分)(每空2分)(1)①.U形干燥管②.碱石灰(2)利用产生的氨气排尽装置中的空气(3)B(4)(5)乙醚易挥发,利于晶体快速干燥(6)91.0%17、(13分)(除标注的空1分,其余2分)(1)延长浸取时间(1分)(2)Na2SiO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4](3)将V2O3氧化为V2O5(4)①.温度过高,NH4HCO3分解②.Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑(5)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象,证明NH4VO3已洗涤干净(6)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑18、(14分)(1)①-49.0②.Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H2O③.c(2)①.升高温度,主反应平衡逆向移动,甲醇产率降低;催化剂活性降低或副反应更易进行②③19、(14分)(除标注的空1分,其余2分)(1)水解(取代)反应(1分)酮羰基、羟基(2)CO2(1分)(3)3(4)(5)25(6)①.+2C2H5OH+H2O②.除去硫酸、未反应完的有机酸和乙醇

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发布时间:2023-05-06 01:21:01 页数:9
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文章作者:随遇而安

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