辽宁省沈阳市第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

沈阳二中2022-2023学年度上学期期末考试高三(23届)化学试题说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Mg：24Fe：56第I卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是A.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大B.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应C.“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”中的现象与丁达尔效应有关D.“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定2.草酸(HOOC—COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列化学用语错误的是A.中子数为20的氯离子：B.水分子的球棍模型：C.NaClO的电子式：D.草酸的分子式：3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.8gFe与高温水蒸气完全反应，转移电子数为0.9B.1L1.0mol/LHCl溶液中，含有的质子数为C.5.6LNO与混合，混合物中含有的氧原子数为0.5D.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.84.现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A.除A外，均属于P区元素B.B、D、E形成的简单氢化物均为极性分子C.B分别与D、E形成的分子中，后者键角更大D.五种元素形成的单质中，熔点最高的是B的单质5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是A.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱B.和分子的立体构型不相同C.第一电离能：X<Y<Z<WD.在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定6.下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是A.海水提镁中用石灰乳沉镁：B.海水提溴中用水溶液富集溴：C.氯碱工业中电解饱和食盐水：D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：7.硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D.N可由其相应单质直接化合生成8.实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、、、中的一种或多种。取少量样品进行如下实验：①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色；②向①的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀；③取②的上层清液，通入，加入1mL，振荡，有层为橙红色。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列有关判断正确的是A上述实验中涉及两个氧化还原反应B.样品中一定不含，不能确定是否含C.样品中一定含NaCl、KBr、D.实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色9.反应物(S)转化为产物(P或P—Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是A.进程Ⅰ是放热反应B.平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ<ⅡD.进程Ⅳ中，Z没有催化作用10.用下列实验装置能达到相关实验目的的是A.图一可吸收多余的HCl气体B.图二测定中和反应的反应热C.图三除去粉末中混有的少量D.图四橡皮管能减小气体体积测量的误差11.下列实验操作和实验现象及相应结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向2支各盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入2mL5%溶液产生气泡快慢不同浓度对反应速率有影响B将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁C向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸铜片不溶解铜不能与稀硫酸反应 D镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后加入溶液无蓝色沉淀生成铁片没有被腐蚀A.AB.BC.CD.D12.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为和电极。下列说法正确的是A.放电时，M极电势低于N极B.充电时，左侧储液器中的浓度减小C.充电时，电路中每转移，两电极质量变化的差值为23gD.放电时，N极电极反应式为13.羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A.a极为正极，c极为阴极 B.a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3gC.d极的电极反应式为D.工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜14.金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下：①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等；③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示：t/min0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200下列叙述正确的是A.升高温度，速率常数k减小B.该反应属于1级反应C.其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为500cminD.升温或增大催化剂表面积，反应10min时浓度净减小于15.已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法错误的是 A.表示与的变化曲线B.的数量级为C.a、b两点的溶液中均存在：D.c点的溶液中：第Ⅱ卷16.钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：已知：①具有强氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2时转化成酸式多钒酸盐。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的pH1.97.08.18.9沉淀完全时pH3.29.010.110.9 回答下列问题：（1）基态V原子的价电子轨道表示式为_______。（2）“焙烧Ⅰ”中(Fe为+2价)转化为和化学方程式为_______。（3）“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_______。（4）“沉钒”可得到沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______。（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制x=_______。（6）溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_______工序使用。（7）一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：①该钒的硫化物的化学式是_______。②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。17.冰晶石又名六氟铝酸钠()，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知： 回答下列问题：（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_______(用化学方程式表示)。（2）装置Ⅲ的作用为_______。（3）在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：_______。（4）装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_______。（5）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_______。（6）萤石中含有少量的杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，当出现_______现象时，到达滴定终点，消耗标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_______。(已知：)18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。高温热分解法：在总压强为100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示： （1）_______0(填“>”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。（2）下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。A.恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡B.该反应平衡常数K随投料比增大而增大C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率减小D.图中M点正反应速率大于逆反应速率（3）某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。（4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。19.是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究钠盐的阴离子对水解平衡的影响。实验Ⅰ：配制100mL1mol/L的溶液，测得其pH为1.62。实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00mL上述溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图所示。 已知：常温下，的第一步电离为完全电离，第二步电离为不完全电离且。（1）实验Ⅰ中配制的溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的，生成该物质的化学方程式为_______。（2）实验Ⅱ中量取溶液时应选用_______(填仪器名称)；该仪器使用前必须进行的操作为_______。（3）常温下，对于溶液，下列关系正确的是_______(填选项字母)。A.B.C.D.的平衡常数（4）图中20s后溶液pH增大的主要原因为_______。(从平衡角度进行分析)（5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。 沈阳二中2022-2023学年度上学期期末考试高三(23届)化学试题说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Mg：24Fe：56第I卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D 【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】A第Ⅱ卷【16题答案】【答案】（1）（2）4FeV2O4+5O2+8MgO4Mg2V2O7+2Fe2O3（3）Mg2+、Fe3+（4）(NH4)4H2V10O285V2O5+4NH3↑+3H2O（5）9.4（6）沉钒（7）①.VS②.6【17题答案】【答案】（1）4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O（2）作为安全瓶，防止倒吸（3）2Al(OH)3＋12HF＋6Na＋＋3=2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净（5）2O2-_4e-=O2↑（6）①溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复②.96%【18题答案】 【答案】（1）①.>②.b（2）AD（3）①.20②.80（4）曲线a未达平衡，温度升高，反应速率加快，H2S的体积分数更接近平衡状态【19题答案】【答案】（1）（2）①.酸式滴定管②.检漏（3）AD（4）加入固体后，硫酸根离子浓度变大，，平衡正向移动导致溶液中减小（5）①.3②.2