湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高二化学下学期3月联考试题（Word版附解析）

十堰市部分中学2023年度3月联考高二化学试卷考试时间：2023年3月15日下午14：30－15：45试卷满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1．“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新冠病毒直径大约为60～140nm，下列说法正确的是（）A．消毒剂次氯酸的结构式为：H－Cl－OB．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体C．“84消毒液”与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点2．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．B．C．D．3．核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：①均为偶数；②均为奇数；③一个为偶数，另一个为奇数。其中②③原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是（）A．D、T两种核素均能发生核磁共振B．、、均能发生核磁共振C．第VA族元素的原子均能发生核磁共振D．若n为自然数，不能发生核磁共振4．用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（）A．Y单质在空气中燃烧的产物是B．可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液C．X和氢元素形成离子化合物D．和互为同素异形体5．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是（）A．基态R原子的原子轨道总数为9B．基态R原子的价层电子排布式为（或3）C．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种；球形和哑铃形D．基态R原子的轨道表示式为6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A．在中的溶解度：B．溶液酸性： C．分子的极性：D．沸点：7．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．氯化氢的电子式：B．反－2－丁烯的球棍模型：C．的空间填充模型：D．基态氮原子的轨道表示式：8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式0.1溶液对应的pH（25℃）1.0013.001.570.70A．简单氢化物的键角：X＜WB．简单离子半径：W＜YC．元素的电负性：Z＜WD．简单氢化物的沸点：X＜Z9．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是（）A．还原性：B．X能从中置换出ZC．Y能与反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应10．下列图示关系正确的是（）A．B． C．D．11．下列实验装置正确的是（）A．图A是实验室制乙酸乙酯B．图B是实验室制干燥的氨气C．图C是除去乙烷中的乙烯D．图D是实验室制氯气12．如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置。下列说法中正确的是（）A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均为负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中的电极反应为D．装置①、②中的反应生成等量的时，导线上通过的电子数之比为1：513．下列说法正确的是（）A．吸热反应在高温下可自发进行，则反应的B．电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C．在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连D．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的 影响图像如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应C．图3中，点3的反应速率：D．图4中，若，则曲线a一定使用了催化剂15．常温下将NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是（）A．图中a点对应溶液中：B．曲线M表示pH与的关系C．D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大二、填空题：本题共4小题，共55分。16．（14分）是锂——磷酸氧铜电池正极的活性物质，Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：（1）写出基态Cu的电子排布式：，的空间结构是，P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为。（2）天冬酰胺分子结构，其中碳原子的杂化方式为， 存在个手性碳原子，一个分子中含有个键，某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了。（3）Ni在元素周期表中的位置，基态Ni原子核外能量最高的电子位于能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称为。17．（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：，，，F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八纵列（1）的电子式为（用元素符号表示，下同），其易溶于水的原因为。（2）B元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。B元素的一种单质分子中每个B原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中π键的数目为个。（3）E元素的原子远远大于，其原因是。（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（5）H位于元素周期表中区（按电子排布分区），其基态原子的价层电子轨道表示式为，实验室用一种含G元素的黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为。18．（13分）孔雀石的主要成分为，还含有FeO、、，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图： （1）粉碎孔雀石的目的为。滤渣1为（填化学式）。（2）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是。（3）从滤液2中得到晶体的操作为、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②；③。（4）蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式。19．（14分）根据所学的化学反应原理知识回答下列问题。（1）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：①②③则CO还原FeO的热化学方程式为△H＝kJ/mol。（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度/℃250300350平衡常数（K）2.040.270.012①此反应自发（填“高温”、“低温”或“不能”）。②某温度下，将2molCO和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度是。③要提高CO的转化率，可以采取的措施是。A．升温B．恒容充入COC．恒容充入D．恒压 充入惰性气体E．分离出甲醇（3）毒重石的主要成分为（含、、等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如图：已知：，。开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入调可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入时应避免过量，原因是。（4）已知是可逆反应，设计如图装置（、均为石墨电极）。开始时：棒上电极反应为，当电流表时，反应达到化学平衡状态。十堰市部分重点中学2023年度3月联考高二化学答案选择题答案BCDBCDBCABCDACA1．【答案】B【详解】A．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H－O－Cl，选项A错误；B．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，扩散到 空气中可能形成胶体，选项B正确；C．因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，产生有毒的氯气，选项C错误；D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，选项D错误；答案选A。2．【答案】C【详解】若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为[Ar]3d104s1，3d轨道处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A不符合题意；若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B不符合题意；若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子，故C符合题意；若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D不符合题意。3．【答案】D【详解】由题意知，D、T两种核素的质子数是奇数，中子数分别为奇数、偶数，故A项正确；3个原子质子数或中子数为奇数，故B项正确；第ⅤA族元素的原子质子数都是奇数，中子数是偶数或奇数，故C项正确；n为自然数，2n＋1X中质量数为奇数，质子数或中子数中必有一个是奇数，另一个是偶数，故D项错误。4．【答案】B【详解】根据元素Y在化合物中呈＋1价及可知，X为B元素、Y为Li元素。Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，A错误；H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，B正确；B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不互为同素异形体，二者互为同位素，D错误。5．【答案】C【详解】由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，故只有A正确。6．【答案】D【详解】A．CS2是非极性溶剂，故在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，A错误；B．F原子电负性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故B错误；C．BCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性BCl3＜NCl3，故C错误；D．形成分子间氢键，形成分子内氢键，所以沸点＞，故D正确；选D。7．【答案】B【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C ．二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误；D．氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。8．【答案】C【详解】从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，Z、W是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，X、Y是氮、钠元素。中心原子杂化方式一样的时候，孤电子对数越多，键角越小，键角NH3＞H2S，A项错误；离子半径：S2－＞Na＋，B项错误；电负性：P＜S，C项正确；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D项错误。9．【答案】A【详解】由题给短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置及Y元素的最高化合价为＋3，可推出X、Y、Z、M、Q、R分别是镁、铝、碳、氮、硫和氯。二硫化碳的还原性强于四氯化碳，A说法错误；镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和氧化镁，B说法正确；铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，生成铁和氧化铝，C说法正确；M的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸可与氨反应生成硝酸铵，D说法正确。10．【答案】B【详解】A．石油的分馏属于物理变化，A项错误；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙、铝热剂的主要成分为铝粉和难熔金属氧化物的混合物，两者均为混合物，B项正确；C．HCl属于共价化合物，C项错误；D．NO不属于酸性氧化物，D项错误；答案选B。11．【答案】C【详解】A．实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，A项错误；B．实验室制利用氢氧化钙与氯化铵加热条件下制备氨气时，氨气会含有氯化氢和水蒸气杂质，应先通过碱石灰除杂后，再用向下排空气法收集，B项错误；C．除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中，乙烯与溴发生加成反应后留在溶液当中，而乙烷不反应，C项正确；D．实验室制利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应需要加热，且制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，应依次通过饱和食盐水和浓硫酸进行除杂后，再进行收集，D项错误；故答案选C。12．【答案】D【详解】装置①中碘离子失去电子被氧化，石墨Ⅰ为负极；装置②中碘酸钠得电子被还原，石墨Ⅱ为正极，A错误，B错误。酸性介质中不可能生成氢氧根离子，所以电极反应为MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O，C错误。装置①中碘离子失去电子，1mol碘化钠失去1mol电子；装置②中碘酸钠得电子，1mol碘酸钠得到5mol的电子，所以生成等量的I2时装置①、②中的导线上通过的电子数之比为1∶5，D正确。13．【答案】A【详解】该反应为吸热反应，则△H＞0，该反应在高温下能自发进行，则△G＝△H－T△S＜0，所以△S＞0，A正确；电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极，精铜作阴极，B错误；在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连，C错误；根据电镀原理应将镀件作阴极，与直流电源的负极相连，D错误。 14．【答案】C【详解】根据“先拐先平数值大”，由题图1可知温度：T1＜T2，升高温度，C的体积分数减小，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误；由题图2可知，温度相同增大压强，C的体积分数增大，说明正反应为体积减小的反应，即m＋n＞p，故B错误；温度一定时，题图3中曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以点2、4处于平衡状态，v正＝v逆，点3在曲线下方，平衡向右移动，v正＞v逆，故C正确；曲线a速率加快、平衡没移动，若m＋n＝p，曲线a可能使用了催化剂或加压，故D错误。15．【答案】A【详解】，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有c（H2A）＝c（HA－）和c（A2－）＝c（HA－），故对应曲线的电离平衡常数为10－2.6和10－6.6，因为Ka1＞Ka2，所以Ka1＝10－2.6，Ka2＝10－6.6，曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系，B正确；，C正确；题图中a点对应溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），且c（H2A）＝c（HA－），所以c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）＋2c（A2－），a点对应溶液的pH＝2.6，则c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（H2A）＋2c（A2－），A错误；初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确。16．【答案】（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1正四面体N＞P＞S（2）sp3、sp2116洪特规则（3）第四周期第Ⅷ族3d钛、锗、硒【详解】（1）Cu是29号元素。PO43－中心原子P的价层电子对数为，无孤电子对，则为sp3杂化，空间结构是正四面体。因为P原子核外3p轨道处于半满结构，更为稳定，所以P的第一电离能大于S，元素第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞S。（2）题给分子中只形成单键的碳原子为sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化；基态碳原子核外电子所处的能级有1s、2s、2p3种，2p轨道上的2个电子没有分占不同轨道，该电子排布图违背了洪特规则。（3）Ni为28号元素，在第四周期第VIII族，基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，核外能量最高的电子位于3d能级；基态Ni原子的3d 能级上未成对电子数为2，同周期中，未成对电子数为2的还有：钛为22号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d24s2；锗为32号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p2；硒为34号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p4。17．【答案】（1）极性分子且和水分子间能形成氢键（2）6哑铃30（3）Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难（4）Cl－＞O2－＞Mg2＋（5）dFe2＋＋K＋＋[Fe（CN）6]3－＝KFe[Fe（CN）6]↓【详解】根据题给信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。18．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分SiO2（2）温度过高，分解，速率变慢（3）蒸发浓缩，冷却结晶减小晶体溶解度或溶解损失易于干燥（4）【详解】加入足量稀硫酸，发生反应产生二氧化碳气体，溶液中含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，过滤得到的滤渣1为未反应的SiO2，然后加入过氧化氢氧化，将Fe2＋转化为Fe3＋，再向溶液中加入试剂CuO调节pH除去Fe3＋，经过过滤可得到硫酸铜溶液和红褐色沉淀Fe（OH）3，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤即可得到硫酸铜晶体，据此解答。19．【答案】（1）－217（2）①低温②250℃③CE（3）Fe3＋Mg（OH）2、Ca（OH）2H2C2O4过量会生成BaC2O4沉淀，导致产品产量减少（4）读数为零【详解】（1）根据盖斯定律，由得△H＝－217kJ/mol。（2）①由题表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H1＜0，反应前后，气体分子数减少，则△S＜0，低温自发。②依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L）130变化量（mol/L）0.81.60.8平衡量（mol/L）0.21.40.8 ，对照题表中数据判断温度为250℃。③A项，反应为放热反应，升温不能提高CO的转化率；B项，恒容充入CO，CO的转化率降低；C项，恒容充入H2，促进反应正向进行，可使CO的转化率提高；D项，恒压充入惰性气体，促进反应逆向进行，CO的转化率降低；E项，分离出甲醇，促进反应正向进行，可提高CO的转化率。（3）加入氨水，调pH＝8，Fe3＋完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3＋完全沉淀，滤渣Ⅰ为Fe（OH）3，此时溶液中主要含杂质Ca2＋、Mg2＋，加入氢氧化钠调pH＝12.5，Ca2＋完全沉淀时的pH为13.9，Mg2＋完全沉淀时的pH为11.1，Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；此时溶液中主要含杂质Ca2＋，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀。（4）是可逆反应，加酸，c（H＋）增大，得电子，I－失电子，所以C1是负极，C2是正极；加碱，c（OH－）增大，失电子，I2得电子，此时C1是正极，C2是负极，故发生不同方向的反应，电子转移方向不同。开始时：C2棒是正极，电极反应为，当电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态。