广东省江门市第二中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附解析）

江门二中2022~2023学年第二学期第1次阶段考试高一级化学试题满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cu：64一、选择题：本大题共20小题。每小题3分，共60分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误；B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B错误；C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误；故答案选C。2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池 A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．锂离子电池放电时将化学能转化为电能，A符合题意；B．太阳能集热器将太阳能转化为热能，B不符合题意；C．燃气灶将化学能转化热能，C不符合题意；D．硅太阳能电池将光能转化为电能，D不符合题意；故选A。3.下图中能组成原电池产生电流的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】构成原电池的条件是活泼性不同的电极，插入电解质溶液并形成闭合回路。A．没有活动性不同的电极，不能构成原电池，A错误；B．锌比铜活泼，硫酸为电解质溶液，构成闭合回路，具备构成原电池的条件，可以形成原电池，B正确；C．乙醇是非电解质，没有电解质溶液，不能构成原电池，C错误；D．没有活动性不同的电极，不能构成原电池，D错误；答案选B。【点睛】理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。②确定电极材料，如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如 H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。③确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液即可。④构成闭合回路。4.下列反应中能量变化趋势与图一致的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B.盐酸和氢氧化钠反应C.木炭在氧气中发生不完全燃烧D.生石灰和水的反应【答案】A【解析】【分析】反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合属于吸热反应，A符合；B．盐酸和氢氧化钠反应属于中和反应，是放热反应，B不符合；C．木炭在氧气中发生不完全燃烧生成CO，属于放热反应，C不符合；D．生石灰和水的反应生成氢氧化钙，属于放热反应，D不符合；答案选A。5.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是(　　)A.铜片作负极B.锌片发生还原反应C.将电能转化为化学能D.电子由锌片经导线流向铜片【答案】D 【解析】【详解】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。6.在5L密闭容器内，一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1mol/L，则C的反应速率为A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.0.2mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)【答案】C【解析】【分析】【详解】在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1mol/L，A的浓度减少了2mol/L－1mol/L＝1mol/L，则C的浓度增加了2mol/L，所以C的反应速率为2mol/L÷10s＝0.2mol/(L·s)。答案选C。7.和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是A.②到③过程中，需要释放能量B.③到④变化过程中，需要吸收能量C.因反应中化学键断裂吸收的能最小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应D.N原子和H原子形成了含有非极性键的【答案】C 【解析】【详解】A．②到③过程为化学键的断裂，则需要吸收能量，故A错误；B．③到④变化过程为化学键的形成，则有能量放出，故B错误；C．反应物化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，该反应为放热反应，故C正确；D．N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故D错误；故选：C。8.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是A汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物B.CO、和是形成酸雨的主要成因C.雷雨天气有少量降落地面，可促进植物生长D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除【答案】B【解析】【详解】A．汽车燃料不完全燃烧生成CO，氮气在高温下被氧化为一氧化氮，尾气中含有NO、CO等多种大气污染物，A项正确；B．是形成酸雨的主要成因，CO不是，B项错误；C．雷雨天部分氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气，水结合生成硝酸降落地面，为植物生长提供了氮肥，能够促进植物生长，C项正确；D．石灰的主要成分是CaO，能与二氧化硫反应，所以工业废气中的二氧化硫可采用石灰法进行脱除，D项正确；答案选B。9.氮元素被氧化的反应是A.工业合成氨B.闪电时，空气中产生NOC.常温下，浓硝酸使铁钝化D.实验室检验NH4+【答案】B【解析】 【详解】A．工业合成氨中，N2转化为NH3，N元素由0价降为-3价，被还原，A不合题意；B．闪电时，空气中N2转化为NO，N元素由0价升高到+2价，被氧化，B符合题意；C．常温下，浓硝酸使铁钝化，少量硝酸中的N元素由+5价降为+4价，被还原，C不合题意；D．实验室检验NH4+，与碱发生复分解反应，无价态变化，D不合题意；故选B。10.我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是(　　)A.它耐高温，抗氧化B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆C.它有固定的熔、沸点D.它是一种新型有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A．因为航天器在穿过稠密的大气层返回地球的过程中与大气剧烈摩擦，产生高温，为了防止烧毁航天器，所以这种材料应具备耐高温的特点；还有要防止舱内温度过高导致对宇航员产生危险，这种材料还应具备隔热性好的特点，故A正确；B．碳化硅陶瓷基复合材料是一种新型结构材料。它比铝还轻、比钢还强，比碳化硅陶瓷更耐高温、更抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性，故B错误；C．“连续纤维增韧”航空材料，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的混合物，没有固定熔沸点，故C错误；D．各成分都是由非金属元素组成的无机物，所以是一种新型无机非金属材料，故D错误；故答案为A。11.利用下列实验装置能达到实验目的的是A．检验氨气极易溶于水B．制取并干燥氨气C．制取并收集二氧化氮D．将化学能转化为电能A.AB.BC.CD.D 【答案】A【解析】【分析】【详解】A．滴入水，气球膨胀，说明氨气极易溶于水，故A选；B．氯化铵分解后在试管口又重新化合生成氯化铵，故B不选；C．二氧化氮能与水反应转化成一氧化氮，故C不选；D．不能形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故D不选；故选A。12.镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。下列分析中正确的是A.速率逐渐变慢的原因是镁条质量减少B.加入NaCl固体，Cl-的增大，反应速率加快C.滴加少量CuSO4溶液，生成H2的速率变快的原因是形成了原电池D.减小压强，该反应速率减慢【答案】C【解析】【分析】由图可知，产生H2速率先增大后减小，结合反应实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑和该反应为放热反应分析判断。【详解】A．镁与盐酸的反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg为固体，镁条的质量对反应速率无影响，速率逐渐变慢的原因是氢离子浓度逐渐减小，故A错误；B．镁与盐酸的反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl‾不参加离子反应，对反应速率无影响，故B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，镁置换出铜，形成了原电池，生成H2的速率加快，故C正确；D．反应物中无气体参与，压强对反应速率无影响，故D错误；故选C。 13.下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有NHB把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸有吸水性D铝制品盛放浓硝酸无明显现象浓硝酸与金属铝不反应A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，原溶液为盐溶液，因此说明该盐溶液中含有NH，A项正确；B．SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，体现了SO2的还原性，B项错误；C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，C项错误；D．铝制品盛放浓硝酸反应钝化反应，阻碍了反应的进行，D项错误；答案选A。14.如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 B.碳棒上有气体逸出，溶液中c(H+)增大C.导线上有电流，电流方向a→bD.反应后a极质量减小【答案】D【解析】【分析】根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析．【详解】A．a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故A错误；B．b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，消耗氢离子，溶液中c(H+)减小，故B错误；C．电流从正极流向负极，即从b→a，故C错误；D．根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，故D正确；故选：D。15.部分含硫物质中硫元素价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法不正确的是A.S在过量中燃烧生成XB.V不可以用Z的浓溶液干燥。C.将V通入Y的溶液中可产生浑浊D.可实现W→Y→Z→W的循环转化【答案】A【解析】【详解】X为三氧化硫，Y为亚硫酸，Z为硫酸，S为硫，V为硫化氢，W为二氧化硫。 A．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A错误；B．硫化氢和浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B正确；C．硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫不溶于水，溶液产生浑浊，C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，浓硫酸可以和铜反应生成二氧化硫，故能实现该循环转化，D正确；故选A。16.工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是A.将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气B.的电子式为：C.中只含有离子键D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为【答案】C【解析】【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确；B．中氮氮为共价键，其电子式为：，故B正确；C．中只既含有离子键，也还有共价键，故C错误；D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为，故D正确；故选C。17.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应D.NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集【答案】C【解析】【分析】【详解】A．硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，A正确； B．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混用，B正确；C．常温下铁、铝遇浓硝酸，表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能说不与浓硝酸反应，C错误；D．NO能够与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法收集，而NO2会和水发生反应产生硝酸和NO，因此不能用排水法收集，由于其密度比空气大，故可用向上排空气法收集，D正确；答案选C。18.C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A.实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D.稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应【答案】B【解析】【详解】A．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，A项错误；B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如CO、CO2、NO、NO2、SO2以及SO3等，B项正确；C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不同，NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，而CO2、SO2与水反应不是氧化还原反应，C项错误；D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；硝酸是氧化性酸，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不是置换反应，D项错误。答案选B。19.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，外表面锌筒会受到破坏C.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的环境友好发电装置【答案】C【解析】【分析】【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，生成锌离子，因此干电池在长时间使用后，外表面锌筒会受到破坏，故B正确；C．铅蓄电池属于二次电池，但也不能无限制地反复放电、充电，故C错误；D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的环境友好发电装置，故D正确；故选C。20.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示：下列说法不正确的是A.高纯硅可做光导纤维B.流程中HCl和H2可以循环利用C.反应①②③均为置换反应D.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2【答案】A【解析】【分析】石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯 硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。【详解】A．高纯硅可做芯片，光导纤维是二氧化硅，故A错误；B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，故B正确；C．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C正确；D．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1：2，故D正确；故选A。二、非选择题21.及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。（1）氨气的制备①制备氨气的发生装置可以选择图中的_______。反应的化学方程式为_______。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）按如图装置进行性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是_______。稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。（3）氯的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将转化为无污染的，写出其反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.A②.③.adcfei（2）①.产生大量的白烟②.A中压强较大，B中压强较小，先打开旋塞1，氯化氢气体进入B中和氨气反应生成氯化铵固体③.溶液变红色（3）【解析】【分析】熟石灰和氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，氨气使用碱石灰干燥后，使用向下排空气法收集，尾气吸收处理。【小问1详解】①制备氨气一般使用熟石灰和氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气、水，发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为。②氨气密度大于空气，极易溶于水，可以选择碱石灰干燥剂（大口进小口子出）并使用向上排空气法（D装置中氨气短进长出）收集一瓶干燥的氨气，尾气有毒需要使用F进行尾气处理（倒置的漏斗可以防止倒吸），故图中的装置顺序为ACDF，其连接顺序为：发生装置→adcfei；【小问2详解】①A中压强较大，B中压强较小，先打开旋塞1，氯化氢气体进入B中和氨气反应生成氯化铵固体，故B瓶中的现象是产生大量的白烟。②反应后B中气体反应压强减小，根据阿伏伽德罗定律可知，氯化氢的量较多，反应后氯化氢过量，氯化氢水溶液显酸性，再打开旋塞2，石蕊试液进入B，B瓶中的现象是溶液变红色；【小问3详解】在一定温度和催化剂条件下和转化为无污染的同时根据质量守恒可知还会生成水，。 22.回答下列问题：（1）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_______mol。②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______(填电极材料，下同)；溶液中的向_______极移动。（2）有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的、进行工作。则原电池的负极材料是_______，正极反应式为_______。【答案】（1）①.Fe3++e-=Fe2+②.0.05③.Cu④.Fe⑤.Cu（2）①.Zn②.O2+4H++4e-=2H2O【解析】【小问1详解】①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则Cu做负极失电子生成Cu2+，碳棒做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，消耗64g铜时转移2mol电子，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为0.05mol；②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，常温下铁遇到浓硝酸发生钝化反应，而铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，则Cu做负极，Fe做正极，电子由负极流向正极，则电子的流向为Cu→Fe，溶液中阴离子移向负极，则向Cu极移动；【小问2详解】由原电池的总反应：可知负极发生氧化反应，化合价升高，则负极材料是Zn，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。 23.已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s05015025035000.240.360.400.40（1）0~50s内的平均反应速率_______。（2）250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。（3）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。a.降低温度b.使用催化剂c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气（4）已知：断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成1mol过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。【答案】（1）（2）①.②.10%（3）b（4）①.放出②.46【解析】【小问1详解】由表可知0~50s内的平均反应速率，由速率之比等于系数比，则；【小问2详解】0~250s内∆n(NH3)=0.4mol，则氮气消耗了∆n(N2)=∆n(NH3)=0.2mol，此时容器中的物质的量是2-0.2=，的转化率是；【小问3详解】a.降低温度反应速率减慢，故a不选；b.使用催化剂可加快反应速率，故b选； c.恒容时充入He气，反应物浓度不变，则反应速率不变，故c不选；d.恒压时充入He气会造成体积变大，反应物浓度变小，则速率减小，故d不选；故选：b；【小问4详解】根据反应可知反应物断裂化学键需要吸收的总能量为946+3×436=2254kJ，生成物形成新的化学键释放的总能量为2×3×391=2346kJ，因此生成2mol时放出92kJ能量，则生成1mol过程中放出能量为46kJ。24.分硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)实验序号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）在上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号，下同)；②A和B的组合比较，所研究的是__________因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是____________③B和C的组合比较，所研究的问题是_________________。（3） 实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可）____________________【答案】（1）D（2）①.B和D②.相同温度下反应物的浓度③.A和C④.相同温度下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（3）可溶于水【解析】【小问1详解】（1）温度越高，反应速率越快；浓度越大反应速率越快。在上述实验中，反应速率最快的可能是D。【小问2详解】①B和D组合，温度不同，其他物理量相同。所以能说明温度对该反应速率影响的组合是B和D。②A和B的组合比较，反应物的浓度不同，其他物理量相同。所以研究的是相同温度下反应物的浓度对速率的影响。③B和C的组合比较，的浓度和的浓度不同，其他物理量相同。所以B和C的组合比较，所研究的问题是该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度。【小问3详解】可溶于水测量不准确，实验装置复杂，不易控制。