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江苏省徐州市第七中学2021-2022学年高二化学下学期期中考试试题(Word版附解析)

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徐州七中2020级高二年级下学期期中模拟考试化学试卷时间75分钟满分100分一、单项选择题(每小题3分,共42分)1.下列物质属于强电解质的是A.碳酸钙B.石墨C.酒精D.次氯酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A.碳酸钙是盐,难溶于水,但溶于水的部分完全电离产生自由移动的离子,属于强电解质,A符合题意;B.石墨是非金属单质,不是化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质,B不符合题意;C.酒精是乙醇的俗称,是由分子构成的化合物,在水中或熔融状态下不能导电,属于非电解质,C不符合题意;D.次氯酸分子式是HClO,在水中部分电离产生自由移动的H+、ClO-,是一元弱酸,属于弱电解质,D不符合题意;故合理选项是A。2.下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是A.醋酸与水以任意比例互溶B.1mol·L-1的醋酸溶液的c(H+)约为0.01mol·L-1C.醋酸的导电性比盐酸的弱D.10mL1mol·L-1醋酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A.醋酸与水能以任意比互溶,说明醋酸溶解度大,但是不能说明醋酸部分电离,不能说明醋酸为弱电解质,A不符合题意;B.1mol·L-1的醋酸溶液的c(H+)约为0.01mol·L-1,说明醋酸不完全电离,为弱电解质,B符合题意; C.导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关,浓度较大的醋酸的导电性可能会比浓度较小的盐酸导电性强,所以不能通过导电性来判断是否为弱电解质,C不符合题意;D.无论醋酸是否为强电解质,10mL1mol·L-1醋酸都恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应,D不符合题意;综上所述答案为B。3.常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=,则下列叙述正确的是A.一定为B.一定是酸溶液C.可能是强酸的酸式盐溶液D.可能为【答案】D【解析】【详解】A.常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=,可能是能水解的呈酸性的盐溶液或呈碱性的盐溶液,故溶液pH=或pH=,故错误;B.盐类水解促进水的电离,酸碱溶液抑制水的电离,不可能是酸溶液,故B错误;C.强酸的酸式盐抑制水的电离,所以不可能是强酸的酸式盐溶液,故C错误;D.溶液中水电离出的氢离子浓度增大,说明水的电离被促进,可能是能水解的呈酸性的盐溶液或呈碱性的盐溶液,故溶液pH=或pH=,故D正确;;故答案为D。4.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述不正确的是A.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应开始到10s,X的物质的量减少了0.79molC.反应到10s时,该反应达到平衡状态 D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.79mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】A.X、Y为反应物、Z为生成物,且化学计量数之比为等于变化的物质的量之比,则1.20mol-0.41mol=0.79mol,Y减少1.00mol-0.21mol=0.79mol,Z增加1.58mol,0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2,且10s达到平衡,则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故A正确;B.反应开始到10s时,X的物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol,故B正确;C.在10s后各物质的浓度不再发生变化,说明反应到10s时,该反应达到平衡状态,故C正确;D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为,故D错误;故选:D。5.在一密闭容器中发生反应,平衡时测得C的浓度为0.60mol/L。保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,测得C的浓度为0.9mol/L。下列有关判断错误的是A.再次达到平衡时,A的平衡转化率减小B.B可能为气态,也可能为固态C.平衡向逆反应方向移动D.再次达到平衡时,平衡常数不变【答案】B【解析】【分析】平衡时测得C的浓度为0.60mol/L。保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,假设压缩体积平衡不移动,则再次达到平衡时C的浓度应该为1.2mol/L,现测得C的浓度为0.9mol/L,说明压缩体积过程中平衡逆向移动了,据此分析解题。【详解】A.由分析可知,压缩体积平衡逆向移动,则再次达到平衡时,A的平衡转化率减小,A正确;B.由分析可知,压缩体积平衡逆向移动,说明逆反应是一个气体体积减小的方向,则B不可能为气态,只能为固态或液态,B错误;C.由分析可知,压缩体积平衡逆向移动,C正确;D.平衡常数仅仅是温度的函数,即温度不变平衡常数不变,故再次达到平衡时,平衡常数不 变,D正确;故答案为:B。6.下列实验误差分析不正确的是A.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值Δt偏小B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小【答案】C【解析】【分析】【详解】A.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,中和反应放出的热量会散失到空气中,所测温度差值Δt偏小,故A正确;B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气泡顶替了部分液体体积,所以所测体积偏小,故B正确;C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,使溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏大,故C错误;D.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,由于碱液被稀释,则c(OH-)偏小,pH偏小,故D正确;故选C。7.一定条件下,溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,减小B.升高温度溶液的pH增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小【答案】B【解析】【详解】A.加入的NaOH会抑制的水解,水解平衡逆向移动,使 增大,故A错误;B.升高温度能促进盐类的水解,水解平衡正向移动,溶液中增大,溶液的pH增大,故B正确;C.释醋酸钠溶液,促进醋酸根离子水解,但醋酸根离子水解增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(OH-)减小,溶液的pH也减小,故C错误;D.通入的HCl在溶液中电离出氢离子,使得c(OH-)减小,水解平衡正向移动,能促进的水解,但温度不变,水解平衡常数不变,故D错误;答案选B。8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是①将容器的容积缩小一半②加入过量炭③保持容器压强不变,充入N2④升高温度A.①②B.②③C.①③D.①④【答案】D【解析】【详解】①将容器的体积缩小一半,压强增大,反应速率增大,故①符合题意;②炭为纯固体,加入过量炭,反应速率不变,故②不符合题意;③保持容器压强不变,充入N2,反应体系中各物质浓度减小,反应速率减小,故③不符合题意;④升高温度反应速率加快,故④符合题意;能使反应速率加快的是①④;答案选D。9.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不能生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解,欲除去溶液中的杂质离子,下列方法正确的是A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C.直接加水加热使杂质离子水解除去D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4-5【答案】D 【解析】【详解】A.铜与Fe2+不反应,无法除去Fe2+,A错误;B.向溶液中加入(NH4)2S,Fe2+和Cu2+都会生成沉除去,B错误;C.加热能促进Cu2+、Fe2+水解,但不会使Fe2+单独以沉淀的形式除去,C错误;D.在溶液中通入Cl2,发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,溶液中发生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO粉末,CuO+2H+=Cu2++H2O,酸性减弱,PH值上升,调节到PH为4-5,Fe3+以沉淀的形式除去,D正确;选D。10.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A.图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线,升高温度,c(H+)和c(OH-)均增大,水的离子积常数增大,所以升高温度将不在曲线上,不可能由c变到b,,故A错误;B.根据离子积常数可知,该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14,故B错误;C.该温度下,加入FeCl3水解显酸性,氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小,可以引起曲线b向a的变化,故C正确; D.该温度下,离子积常数不变,稀释溶液,只能在这条曲线上,不能造成由c向d的变化,故D错误;故答案为C。11.室温下,在pH=2HCl溶液中,由水电离的c(H+)为A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】在HCl溶液中H+由水和HCl共同电离产生,而溶液中的OH-只由水电离产生,pH=2的HCl溶液中,c溶液(H+)=1.0×10-2mol/L,c溶液(OH-)==1.0×10-12mol/L,c水(OH-)=c溶液(OH-)=1.0×10-12mol/L,答案选C。12.下列有关问题与盐的水解有关的是①与溶液可作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干溶液得到固体A.仅①②③B.仅②③④C.仅①④D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液因水解显酸性,可作焊接金属中的除锈剂,①项符合题意;②草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解:NH+CO+H2ONH3∙H2O+HCO,NH3∙H2O易分解而挥发,降低肥效,所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用,②项符合题意;③实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性,与玻璃中的SiO2反应生成水玻璃,使玻璃塞与瓶口粘在一起,③项符合题意;④水解:+2H2O+2HCl,加热蒸干溶液,HCl受热挥发,直至完全水解,所以得到固体,④项符合题意; 答案选D。13.可逆反应中,生成物的体积分数()与压强()、温度()的关系如图所示,关于该反应的判断正确的是A.正反应吸热B.正反应C.该反应的平衡常数随温度的升高而增大D.该反应能自发进行【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由生成物的体积分数()与温度()的关系图可知,温度下,反应先达到平衡,则,又温度下,平衡时的体积分数更小,可知升温平衡逆向移动,则正反应放热,A错误;B.由生成物的体积分数()与压强()的关系图可知,压强下,反应先达到平衡,则,又温度下,平衡时的体积分数更小,可知加压平衡逆向移动,则正反应为气体物质的量增大的反应,正反应,B错误;C.该反应的正反应为放热反应,则升温平衡逆向移动,则该反应的平衡常数随温度的升高而减小,C错误;D.该反应的,,则,故该反应能自发进行,D正确;故选D。14.室温下,取10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液两份,一份滴加0.05mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积变化如图。下列说法正确的是 A.a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同B.c点和e点水电离出的H+浓度之比为107∶1C.d点存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)D.向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离【答案】B【解析】【分析】a→b→c过程中pH不断增大,则为加入NaOH溶液,a→d→e过程,为NaHCO3溶液加入盐酸;【详解】A.a点溶质NaHCO3为强碱弱酸盐,由于NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,加入NaOH溶液与NaHCO3反应生成Na2CO3,c点溶质为Na2CO3、NaOH,呈碱性是发生水解,两者原因不同,故A错误;B.c点溶质为Na2CO3、NaOH,氢离子全由水电离产生,c(H+)=c(OH-)=,e点溶质为NaCl和HCl,HCl抑制水的电离,水电离产生c(H+)水=c(OH-)=,H+浓度之比为10-2.7:10-9.7=107∶1,故B正确;C.d点加入5mL0.05mol·L-1的盐酸与5mL0.05mol·L-1的NaHCO3反应生成NaCl,溶质为等量的NaHCO3、NaCl,d点存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-),故C错误;D.向NaHCO3溶液中加盐酸恰好反应生成NaCl,至盐酸过量,水的电离程度被抑制,加入NaOH溶液恰好反应生成Na2CO3,促进水的电离,故D错误;故选:B。 第II卷(非选择题)15.氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。Ⅰ.已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:(常温下平衡常数为)(常温下平衡常数为)(1)则_______;常温下平衡常数_______(用来表示)Ⅱ.四氧化二氮可作为运载火箭的推进剂,将放入恒容密闭容器中发生反应,平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示:(2)D点v(正)_______v(逆)(填“>”“=”或“<”)。(3)A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。时,的平衡转化率为_______;若达平衡时间为,则此时间内的平均反应速率为_______。(4)若其条件不变,在原平衡基础上,再加入一定量,达到新平衡时,与原平衡相比,的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。【答案】(1)①.②.(2)<(3)①.C②.25%③.(4)减小 【解析】【小问1详解】①,常温下平衡常数K1=;②,常温下平衡常数为K2=;②-①×2得,;该反应常温下平衡常数K=,故答案为:;;【小问2详解】时,A为平衡点,D点要达到平衡,N2O4的体积分数增大,反应逆向进行,v(正)<v(逆),故答案为:<;【小问3详解】升高温度,N2O4的体积分数减小,平衡正向移动,平衡常数增大,A、B、C点中平衡常数K的值最大的是C点;T2时,设参加反应的N2O4为xmol,则生成NO2为2xmol,N2O4的体积分数为60%,,x=1mol,N2O4的平衡转化率为;若达平衡时间为5s,则此时间内的平均反应速率为,故答案为:C;25%;【小问4详解】若其条件不变,在T3原平衡基础上,再加入一定量NO2,相当于加压,达到新平衡时,与原平衡相比,NO2的体积分数减小,故答案为:减小。16.甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备甲醚涉及的主要反应如下:I. Ⅱ.回答下列问题:(1)将与混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅱ,反应Ⅱ逆反应速率随时间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响)。则_______O(填“>”或“<”);a、b、c三点对应反应体系温度由高到低的顺序为_______。(2)在恒压条件下,按与的物质的量之比为1:3投料,测得平衡转化率和平衡时的选择性(转化的中生成的物质的量分数)随温度的变化如图所示。①温度高于,曲线n随温度升高而升高的原因是_______。②时反应Ⅱ的平衡常数_______(保留两位有效数字);合成甲醚的适宜温度为,理由是_______。 ③其他条件不变,改为恒容条件,平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_______(填“高”、“低”或“不变”)。【答案】(1)①.>②.(2)①.<0,升温,反应Ⅰ的平衡逆向移动,CO2的转化率降低,升温过程中,反应Ⅰ占主要地位,故CO2的转化率降低②.0.046③.温度过低,反应速率太慢,温度过高,CO的选择性过大,甲醚选择性减小④.高【解析】【小问1详解】因v逆开始增大,c(CO2)、c(H2)减小,说明温度升高逆反应放热,则正反应吸热,所以>0;由a→b温度升高为主要因素,由b→c浓度减小为主要因素,v逆一直在变,未达到平衡,说明反应一直逆向进行,逆反应是放热的,则,答案为:>;;【小问2详解】①因>0,升温该反应正向进行,CO的选择性增大,故m表示CO选择性,n为CO2转化率,曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是:<0,升温,反应Ⅰ的平衡逆向移动,CO2的转化率降低,升温过程中,反应Ⅰ占主要地位,故CO2的转化率降低,故答案为:<0,升温,反应Ⅰ的平衡逆向移动,CO2的转化率降低,升温过程中,反应Ⅰ占主要地位,故CO2的转化率降低;②根据三段式可知:、,平衡时CO2:1mol(1-40%)=0.6mol,H2:3mol-0.9mol-0.1mol=2mol,CO:0.1mol;H2O: 0.45mol+0.1mol=0.55mol,则K==≈0.046;温度过低,速率慢,单位时间内甲醚的产率低,温度过高,甲醚的转化率又低,所以合成甲醚的适宜温度为,理由是温度过低,反应速率太慢,温度过高,CO的选择性过大,甲醚选择性减小,故答案为:0.046;温度过低,反应速率太慢,温度过高,CO的选择性过大,甲醚选择性减小;③合成甲醚的反应为气体体积减小的反应,容积一定时,随着反应的进行,压强不断减小,不利于甲醚的合成,从而增大了CO的平衡选择性,故改为恒容条件,CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高,故答案为:高。17.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量含有少量中性易溶杂质的样品,配成待测溶液。用硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式_______(中和热)。(2)将该烧碱样品配成待测溶液需要玻璃仪器有_______。(3)滴定过程中,若用酚酞作指示剂达到滴定终点的现象是_______。(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______,烧碱样品的纯度是_______(保留小数点后两位)滴定次数待测溶液体积()标准酸体积滴定前的刻度()滴定后的刻度()第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果_______②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入待测液,则滴定结果_______③酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次_______。④开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失_______。【答案】(1)(2)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (3)溶液由浅红色变成无色,且半分钟内不恢复原色(4)①.0.400②.97.56%(5)①.偏高②.偏高③.偏高④.偏高【解析】【小问1详解】中和热,则生成2mol水放出热量为114.6kJ,因此氢氧化钠与硫酸反应的热化学方程式为,故答案为:;【小问2详解】用固体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等,需使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;【小问3详解】酚酞在氢氧化钠溶液中为红色,滴定终点变为无色,则滴定终点现象为溶液由浅红色变为无色,且半分钟内不恢复原色,故答案为:溶液由浅红色变成无色,且半分钟内不恢复原色;小问4详解】根据表中数据,,则;,,烧碱样品的纯度为,故答案为:0.400;97.56%;【小问5详解】①开始俯视,滴定终点平视,导致计算出的标准液体积偏大,测定的待测液浓度偏高,故答案为:偏高;②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,导致待测液中溶质的物质的量增加,消耗的标准液体积增大,测定结果偏高,故答案为:偏高; ③酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次,导致消耗标准液偏大,则待测液浓度偏高,故答案为:偏高;④开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,导致消耗标准液偏大,则待测液浓度偏高,故答案为:偏高。18.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH___________(填序号)。A.<1B.4左右C.>6D.>8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是___________。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。A.NaOH  B.FeS   C.Na2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2+产生黑色的沉淀,反应的离子方程式为:___________该反应 的平衡常数是:___________【答案】(1)Cu2+(2)B(3)①.不能②.从图中可以判断出来,Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围,在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出,所以无法分离;(4)B(5)①.②.【解析】【分析】【小问1详解】图中看出pH=3的时候,Cu2+还未沉淀,所以铜元素的主要存在形式是Cu2+;【小问2详解】若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀,同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B;【小问3详解】在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,不能通过调节溶液pH的方法来除去,因为从图中可以判断出来,Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围,在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出,所以无法分离;小问4详解】根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数,这些难溶物的Ksp最大的是FeS,所以最好向废水中加入过量的FeS,发生沉淀转化反应,再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水,过量的该物质也是杂质。所以选项B正确;【小问5详解】溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀,其离子方程式为:,其平衡常数为:

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-04-22 18:36:02 页数:17
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文章作者:随遇而安

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