浙江省杭州学军中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

杭州学军中学2021学年第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是A为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B轻合金材料的冰刀C花岗岩冰壶D合成纤维短道速滑服A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池是非金属单质，故A不符合题意；B．轻合金材料的冰刀是金属合金，故B不符合题意；C．花岗岩的成分主要是长石和石英，属于无机非金属材料，故C不符合题意；D．合成纤维短道速滑服是有机高分子材料，故D符合题意。综上所述，答案为D。2.按物质的组成进行分类，氧化钠属于A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.碱【答案】B【解析】 【分析】【详解】Na2O为氧化物，能够与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，则Na2O属于碱性氧化物，故选B。3.仪器名称为“坩埚”的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．图示仪器为蒸发皿，A不合题意；B．图示仪器为干燥管，B不合题意；C．图示仪器为坩埚，C符合题意；D．图示仪器为容量瓶，D不符合题意；故答案为：C。4.下列物质属于电解质的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．是单质，既不属于电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；B．是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；C．是非金属氧化物，属于非电解质，故C不符合题意；D．是有机酸，属于电解质，故D符合题意。综上所述，答案为D。5.黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A.SB.KNO3C.N2D.C【答案】D【解析】 【分析】【详解】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，答案选D。6.下列对化学用语的描述正确的是A.NH3的电子式：B.CO2的空间填充模型：C.乙醇的结构式：D.34S2-的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A．NH3是共价化合物，则NH3的电子式为：，A错误；B．CO2是一直线形分子，且C原子半径大于O原子半径，故CO2的空间填充模型为：，B错误；C．是乙醇的结构简式，而乙醇的结构式为：，C错误；D．已知硫是16号元素，则34S2-的结构示意图为：，D正确；故答案为：D。7.运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是A.B.C.D. 【答案】A【解析】【详解】A．是易燃品标志，运输汽油的油罐车上所贴的标志，故A符合题意；B．是爆炸品标志，故B不符合题意；C．腐蚀品标志，故C不符合题意；D．是剧毒品标志，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法不正确的是A.回收有利用价值的有机废液，可用溶剂萃取分液后回收，或蒸馏回收特定馏分B.金属钠保存在乙醇中C.保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入少量铁粉D.碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸【答案】B【解析】【详解】A．回收有利用价值的有机废液，可用溶剂萃取分液后回收，或蒸馏回收特定馏分， 故A正确；B．金属钠能与乙醇反应，故金属钠不能保存在乙醇中，故B错误；C．由于亚铁离子容易被氧化，所以保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量铁粉，故C正确；D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗。然后涂上1%硼酸，以中和碱液，故D正确；故选B。9.下列说法正确的是A.和互为同位素B.和互为同素异形体C.乙酸和硬脂酸互为同系物D.和互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．和均为单质，不是核素，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而和不是单质，故B错误；C．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，乙酸(CH3COOH)中含有1个羧基，硬脂酸(C17H35COOH)中含有1个羧基，烃基也为烷烃基，二者的结构相似，互为同系物，故C正确；D．和均为乙酸乙酯，为同种物质，故D错误；故选C。10.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好B.工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C.制食品保鲜膜的聚乙烯(PE)能与溴水发生加成反应D.冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A．防控新冠病毒所用的酒精不是浓度越大，消毒效果越好，75%的酒精消毒效果最好，故A错误； B．工业合成氨是可逆反应，改变反应条件也不能实现反应物完全转化，故B错误；C．聚乙烯(PE)没有碳碳双键，因此制食品保鲜膜的聚乙烯(PE)能与溴水不能发生加成反应，故C错误；D．蛋白质在较高温度时会变性，因此冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性，故D正确。综上所述，答案为D。11.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XYQZA.原子半径(r)：r(Y)＞r(Q)B.氧化物对应的水化物酸性：Z＞QC.形成气态氢化物的稳定性：Y＞XD.与Z同一主族的元素，最高正价均为+7【答案】C【解析】【分析】元素X、Y、Q和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y的最外层子数为y，则y-1+y+y+y+1=24，y=6，则X为N，Y为O，Q为S，Z为Cl。【详解】A．周期表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)＜r(Q)，故A错误；B．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B错误；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性：Y＞X，故C正确；D．与Z同一主族的元素有F元素，但F没有最高正价，故D错误；故选C。12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水的反应： B.向铜片上滴加稀硝酸：C.铁粉投入溶液中：D.用小苏打治疗胃酸过多：【答案】A【解析】【详解】A．钠与水的反应：，故A正确；B．向铜片上滴加稀硝酸，没有配平：，故B错误；C．铁粉投入溶液，没有配平：，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，小苏打电离出碳酸氢根：，故D错误。综上所述，答案为A。13.锌锰干电池是生活中常见的化学电源，其电池反应为，图a为锌锰干电池构造示意图，图b为电池反应前后能量变化。下列说法错误的是A.锌锰干电池中，锌筒作电池的负极B.电流从锌筒经外电路流到石墨棒上C.该电池放电时发生反应为放热反应D.该原电池装置将化学能转化为电能【答案】B【解析】【分析】【详解】A．失去电子，作电池负极，故A正确； B．电池中电子流向从负极沿外电路流向正极，电流从正极流向负极，电流从石墨棒经外电路流到上锌筒，故B错误；C．由图可知，反应物总能量大于生成物，该原电池放电过程为放热反应，故C正确；D．该原电池装置将化学能转化为电能，故D正确；故答案为B。14.少量铁片与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的A.滴入几滴浓硝酸B.加入少量铁粉C.加溶液D.升高温度【答案】D【解析】【详解】A．滴入几滴浓硝酸，由于硝酸具有强氧化性，会生成氮的氧化物，不产生氢气，故A不符合题意B．加入少量铁粉，增大了接触面积，反应速率加快，但加入了铁粉，生成氢气量增多，故B不符合题意；C．加溶液，溶液体积增大，氢离子浓度下降，反应速率减小，氢气量不变，故C不符合题意；D．升高温度，反应速率加快，生成氢气量不变，故D符合题意。综上所述，答案为D。15.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是A.工业炼铁的还原剂是COB.纯铁的硬度比生铁高C.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D.金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量【答案】A 【解析】【详解】A．工业炼铁的还原剂是CO，CO和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故A正确；B．生铁是合金，因此合的硬度比纯铁的硬度高，故B错误；C．工业上金属Mg是用电解熔融的氯化物制得的，Al是用电解熔融的氧化铝制得的，故C错误；D．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，活泼性越弱的金属越先开发利用，故D错误。综上所述，答案为A。二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.2v正(X)=v逆(Y)B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D.混合气体的密度不再变化【答案】A【解析】【分析】此题要注意的是Z为固态、不是气体。【详解】A．平衡时应有v逆(X)＝2v正(Y)＝v正(X)，故A错误；B．反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C．体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D．混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选A。17.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是(　　)A.Q1<Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.完全燃烧，生成的二氧化碳一样多【答案】B【解析】 【详解】A．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1<Q2，故A不选；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B选；C．石石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C不选；D．金刚石和石墨互为同分异构体，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，故D不选。故选：B。18.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A.过程①属于氮的固定B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；B．氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；C．过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；故选B。19.某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，一极通入甲烷，一极通入和 的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是A.电池工作时，向右迁移B.a为和，b为C.理论上每消耗时，外电路流过的电子数目为D.正极电极反应式为：【答案】D【解析】【分析】根据前面分析左边是电子转移到右边，则a通入的是甲烷，b通入的是氧气。【详解】A．电池工作时，根据原电池“同性相吸”，则向负极即左迁移，故A错误；B．根据前面分析得到左边为负极，右边为正极，因此b为和，a为，故B错误；C．甲烷反应生成二氧化碳，化合价从−4价升高到+4价，因此理论上每消耗时，外电路流过的电子数目为，故C错误；D．正极是氧气得到电子，和二氧化碳反应生成碳酸根，因此正极电极反应式为：，故D正确。综上所述，答案为D。20.用浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后倒入冷水中，滤去多余的铜，将滤液加水定容到，溶液中的浓度为，下列说法不正确的是A.反应后为B.反应中消耗的硫酸为C.溶解的铜的质量为D.生成的在标准状况下的体积为 【答案】A【解析】【分析】用20mL18.0mol/L的浓硫酸和铜共热发生反应：，根据硫元素守恒，生成的二氧化硫的物质的量为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，据此回答。【详解】A．由分析可知，反应生成了0.10molSO2，则生成硫酸铜的物质的量为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)==1.0mol/L，A错误；B．由分析可知，反应生成了0.10molSO2，则反应中消耗0.2mol硫酸，B正确；C．由分析可知，反应生成了0.10molSO2，则溶解的铜的质量为0.10mol×64g/mol=6.4g，C正确；D．由分析可知，反应生成了0.10molSO2，在标准状况下，其体积为0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。21.实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：实验序号温度(℃)浓度/mol/L0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A.比较实验1和实验2，推测实验2使用了更高效的催化剂B.实验2中，前内的化学反应速率为C.实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快 D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变【答案】B【解析】【详解】A．由题干表中数据可知，比较实验1和实验2，实验2反应速率比实验1快，故推测实验2使用了更高效的催化剂，A正确；B．由题干表中数据可知，实验2中，前内的化学反应速率为，B错误；C．随着反应的进行，浓度越来越小，反应速率越来越慢，实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快，C正确；D．实验3中，时向容器中充入一定量，反应物浓度不变，则正反应速率不变，D正确；故答案为：B。22.以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：下列说法正确的是A.过程Ⅰ中生成1molCH3CHClCOOH需要0.5molCl2B.1mol乳酸最多可与2molNaOH反应C.试剂a可以是FeCO3D.乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，乳酸属于糖类【答案】C【解析】【分析】丙酸和氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH在NaOH溶液中发生卤代烃的水解和中和反应生成CH3CHOHCOONa，CH3CHOHCOONa酸化后得到CH3CHOHCOOH(即乳酸)，乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁。【详解】A．过程Ⅰ发生的是取代反应，丙酸中的一个H被Cl取代，除了生成CH3CHClCOOH 外，还生成HCl，所以生成1molCH3CHClCOOH需要1molCl2，故A错误；B．乳酸分子中的羧基可以和NaOH反应，羟基不能和NaOH反应，所以1mol乳酸最多可与1molNaOH反应，故B错误；C．乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁，则试剂a可以是FeCO3，故C正确；D．乳酸分子虽然满足通式Cn(H2O)m，但满足此通式的不一定是糖类，如乙酸也满足此通式，但乙酸属于羧酸类，乳酸属于羟基酸，故D错误；故选C。23.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入B.过程①②均为非氧化还原反应C.过程①中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液→溶液→溶液→过滤后加入盐酸D.在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的值减小【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳难溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入CO2，故A错误；B．过程①为加沉淀剂沉淀杂质离子，无氧化还原反应发生，故B错误；C．除去粗盐中杂质()，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液过量，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性，故C错误；D．SO2水溶液吸收Br2后会发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溶液中氢离子浓度 增大，pH减小，故D正确；答案选D。24.类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确的是A.由是直线型分子，推测也是直线型分子B.由可与水反应生成和，推测可与水反应生成和C.由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成D.由能与溶液反应，推测能与溶液反应【答案】C【解析】【详解】A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子，两者中C原子价层电子对数都是2且不含孤电子对，故均为直线型，故A正确；B．和为同一主族元素，故可与水反应生成和，故B正确；C．在空气中燃烧生成，但是在空气中燃烧生成，故C错误；D．和均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，故D正确；故选C。25.下列实验方法能实现实验目的的是实验目的实验方法A探究氧化性比强用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察溶液颜色变化B用的工业酒精制取无水乙醇在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇C检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀D证明铝的熔点较低用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热，观察是否有融化后的液态铝滴落A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能比较双氧水、铁离子的氧化性，故A不符合题意；B．用的工业酒精制取无水乙醇，先向工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇，故B符合题意；C．取适量水解液于试管中，应先加入NaOH溶液，再加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，故C不符合题意；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，熔化后的液态铝不会滴落下来，故D不符合题意。综上所述，答案为B。二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.填空。（1）写出漂白粉有效成分的化学式_______。（2）写出的电子式_______。（3）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。【答案】（1）Ca(ClO)2（2）（3）①.负极②.【解析】【小问1详解】漂白粉有效成分是次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2。【小问2详解】是通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为；故答案为： 。【小问3详解】根据方程式分析得到Pb化合价升高，失去电子，因此Pb为该电池的负极，该电极发生的反应方程式为；故答案为：负极；。27.已知气体A在标准状况下的密度为，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图：请回答：（1）石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”、“气化”、“裂化”或“裂解”)可获得A。（2）D分子中所含官能团的名称为_______。（3）反应④的化学方程式为_______。（4）下列说法正确的是_______A.等物质的量的B、D与足量金属钠反应产生氢气的量为B.F在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.E是葡萄糖，反应⑥是水解反应D.等物质的量的A和B完全燃烧消耗相同量的氧气【答案】（1）裂解（2）羧基（3）（4）AD【解析】【分析】气态烃A在标况下的密度为1.25g(L，其摩尔质量=1.25gL×22.4L/mol=28g/mol，A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，故A是乙烯，B和D都是生活中常见的有机物，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成F为乙酸乙酯，淀粉水解得到E为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇B。【小问1详解】石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃(包括石油气)断裂成乙烯、丙烯 等气态短链怪。则石油通过裂解可获得A。【小问2详解】根据分析，D为乙酸，官能团为羧基。【小问3详解】反应④为乙酸和乙醇的酯化反应。化学方程式为。【小问4详解】A．1mol乙醇与钠反应生成0.5mol氢气，1mol乙酸与钠反应生成0.5mol氢气，故等物质的量的B、D与足量金属钠反应产生氢气的量为，故正确；B．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，而F为乙酸乙酯，不是油脂，故错误；C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖为单糖，不能水解，故错误；D．等物质的量的C2H4、C2H5OH完全燃烧消耗相同量的氧气，故正确；故选AD。28.为了探究化合物A(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g，溶液E的焰色试验呈黄色。请回答：（1）组成A的元素是_______(写元素符号)。（2）气体B的分子式是_______。（3）固体A与足量水反应的化学方程式是_______。（4）写出溶液E进行焰色试验的操作_______。【答案】（1）Na、C、H（2）C2H2（3）NaHC2＋H2OHC≡CH↑＋NaOH（4）将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 【解析】【分析】溶液E的焰色试验呈黄色，说明E为NaCl，则溶液D显碱性，说明D为NaOH，根据HCl物质的量为0.2mol，则固体A中含有0.2mol钠，质量为4.6g，气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g(物质的量为0.2mol)，则生成了水即气体B中含有氢，气体C通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀40g即0.4mol碳酸钡沉淀，说明气体B含有0.4molC即碳质量为4.8g，则A中氢的质量为9.60g−4.6g−4.8g＝0.2g，氢原子物质的量为0.2mol。【小问1详解】根据前面分析得到组成A的元素是Na、C、H；故答案为：Na、C、H。【小问2详解】气体B中含0.4mol碳，根据燃烧生成水质量为0.2mol即0.4mol氢，因此B的物质的量为0.2mol，则B的分子式是C2H2；故答案为：C2H2。【小问3详解】根据固体A中钠、碳、氢的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.2mol，得到固体A化学式为NaHC2，NaHC2与足量水反应生成C2H2和NaOH，其反应的化学方程式是NaHC2＋H2OHC≡CH↑＋NaOH；故答案为：NaHC2＋H2OHC≡CH↑＋NaOH。【小问4详解】溶液E进行焰色试验的操作将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色；故答案为：将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。29.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。制备氨基钠的实验装置如图，反应原理为：。已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且易被空气氧化。（1）仪器A的名称为_______。 （2）实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，一段时间后再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是_______。（3）B装置中的药品可选用_______。A.B.碱石灰C.无水硫酸铜D.浓硫酸（4）若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为_______(用化学方程式表示)。（5）某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施_______。【答案】（1）圆底烧瓶（2）排出装置内的空气，防止Na和空气中氧气反应（3）B（4）NaNH2＋H2O＝NH3↑＋NaOH（5）在C、D装置中间加一个B装置【解析】【分析】将浓氨水滴加到氧化钙中，反应生成氨气，利用氨气排出装置内的空气，将空气排出后氨气与钠反应生成氨基钠(NaNH2)，氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且易被空气氧化，因此制备过程中要防止水蒸气和空气进入。【小问1详解】根据图中信息得到仪器A的名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶。【小问2详解】实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，一段时间后再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是排出装置内的空气，防止Na和空气中氧气反应；故答案为：排出装置内的空气，防止Na和空气中氧气反应。【小问3详解】B装置主要是干燥氨气，防止水蒸气进入与Na或NaNH2反应，因此B装置中药品选用碱石灰干燥，故答案为：B。【小问4详解】若无B装置，根据信息氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，则C中生成的氨基钠会发生的反应为NaNH2＋H2O＝NH3↑＋NaOH；故答案为：NaNH2＋H2O＝NH3↑＋NaOH。【小问5详解】某同学认为上述实验设计有缺陷，D装置中的水蒸气可能进入到C装置中，水会与NaNH2反应，因此在C、D装置中间加一个B装置；故答案为：在C、D装置中间加一个B装置。 30.我国科学家成功开发催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学反应为：。已知：化学键C-HH-HC=CC≡C断裂化学键吸收的能量/kJ∙mol-1413435615812（1）理论上，生成时会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。（2）取和的混合气体加入密闭容器中，发生上述反应，后达到平衡时容器内的压强为初始时的5/6。反应前，混合气体的平均摩尔质量为_______，的平衡转化率为_______。【答案】（1）①.放出②.97（2）①.10g/mol②.25%【解析】【小问1详解】化学反应为：的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=812kJ∙mol-1+413kJ∙mol-1×2+435kJ∙mol-1-(615kJ∙mol-1+413kJ∙mol-1×4)=-194kJ∙mol-1。的物质的量为=0.5mol，故生成时会放出97kJ的能量。【小问2详解】反应前，混合气体的平均摩尔质量为=10g/mol。和的混合气体加入密闭容器中，列三段式可得2min后达到平衡时容器内的压强为初始时的5/6，则1-x+2-x+x=3×，则x=0.5。H2的平衡转 化率为×100%=25%。