浙江省北斗联盟2021-2022学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）

2021学年第二学期北斗联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟：2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32C1：35.5Fe：56Zn：65K：39Mn：55选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于氧化物的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．亚硫酸钠属于盐，不属于氧化物，故A错误；B．氢氧化钾属于碱，不属于氧化物，故B错误；C．氧化钙是由钙元素和氧元素形成的金属氧化物，故C正确；D．硫酸属于含氧酸，不属于氧化物，故D错误；故选C。2.下列物质中，能够导电的电解质是A.铝丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al中含有自由移动的电子，能够导电，但Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．MgCl2是离子化合物，由离子构成，在熔融的MgCl2中电离产生自由移动的离子，能够导电，B符合题意；C．NaCl溶液含有自由移动的离子，能够导电，但溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质和非电解质，C不符合题意；D．蔗糖是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，D不符合题意；故合理选项是B。3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D.树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【答案】C【解析】【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确；B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确；故选C。4.下列化学用语正确的是A.的结构式：B.质子数为6、中子数为8的核素：C.的电子式：D.的空间填充模型【答案】A【解析】【详解】A．CO2中C和2个O共形成4对共用电子对，其结构式为O=C=O，A正确；B．左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=6+8=14，因此质子数为6、中子数为8的核素为，B错误； C．HCl中H和Cl形成共价键，HCl的电子式为，C错误；D．图示为甲烷的球棍模型，D错误；答案选A。5.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（  ）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。6.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料B.小苏打的主要成分是，可用作发酵粉C.不锈钢的成分主要是，可用作医疗器械，厨房用具和餐具D.华为首款手机搭载智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅【答案】B【解析】【详解】A.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等新型无机非金属材料，故A正确；B.小苏打的主要成分是，故B错误； C.不锈钢是Fe、Cr、Ni等组成的合金，不锈钢耐腐蚀，可用作医疗器械、厨房用具和餐具，故C正确；D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，因此“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；答案选B。7.下列说法不正确的是A.与互为同系物B.金刚石和石墨互为同素异形体C.和互为同位素D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．与都是烷烃，组成上相差2个CH2，两者互为同系物，A正确；B．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，B正确；C．质子数相同、中子数不同核素互为同位素，和是单质，不是核素，C错误；D．正丁烷与异丁烷分子式相同，都为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选C。8.下列反应的离子方程正确的是A.钠与水反应：B.氢氧化钠溶液中加入铝粉：C.铜与浓硝酸溶液反应：D.用小苏打治疗胃酸过多病：【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应生气氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，A错误；B．氢氧化钠溶液中加入铝粉生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，B错误；C．铜与浓硝酸溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：，C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D正确；答案选D。9.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAB.1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC.将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NAD.18gNH所含的电子数目为11NA【答案】A【解析】【详解】A．每个O2、CO2分子中中均含有2个氧原子，标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，故A正确；B．溶液体积未知，不能计算Na+数目，故B错误；C．7.1gCl2的物质的量为0.1mol，通入足量氢氧化钠溶液中反应，Cl2转化为ClO-、Cl-，转移电子数0.1NA，故C错误；D．1个NH含有10个电子，18gNH的物质的量为1mol，所含的电子数目为10NA，故D错误；答案为A。10.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.在某溶液中：B.在强酸性溶液中：C.含有大量的溶液中：D.滴入酚酞变红的溶液中：【答案】D 【解析】【详解】A．反应生成CO2和水，不能大量共存，故A不符合题意；B．强酸性溶液中，H+、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．滴入酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中之间互不反应，也不与氢氧根离子反应，能大量共存，故D符合题意；答案选D。11.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是A.C与O同属第二周期元素，原子半径B.非金属性C小于O，故中O显负价C.分子中含有极性键和非极性键D.转化成为非氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，碳原子的原子半径大于氧原子，故A正确；B．氧元素的非金属性强于碳元素，化合物中碳氧键的共用电子对偏向非金属性强的氧原子一方，氧元素层负价，故B正确；C．由结构简式可知，分子中含有碳碳非极性键和碳氧极性键，故C正确； D．由化合价的变化可知，转化成的过程中，碳元素的化合价发生变化，转化反应属于氧化还原反应，故D错误；故选D。12.含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是A.在转化过程中，氮元素均被还原B.还原过程中生成1molN2，转移电子10molC.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程D.当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4【答案】B【解析】【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，N元素化合价+4价变为+5价，化合升高被氧化，A错误；B．还原过程中生成1molN2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，B正确；C．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存N元素，C错误；D．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误；故选B。13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，将气体B通入品红溶液褪色，证明B有还原性D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂【答案】D【解析】【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。【详解】A．浓硫酸使蔗糖中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，剩余黑色的C，因此浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．B是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件加热、使用催化剂，故D正确；答案选D。14.下列物质转化在一定条件下不能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．氧化铝不溶于水，也不与水反应，不能直接转化为氢氧化铝，该物质转化不能实现，故A符合题意；B．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，该物质转化能实现，故B不符合题 意；C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，该物质转化能实现，故C不符合题意；D．氢氧化铁受热分解生成氧化铁，氧化铁和强酸反应生成Fe3+，该物质转化能实现，故D不符合题意；答案为A。15.下列实验装置或对实验的描述不正确的是A.装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验B.装置②可以比较和的热稳定性C.装置③验证与水反应的热量变化D.装置④可以较长时间看到白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验，故A正确；B．比较和的热稳定性时，应将置于内部的小试管中，不能直接加热，故B错误；C．与水反应放热，瓶内气体受热膨胀，图中c处液面低、d处液面高可证明，故C正确；D．先滴加稀硫酸与铁粉反应生成氢气，排出装置内的空气，再把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，该装置能较长时间看到白色沉淀，故D正确；答案选B。 16.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是A.新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入褪色，说明该溶液中有存在C.固体中滴加溶液后最终为白色沉淀D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入溶液，溶液一定变血红色【答案】B【解析】【详解】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴入淀粉KI溶液孔穴中，表现氧化性，A错误；B．亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性，生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入酸性KMnO4溶液褪色，则说明一定有Fe2+存在，B正确；C．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后，生成红褐色沉淀，C错误；D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，可能生成铁离子，若加入KSCN溶液，溶液可能变血红色也可能不变色，D错误；答案选B。17.已知的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.过程中形成的化学键是非极性共价键B.相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低C.过程中形成新化学键放出的能量D.用电子式表示如图过程：【答案】D【解析】【详解】A．H2中存在H-H键，为非极性共价键，过程中形成的化学键是非极性共价键，A正确；B．形成化学键释放能量，相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低，B正确；C．根据图示可知，2H→H2过程中形成1mol新化学键放出437.6kJ的能量，C正确；D．用电子式表示如图过程为：+→，D错误；答案选D。18.如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是XYZWA.Y氢化物的化学式一定是H2YB.W的氧化物对应的水化物一定为强酸C.四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<WD.X、Z元素分别与Y元素均可形成共价化合物【答案】D【解析】【分析】四种元素均为短周期元素，结合在表中位置可知应为2、3周期元素，X原子核外的最外层上有5个电子，则X应为N，Y为O，Z为S，W为Cl，据此分析解答。【详解】A．Y为O，其氢化物可能是H2O，也可能是H2O2，故A错误；B．W为Cl，其氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中HClO、HClO2 均为弱酸，故B错误；C．原子半径的大小比较应先比较电子层数，再比较核电荷数，层数多半径大，层数相同时核电荷数小半径大， 因此四种元素的原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<Z，故C错误；D．X、Y、Z分别为N、O、S，均为非金属元素，两两结合都能形成共价化合物，故D正确；答案选D。19.在光照下，物质的量相同的甲烷与氯气充分反应后，产物中不含有的物质是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】在光照下，甲烷与氯气的取代反应是光敏反应，物质的量相同的甲烷与氯气充分反应生成氯代甲烷和氯化氢，不可能生成氢气，故选B。20.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成的物质的量与反应时间的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列结论不正确的是A.若将纯锌改为粗锌，可以加快产生的反应速率B.反应内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应前内平均速率D.反应开始内平均反应速率最大【答案】D【解析】【详解】A．若将纯锌改为粗锌，锌与金属性比锌弱的杂质在盐酸溶液中构成原电池，原电池反应使生成氢气的反应速率加快，故A正确；B．由题给曲线的斜率可知2—4min内反应速率最快，说明温度对反应速率的影响比盐酸浓度减小对反应速率的影响大，故B正确； C．由图可知，4min内盐酸的平均速率为=0.09mol/(L·min)，故C正确；D．由题给曲线的斜率越大，瞬间反应速率越快可知，2—4min内反应速率最快，故D错误；故选D。21.某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是A.左瓶的灯泡发光B.右瓶的铜棒变粗C.右瓶中铁棒为正极D.左瓶：Fe−2e−===Fe2+【答案】B【解析】【详解】A.左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A错误；B.右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且构成闭合回路，形成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以铜棒变粗，B正确；C.金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误；D.左瓶不能形成原电池，铁电极在苯中，不能发生反应，D错误；答案选B。22.如图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、d四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的是 A.aB.bC.cD.d【答案】A【解析】【分析】【详解】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有四分之一被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为2HNO3(被还原)～3Cu，综上所述故选A。23.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ【答案】B【解析】【详解】A.混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量是不变的，容器体积一定，所以混合气的密度一直不变，所以密度不变不能证明该反应达到平衡状态，故A不选；B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，故B选；C.容器内各物质的浓度不再改变可以说明反应达到了平衡状态，但各物质的浓度之比等于方程式的系数比，和是否平衡无关，故C不选；D.单位时间消耗0.1molX必然同时生成0.2molZ，没有说明正逆反应速率相等，故D不选；故选B。24.由制备高纯度硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是A.与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 B.X为气体C.反应②产生的与反应③产生的可以循环使用D.反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】根据框图中的反应物二氧化硅和碳在高温下反应制粗硅判断，生成X是一氧化碳，其它物质已在框图流程中推出，利用流程中物质的参于和生成进行判断；【详解】A．二氧化硅和硅单质都是原子晶体，具有硬度大、熔沸点高的特性，故A正确；B．根据工业制粗硅反应二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，故B不正确；C．根据框图中的反应，生成的氯化氢可以在第二步反应中参于反应，生成的氢气可以在第三步中参于反应，故C正确；D．根据框图中的条件，利用T=t+273K，判断反应的温度高低，故D正确；故选答案B。【点睛】此题考查硅单质的制取和提纯，根据反应和实际工业制取原理进行判断。25.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A将通入酸性，溶液中酸性溶液褪色，证明具有漂白性B向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液滴加稀硝酸无现象，滴加后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有C用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色X溶液中含有D某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．酸性溶液具有氧化性，将通入酸性溶液中，酸性溶液褪色，证明具有还原性，A错误；B．向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，不能说明样品溶液中一定含有，若样品溶液中含有的是亚硫酸根离子，稀硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无现象，再滴加溶液，也会出现白色沉淀，B错误；C．钾元素的焰色为紫色，用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明X溶液中含有，C正确；D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，溶液中不一定含碳酸根离子，若溶液中含有的是碳酸氢根离子，也会有相同的现象，D错误；答案选C非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.按要求完成下列填空：（1）①漂白液有效成分的化学式___________；②写出乙烷的结构简式___________。（2）的俗称为___________。（3）用溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.②.（2）铁红（3）【解析】【小问1详解】①漂白液的有效成分是次氯酸钠，化学式为：。②乙烷的分子式为C2H6，结构简式为。【小问2详解】 为红棕色固体，俗称铁红。【小问3详解】用溶液可以制作铜制的印刷电路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：。27.回答下列问题：（1）反应的能量变化趋势，如图所示：①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)②若要使该反应反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为的浓硫酸C．升高温度D．再加入形状和大小完全相同的铁片（2）对于此反应：设计成原电池。当导线中有电子通过时，理论上发生的变化是___________(填序号)。A.溶液增重B.溶液增重C.析出D.析出标准状况下（3）对于反应：，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和溶液，发生反应生成氢气的体积与时间的关系如图所示。m曲线表示锌与稀硫酸___________(填“X”或“Y”)反应。 【答案】（1）①.放热②.AC（2）BD（3）X【解析】【小问1详解】①如图所示，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；②A．改铁片为铁粉则增大了反应物接触面积，加快反应速率，符合题意；B．改稀硫酸为的浓硫酸，浓硫酸与铁发生钝化，不符合题意；C．升高温度，反应速率加快，符合题意；D．再加入形状和大小完全相同的铁片，稀硫酸浓度不变，反应速率不变，不符合题意；故选AC。【小问2详解】对应自发的氧化还原反应，将氧化反应设计为原电池的负极，还原反应设计为原电池的正极，对于反应：，当导线中有电子通过时，有0.5mol的Zn转为Zn2+进入溶液，生成0.5mol的H2。则：A．溶液增重，A错误；B．据A项分析，溶液增重，B正确；C．反应生成气体H20.5mol，质量为1g，C错误；D．析出0.5mol，标准状况下体积为，D正确；故选BD。【小问3详解】足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，则产生氢气的量由稀硫酸决定，即产生氢气一样多；向X中加入少量饱和溶液，其中锌块置换出的铜单质覆盖在其表面，与溶液构成原电池，加快了氧化还原反应的速率，产生的氢气速率加快，更短时间内置换出全部的氢气，故m曲线表示锌与稀硫酸X反应。28.磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出。 请回答：（1）写出气体B的结构式_______，写出B的其中一个用途_______。（2）写出溶液A与溶液加热条件下产生气体的离子方程式_______。（3）写出固体X与过量稀反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.②.液氨可用作制冷剂，制化肥、制硝酸等（2）（3）【解析】【分析】气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体B为氨气，溶液A中含有，则X中含有元素N，溶液A与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀C，灼烧后得到红色固体D，则固体D为氧化铁，则X中还有Fe元素。小问1详解】由上述分析可知，气体B为氨气，氨气的结构式为，液氨可用作制冷剂，制化肥、制硝酸等，故答案为：；液氨可用作制冷剂，制化肥、制硝酸等；【小问2详解】溶液A中含有的与NaOH在加热条件下生成氨气，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问3详解】固体X含有的元素是Fe和N，根据题干信息可知，，，则X中Fe与N的个数比为1：1，X的化学 式为FeN，FeN与过量稀反应生成氯化铁和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：。29.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。（2）该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。（3）C装置所盛常见试剂可以是_______(填一种)。（4）为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______。A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊试液C.红色品红溶液D.淀粉混合溶液（5）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_______。【答案】（1）（2）（3）酸性溶液(或溶液)等（4）B（5）【解析】【分析】装置A中锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气； 装置B中品红溶液检验二氧化硫，装置C用于除去二氧化硫，装置D用于干燥氢气，装置E中氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，装置E和装置F中的现象共同证明混合气体中是否含有氢气。【小问1详解】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。【小问2详解】锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气，因此混合气体的成分可能为。【小问3详解】装置C用于除去二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，除去二氧化硫常用的试剂是酸性溶液(或溶液等)。【小问4详解】是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红，因此B中试剂应为紫色石蕊试液，故选B。【小问5详解】根据可知，，，则该样品中的SO2含量是。30.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________(填序号)。A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱（2）装置E的作用是___________。（3）装置F中发生反应的化学方程式是___________。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________。（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________。【答案】（1）C（2）除去氯气中的氯化氢（3）（4）（5）在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(或碱液浸泡的棉花放在导管口)等其他合理答案【解析】【分析】装置A中生石灰或碱石灰或烧碱与浓氨水反应制备氨气，装置B中碱石灰干燥氨气，装置F中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置E中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置D中浓硫酸干燥氯气，氨气和氯气在装置C中反应。【小问1详解】A．生石灰中滴入氨水，生石灰与水反应放出大量的热，使氨水分解放出氨气，A正确；B．碱石灰中滴入氨水，氧化钙与水反应放出大量的热，固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，使氨水分解放出氨气，B正确C．五氧化二磷和氨水反应，不能放出氨气，C错误； D．烧碱中滴入氨水，烧碱溶于水放出大量的热，使氨水分解放出氨气，D正确；答案选C。【小问2详解】浓盐酸与二氧化锰共热制取的氯气中混有氯化氢，装置E中饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢。【小问3详解】装置F中浓盐酸和二氧化锰共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。【小问4详解】氨气和氯气在装置C中反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，即氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为：。【小问5详解】黄绿色的有毒气体为氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应，因此可在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。31.三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。一定量的已生锈的铁屑，恰好溶解于的盐酸中；充分反应后过滤，经检测所得的滤液中。往滤液中再通入足量制得溶液(假设废铁屑中的杂质不与盐酸反应，氧化后制得的溶液仍为)。（1）滤液中____，和的物质的量之比为______。（2）要将滤液中恰好转化为，理论上需通入____L标准状况的氯气。【答案】（1）①.2.100②.（2）2.016【解析】【小问1详解】生锈的铁屑与稀盐酸恰好反应过滤后得到氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，由氯原子个数守恒 可知，滤液中氯离子的浓度为=2.100mol/L；设氯化亚铁和氯化铁的物质的量分别为amol、bmol，由铁元素和氯元素的物质的量比为1：2.1可得：a+b=2.100mol/L×0.200L×，由电荷守恒可得：2a+3b=2.100mol/L×0.200L×1，解联立方程可得a=0.18mol、b=0.02mol，所以氯化亚铁和氯化铁的物质的量比为0.18mol：0.02mol=9：1，故答案为：2.100；9：1；【小问2详解】由得失电子数目守恒可知，0.18mol氯化亚铁完全转化为氯化铁所需标准状况下氯气的体积为0.18mol××22.4L/mol=2.016L，故答案为：2.016。