浙江省北斗联盟2021-2022学年高二化学下学期期中联考试题（Word版附答案）

绝密★考试结束前北斗联盟2021学年第二学期期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸．5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列属于弱电解质的是（）A．B．C．D．2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．B．C．D．3．下列仪器和名称都正确的是（）A．蒸馏烧瓶B．溶量瓶C．碱式滴定管D．坩锅4．下列表述不正确的是（）A．甲基的电子式B．乙烯的球棍模型C．乙炔的空间填充模型为D．命名为2，2，3-三甲基丁烷5．下列化学用语的描述正确的是（）A．的模型B．锂原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价电子排布式：D．违反了洪特规则6．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）A．熔点高，可用于制造耐火材料B．具有氧化性，可用于漂白草编织物C．硬度大，可用于制作光导纤维D．具有两性，可用于电解治炼金属铝7．下列各项叙述中不正确的是（）A．同一原子能层越高，s电子云半径越大B．同一能层运动的电子，其自旋方向可能不同C．杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对D．镁原子的核外电子排布由时，释放能量8．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构．下列说法不正确的是（）A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构C．质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量D．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的9．下列说法正确的是（）A．和属于同类有机物B．与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致羟基中的极性更强C．和属于碳架异构D．要提纯实验室制得的硝基苯，可以先加入氢氧化钠溶液，再分液10．下列说法正确的是（）A．相同条件下，的熔点高于B．与氢气反应可以得到四种不同产物C．工业上可以用乙炔和水反应制取乙醛D．溴水可以鉴别苯和甲苯11．反应分两步进行：①，②，表示反应①的活化能，表示反应②的活化能．下列图示正确的是（） A．B．C．D．12．下列有关说法不正确的是（）A．水合铜离子的模型如图，水合铜离子中只存在极性共价键、配位键B．晶体的晶胞如图，与距离最近的组成正四面体C．二氧化硅晶体如图，每个硅原子拥有四个键D．为K的某种氧化物晶胞，其中黑球为，由图可知该晶体化学式为13．是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂．通过激光加热引发的燃烧反应之后，燃烧时的温度随时间变化关系如右图所示．燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是（）A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应B．其他条件相同时，等物质的量的燃烧放热大于燃烧放热C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小D．14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．浓度为的溶液中，的微粒个数等于B．标准状况下，将通入水中，―的粒子数之和为C．氢氧燃烧电池中每消耗则外电路通过电子D．基态Р原子中，含p能级电子的数目为15．常温下，的一元酸，下列事实不能证明该酸为弱酸的是（）A．的溶液中B．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱C．中和同体积同物质的量浓度的溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等D．若测得该酸溶液，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得，且16．催化氧化是制硫酸的关键步骤：．时，在的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量（）随时间的变化如下表所示：03610152532.502.352.152.102.082.06下列推断正确的是（）A．的反应速率小于B．C．时的平衡转化率为D．时反应时间最好定为 17．2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家．右图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为，其总反应可表示为：下列说法正确的（）A．放电时锂离子由b极脱嵌，移向a极B．充电时b极的反应式为：C．充电时，a极接正极，发生还原反应D．使用的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应18．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示．其中原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．第一电离能：C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的弱D．晶胞中与每个分子距离最近且相等的分子数为819．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小 C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定D．中铝离子采用杂化，配合离子的空间构型为正四面体形，则中铜离子也采用杂化，配合离子的空间构型也为正四面体形20．下列关于共价键的描述正确是（）A．键能：，因此的沸点高于的沸点B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C．两个原子的p轨道不仅能形成键，也能形成键D．键长越短，电子云重叠程度越大，键能越小21．二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：（部分反应物和产物省略、未配平），实验室用如右图的方法制备饮用水消毒剂．已知：为强氧化剂，其中N元素为-3价．下列说法不正确的是（）A．电解溶液时可以选用金属铜作阴极B．电解池中总反应的化学方程式为C．X溶液中主要存在的离子有：D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除22．酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定．下列说法正确的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，未用待测液润洗B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C．实验过程中某同学记录消耗的溶液的体积为D．盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏低23．苯乙烯（）是一种重要的有机化工原料，关于该物质下列说法正确的是（） A．苯乙烯分子中最多有14个原子共平面B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同C．苯乙烯发生聚合反应后的产物不能再与氢气发生加成反应D．苯乙烯与甲苯不是同系物，但与立方烷（）是同分异构体24．羰基硫（）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热并达到下列平衡：，平衡后物质的量为．下列说法不正确的是（）A．的转化率之比为1：1B．达平衡后的体积分数为C．加入正催化剂，可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率D．恒温下向平衡体系中再加入各，平衡会移动25．下列关于实验内容和实验目的说法正确的是（）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B室温下，用试纸测定浓度为消毒液和溶液的比较和的酸性强弱C用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变浅后变深证明对有气体参加的可逆反应，改变压强一定会使平衡发生移动D向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下A．AB．BC．CD．D第Ⅱ卷26．（6分）I．解释下列现象或原理：（1）的熔点（）比的熔点（）高很多的原因是______________； （2）溶于水克服的微粒间作用力有_________________．II．比较羟基苯甲酸（）与邻羟基苯甲酸（）熔点高低并解释产生这种现象的原因是_______________27．（8分）固体化合物X（式量小于200）由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都在标准状况下测定．请回答：（1）气体B的的空间构型为_______________白色固体C的化学式是_______________（2）化合物X的化学式是________________；（3）气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式___________________________（4）设计实验验证溶液F中的可能含有的金属阳离子___________________________28．（6分）氯化钴（）主要用于电解制备金属钻，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂．某实验小组制备无水氯化钴的装置如图所示．已知：（III）的氧化性强于易潮解．（1）装置A烧瓶中的固体为84消毒液中的有效成分，则A装置中发生反应的离子方程式为________．（2）装置B中盛放的试剂为_________，装置C的作用是__________．（3）E作用是______________________________．（4）小组成员认为实验过程中过量，装置D中所得固体可能会有，你是否同意该论断并解释原因是________________________．（5）氯化钴溶液与氯化镁溶液类似，直接蒸干不能得到固体，要使从溶液中析出的转变为，应该进行的实验操作是________________________． 29．（8分）已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是；②右图是该有机物的质谱图，请回答：（1）A的实验式（最简式）为________________，A相对分子质量为__________________________，（2）A的同分异构体有____________种，分子中具有手性碳原子的结构简式为_______________（3）A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如右图，A的结构简式为_____________．（4）A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生聚合反应的化学方程式_______________________．30．（12分）“2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略．防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题．（1）将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大．①在体积为的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为 ．当投料比，时，的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示．压强______（填“>”“<”或“=”，下同）；当温度为、压强为时，a点时的v（逆）________v（正）．②在密闭容器中，充入不同，的原料气体，控制温度，发生反应，请在右图中画出在混合气体中的平衡体积分数随递增的变化趋势．（2）由合成甲醇是资源化利用的重要方法．研究表明在催化剂作用下和可发生反应：①投料比相同，在不同温度和不同压强下和合成甲醇时，的平衡转化率如图1所示．已知温度，则该反应自发进行的条件是____________②温度为T时，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，此时容器内压强为，两种气体的平衡转化率与起始时的关系如图2所示．图2中的平衡转化率与的关系可用曲线_____（填“”或“”）表示．该温度下，此反应的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．③采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现 电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示．容易得到的副产物有和，其中相对较多的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________（填字母）的能量变化．A．B．C．D．（3）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如右图所示．电解过程中，电解质溶液中向__________（填“石墨1”或“石墨2”）电极迁移，石墨1上发生的电极反应式为____________31．（10分）（1）通过对“祝融号”火星车传回的信息研究发现，火星岩的主要成分为和等．回答下列问题：①比较与的稳定性并阐述其原因___________________②在上述氧化物中属于共价晶体的是_____________（填化学式）．③常用于检验的一种试剂为，其中的阴离子所含键、键数目之比为_________________（2）具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料．一种晶体的晶胞（立方体）如图1所示，为阿伏加德罗常数的值，原子半径为 ．图2是沿着立方格子对角面取得的截图，则原子与O原子间最短空间距离_________．晶体的密度为__________（列出计算式即可）．北斗联盟2021学年第二学期期中联考高二年级化学学科参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案CBCACADCDCDCC题号141516171819202122232425答案DCCDABCCADAA二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（共6分，每空2分）（1）①为离子晶体，而分子晶体；克服离子键比分子间作用力更难②离子键、共价键、分子间作用力（氢键）（2）邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，比对羟基苯甲酸形成的分子间氢键作用力更强27．（共8分，每小题2分）（1）三角锥形（2）（3）（反应物、产物1分，配平1分）（4）分别取两份少量试液于试管中，一份加入少量溶液，若变红色，说明含有；另一份加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有（检验各1分．其他③答案合理也可）28．（共6分，每空1分） （1）（2）饱和溶液除水（干燥）（3）吸收多余，同时阻止空气中的进入D（4）为氧化产物，由于（III）的氧化性强于，氧化产物的氧化性小于氧化剂，不会生成（5）在硬质试管中加热晶体的同时，通入气体29．（共8分，每小题2分）（1）；74（2）7﹔（3）（4）30．（12分）（1）①<（1分）；<（1分）②如右图（2分）（2）①低温自发（1分）②（1分）﹔（2分）③（1分）﹔A（1分）（3）石墨1（1分）（1分）31．（10分，每空2分）（1）①更稳定；是因为的为半充满状态，而能级为6个电子 ②③1：1（2）﹔