四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）

四川省成都市蓉城名校联盟2021～2022学年高一下学期期中联考化学试题一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.天然气、沼气的主要成分是甲烷B.乙烯是一种植物生长调节剂，可将成熟的苹果和未完全成熟的猕猴桃放在一起，从而加速猕猴桃变软C.葡萄酒储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D.冰醋酸是指冰和醋酸的混合物【答案】D【解析】【详解】A．天然气、沼气的主要成分是甲烷，A正确；B．乙烯是一种植物生长调节剂，可将成熟的苹果和未完全成熟的猕猴桃放在一起，从而加速猕猴桃变软，B正确；C．葡萄酒储存时间越长，有少量乙酸产生，乙醇和乙酸反应生成了酯，低级酯具有香味，C正确；D．冰醋酸是指纯乙酸，为纯净物，D错误；故选D。2.元素周期表在化学及其他科学范畴中被广泛使用。下列说法正确的是A.元素周期表的第一列都是碱金属元素B.元素周期表中元素种类最多的是第Ⅷ族C.元素周期表最外层电子数相同的元素都在同一列D.在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】D【解析】【详解】A．元素周期表第一列H元素不是碱金属元素，A错误；B．元素周期表中元素种类最多的是第IIIB族，有镧系和锕系，B错误；C．He最外层电子数为2，与Mg虽然最外层电子数相同，三不在同一列，C错误；D．在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确；故选D。3.有机化合物不仅数量众多，而且分布极广。下列说法正确的是 A.含碳、氢、氧三种元素的化合物都是有机物B.甲烷、乙烯、苯都属于烃C.有机物均难溶于水，易溶于有机溶剂D.有机物种类繁多的原因是除含碳元素外，还含有其它多种元素【答案】B【解析】【详解】A．碳酸是含碳、氢、氧三种元素的化合物，但属于无机物，故A错误；B．甲烷、乙烯、苯都是仅含碳、氢元素的化合物，都属于烃，故B正确；C．乙醇和乙酸都易溶于水，故C错误；D．有机物种类繁多的原因是碳原子能与碳原子形成的共价键数目多、方式多、种类多，且有机物分子存在同分异构现象，故D错误；故选B。4.规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为：B.用电子式表示氧化钠的形成过程：C.乙酸的最简式为：D.氨气的电子式为：【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2，A错误；B．氧化钠形成过程有电子得失，图示电子式表示氧化钠的形成过程正确，但Na2O的电子式错误，Na2O的电子式为，B正确；C．乙酸的分子式为C2H4O2，则其最简式为CH2O，C错误；D．氨气的电子式为，D错误；故选C。5.高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，该有机物不可能发生的 反应是A.加成反应B.取代反应C.酯化反应D.氧化反应【答案】A【解析】【详解】A．该分子不含碳碳双键、醛基、酮基，不能发生加成反应，A错误；B．该分子中甲基上的氢原子可以被取代，且该分子含有羟基和羧基，可以发生酯化反应（取代反应的一种），B正确；C．该分子含羟基和羧基，可发生酯化反应，C正确；D．该分子可燃烧，与氧气反应被氧化，且该分子中与羟基相连的碳原子上还连有氢原子，该物质也可以发生氧化反应生成酮，D正确；故选A。6.下列各组物质含有的化学键类型相同的是A.HCl和NaClB.和C.KCl和D.和【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，氯化钠是只含有离子键的离子化合物，两者含有的化学键类型不相同，故A错误；B．氧化钠和氯化镁都是只含有离子键的离子化合物，两者含有的化学键类型相同，故B正确；C．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，氯化铝是含有共价键的共价化合物，两者含有的化学键类型不相同，故C错误；D．氯化铵是含有离子键、共价键的离子化合物，二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，两者含有的化学键类型不相同，故D错误；故选B。7.Se是动物体必需的营养元素，也是对植物有益的营养元素。下列有关和的说法错误的是A.二者在元素周期表中的位置都是第五周期ⅥA族B.二者的化学性质基本相同C.二者的中子数相差2 D.二者是不同的核素【答案】A【解析】【详解】A．二者在元素周期表中的位置都是第四周期ⅥA族，A错误；B．两者质子数相同、中子数不相同，互为同位素，化学性质基本相同，B正确；C．二者质子数相同，中子数=质量数-质子数，质量数分别为78和80，故中子数相差2，C正确；D．两者质子数相同、中子数不相同，互为同位素，是不同的核素，D正确；故选A8.下列有关有机物分子结构的描述错误的是A.甲烷分子中最多有3个原子共平面B.乙烯分子中的6个原子都共平面C.甲苯分子中最多有12个原子共平面D.苯分子中最多有4个原子共直线【答案】C【解析】【详解】A．甲烷分子的空间构型为正四面体形，由三点成面可知，分子中最多有3个原子共平面，故A正确；B．乙烯分子是平面结构，分子中的6个原子都共平面，故B正确；C．苯环上的碳原子和与苯环相连的碳原子共平面，则甲苯分子中至少有12个原子共平面，由三点成面可知，甲苯分子中最多有13个原子共平面，故C错误；D．苯分子是平面六元环结构，分子中处于对位的2个碳原子和与碳原子相连的氢原子共直线，则苯分子中最多有4个原子共直线，故D正确；故选C。9.下列变化中化学键未被破坏的是A.氯化钠熔融B.氨气溶于水C.氯化铵受热分解D.冰融化为水【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠熔融电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，A错误；B．氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离破坏共价键，B错误； C．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，破坏离子键和共价键，C错误；D．冰融化为水未破坏化学键，D正确；故选D。10.下列有关碱金属单质的说法正确的是A.它们的熔、沸点均随原子序数的增加而升高B.它们的密度随原子序数的增加而增大C.它们都能与水发生反应生成碱和氢气D.它们都能保存在煤油中【答案】C【解析】【详解】A．碱金属单质的熔、沸点均随原子序数的增加而减小，故A错误；B．碱金属单质的密度随原子序数的增加呈增大的趋势，但钠的密度比钾的密度大，故B错误；C．碱金属单质的还原性强，都能与水发生反应生成碱和氢气，故C正确；D．锂单质的密度比煤油小，所以金属锂不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，故D错误；故选C。11.下列说法错误的是A.和石墨互为同素异形体B.碳原子数不同的链状烷烃之间互为同系物C.、和互为同位素D.甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．C60和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．碳原子数不同的链状烷烃组成结构相似，互为同系物，B正确；C．质子数相同中子数不同的原子互为同位素，H2、D2和T2均为单质分子，C错误；D．甲酸甲酯和乙酸分子式相同结构不同，互为同分异构体，D正确；故选C。12.乙烯是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A.乙烯的球棍模型为B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 D.乙烯水化法可制得乙醇【答案】D【解析】【详解】A．图示为乙烯的比例模型，A错误；B．聚乙烯中不含双键，不能使溴水褪色，B错误；C．乙烯使高锰酸钾溶液褪色发生了氧化反应，使溴水褪色发生了加成反应，C错误；D．乙烯与水加成可制得乙醇，D正确；故选D。13.已知某主族元素R的原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，下列有关说法错误的是A.该元素在周期表中位于第四周期第ⅢA族B.该元素是非金属元素C.该元素的单质可能有两性D.该元素的氧化物可表示为【答案】B【解析】【分析】某主族元素R的原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，为Ga，在第四周期IIIA族。【详解】A．该元素为Ga，在第四周期IIIA族，A正确；B．Ga为金属元素，B错误；C．Ga在金属与非金属分界线附近，可能有两性，C正确；D．Ga最外层三个电子，最高价为+3价，氧化物可表示为Ga2O3，D正确；故选B。14.中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是A.酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应B.乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应C.将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象D.可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾【答案】B【解析】【详解】A．酒精灯的使用表明乙醇能与空气中的氧气发生氧化反应，故A正确；B．乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误； C．铜丝再酒精灯上灼烧时生成氧化铜，铜丝会变为黑色，将灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇与氧化铜共热反应生成乙醛、铜和水，铜丝会变为红色，所以将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，会观察到铜丝出现红黑交替的现象，故C正确；D．乙醇具有还原性，能与重铬酸钾溶液直接反应生成乙酸，反应中溶液会有明显的颜色变化，所以可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾，故D正确；故选B。15.“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是A.由微溶于水，推知微溶于水B.由有两性，推知有两性C.由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFOD.由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5【答案】C【解析】【详解】A．镁和锂在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，碳酸镁微溶于水，Li2CO3也微溶于水，A正确；B．铝和铍在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，Al(OH)3有两性，Be(OH)2也有两性　，B正确；C．由Cl2与水反应生成HCl和HClO，F2与水反应生成HF和O2，C错误；D．N和P位于同一主族，N元素的最高正价是+5，P元素的最高正价也是+5，D正确；故选C。16.凯库勒从梦中得到启发，悟出苯分子的环状结构。下列有关苯的说法正确的是A.苯环的凯库勒式表明苯分子具有单双键交替出现的结构B.用苯萃取碘水后下层呈紫红色C.邻二氯苯只有1种结构D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，六个碳碳键完全相同，不是单双键交替出现的结构，故A错误；B．苯的密度比水小，用苯萃取碘水后上层呈紫红色，故B错误；C．邻二氯苯只有1种结构说明苯分子中的六个碳碳键完全相同，不是单双键交替出现的结构，故C正确； D．苯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应是氧化反应，故D错误；故选C。17.已知C、Si、Ge、Sn、Pb位于元素周期表第14列，原子序数依次增大。下列有关说法错误的是A.Ge的原子序数为32B.Si、Ge常用作半导体材料C.C、Si的单质分别与化合，后者难于前者D.Ge、Sn、Pb的价氢氧化物的碱性逐渐减弱【答案】D【解析】【详解】A．锗位于元素周期表第四周期ⅣA族，原子序数为32，故A正确；B．硅、锗处于元素周期表金属与非金属的分界线附近，是常用作半导体材料，故B正确；C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气化合依次趋难，则碳比硅易于与氢气化合，故C正确；D．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，位于同一主族的锗、锡、铅的价氢氧化物的碱性逐渐增强，故D错误；故选D。18.苯乙烯常用作合成橡胶和塑料的单体，其结构简式如图所示，下列有关苯乙烯的说法错误的是A.苯乙烯是一种芳香烃B.1mol苯乙烯最多能与发生加成反应C.苯乙烯与乙烯互为同系物D.苯乙烯的分子式为【答案】C【解析】【详解】A．苯乙烯分子中含有苯环，是一种芳香烃，故A正确；B．苯乙烯分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下都能与氢气发生加成反应，则1mol苯乙烯最多能与4mol氢气发生加成反应，故B正确；C．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，是不饱和芳香烃，乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和链烃，两者不是同类型物质，不互为同系物，故C错误； D．由结构简式可知，苯乙烯的分子式为，故D正确；故选C。19.已知短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，它们的最外层电子数之和为27，下列说法错误的是ABCDEA.D离子的还原性强于E离子B.E的氢化物的水溶液的酸性强于D的氢化物的水溶液，所以E的非金属性强于DC.B的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐D.A、E形成的物质中含有极性键【答案】B【解析】【分析】设A的最外层电子数为a，由A、B、C、D、E的最外层电子数之和为27可得：a+a+1+a+1+a+2+a+3=27，解得a=4，周围A为C元素、B为N元素、C为P元素、D为S元素、E为Cl元素。【详解】A．硫单质的氧化性溶于氯气，由氧化剂的氧化性越强，对应还原产物的还原性越弱可知，硫离子的还原性强于氯离子，故A正确；B．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．碱性气体氨气能与含氧酸硝酸反应生成硝酸铵，故C正确；D．四氯化碳分子中会有碳氯极性键，故D正确；故选B。20.下列实验操作或现象正确的是A.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，为了提高纯度，可将其水洗后倒入烧碱溶液中，振荡，静置，然后分液B.光亮处将甲烷和氯气混合，生成油状液滴并产生白烟C.酯化反应中需先加入浓硫酸作催化剂，再加入反应物D.将切好的钠投入乙醇中，钠浮在液面上反应平缓，并产生气体【答案】A【解析】【详解】A．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，为了提高纯度，可将其水洗后倒入烧碱溶液中将酸中和，振荡，静置，然后分液得到纯净的硝基苯，故A正确； B．光亮处将甲烷和氯气混合，氯气与甲烷发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，可以观察到反应生成油状液滴并产生大量的白雾，故B错误；C．酯化反应中需先加入乙醇，再加入密度大的浓硫酸作催化剂，最后加入乙酸，故C错误；D．将切好的钠投入乙醇中，密度大的钠浮沉入乙醇中，钠反应平缓，并产生气体，故D错误；故选A21.下列物质的同分异构体种数最多的是A.的烯烃B.一氯丁烷C.戊烷D.的芳香烃【答案】A【解析】【详解】分子式为的烯烃的同分异构体有5种，其中2—戊烯存在顺反异构，符合条件的同分异构体共有6种，一氯丁烷的同分异构体有4种，戊烷的同分异构体有3种，的芳香烃有4种，则的烯烃的同分异构体种数最多，故选A。22.X、Y、Z、W、Q分别是三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应，Q的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大B.由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物C.Y和Q形成化合物中各原子最外层电子都达到8电子稳定结构D.Y和Q的简单氢化物的相对分子质量前者小于后者，但是沸点前者高于后者【答案】D【解析】【分析】Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应，则Z为Na，W为Al，Q的原子序数是Y的两倍，Q为S，Y为O，X、Y、Z、W、Q分别是三个短周期的主族元素，故X为H。【详解】A．H、O、Na、Al、S原子半径H<O<Al<S<Na，A错误；B．X、Y、Z形成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键，为离子化合物，B错误；C．Y和Q形成的化合物如二氧化硫和三氧化硫，硫原子不是8电子结构，C错误；D．Y和Q的简单氢化物分别为H2O和H2S，相对分子质量前者小于后者，水中有氢键，沸点前者高于后者，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。 23.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A、D同主族，A原子的最外层电子数是K层电子数的2倍；C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，和C元素形成的阳离子电子层结构相同，E的氧化物是形成酸雨的主要物质。用相关化学用语回答下列问题：（1）D元素的名称是_______，E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，F离子的结构示意图为_______。（2）B的一种同位素原子的中子数比质子数多2，则该核素的原子符号为_______，36g由该同位素形成的分子中含有的中子数为_______。（3）A、B两种元素可形成化合物，则的结构式为_______，B、C两种元素可形成化合物，则的电子式为_______。（4）A的最简单气态氢化物的空间结构为_______，它与F的单质在光照条件下反应生成两种气体的化学方程式为_______。【答案】（1）①.硅；②.H2SO4；③.（2）①.；②.20NA；（3）①.O=C=O；②.；（4）①.正四面体；②.。【解析】【分析】A原子的最外层电子数是K层电子数的2倍，A为C；A、D同主族，则D为Si；C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C为Na；B2−和C元素形成的阳离子电子层结构相同，则B为O；E的氧化物是形成酸雨的主要物质，E为S，F也是短周期主族元素，F为Cl。【小问1详解】D为Si，元素名称为硅；E为S，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；F为Cl，离子的结构示意图为：【小问2详解】B为O，B的一种同位素原子的中子数比质子数多2，则B的同位素质量数为18，原子符号为：，36g 由该同位素形成的O2分子中含有的中子数为；【小问3详解】A、B两种元素可形成化合物AB2为CO2，结构式为：O=C=O；B、C两种元素可形成化合物C2B2为Na2O2，电子式为：；【小问4详解】A的最简单气态氢化物为甲烷，空间结构为正四面体；甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷和氯化氢气体，化学方程式为：。24.某校化学学习小组为探究元素周期律设计了下列实验。（1）第一组同学根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲所示的装置来探究N、C、Si的非金属性强弱。①仪器A的名称是_______，A中盛放的试剂是_______；若B中固体为碳酸钙，则B中发生反应的离子方程式为_______；②烧杯C中的现象为_______；该实验不能达到实验目的，原因是_______；③改进装置后可得出N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序为_______。（2）第二组同学根据非金属之间的置换反应设计了如图乙所示的装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是浸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、浸有氢氧化钠溶液的棉花。 ①写出A处反应的离子方程式：_______；②B处的实验现象为_______；③能否得出氧化性：，_______(填“能”或“否”)，其理由是_______；④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.稀HNO3③.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O④.有白色胶状沉淀生成⑤.N＞C＞Si⑥.在B、C装置之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（2）①.Cl2+2Br—=Br2+2Cl—②.试纸变为蓝色③.否④.没有溴与碘化钾溶液的反应⑤.吸收未反应的氯气，防止污染空气【解析】【分析】由题给实验装置图可知，装置甲的实验设计依据是稀硝酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，用于通过比较最高价含氧酸的强弱比较碳、氮元素的非金属性强弱，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀用于比较碳硅元素的非金属性强弱，但挥发出的硝酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应改进装置排出硝酸的干扰；装置乙中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，通过氯气与溴化钠溶液、碘化钾溶液的置换反应来验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，但实验中没有溴和碘化钾溶液的反应设计，无法比较溴元和碘的氧化性强弱。【小问1详解】①由实验装置图可知，装置A为分液漏斗；由分析可知，装置A中盛有的稀硝酸用于与碳酸钙反应来比较最高价含氧酸的强弱，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：分液漏斗；稀HNO3；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②由分析可知，烧杯C中盛有的硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸白色胶状沉淀用于比较最高价含氧酸的强弱，由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，所以该实验不能达到实验目的，故答案为：有白色胶状沉淀生成；挥发出的硝酸会与硅酸钠溶液反应，干扰实验；③在B、C 装置间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶排出硝酸的干扰后，由硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸可知，酸性的强弱顺序为N＞C＞Si，则元素的非金属性强弱顺序为HN3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：N＞C＞Si；【小问2详解】①由分析可知，A处发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—，故答案为：Cl2+2Br—=Br2+2Cl—；②B处发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，碘遇淀粉溶液变蓝色，则观察到的实验现象为试纸变为蓝色，故答案为：试纸变为蓝色；③由分析可知，实验中没有没有溴和碘化钾溶液的反应设计，无法比较溴元和碘的氧化性强弱，所以无法得到氯气、溴、碘氧化性依次减弱的实验结论，故答案为：否；没有溴与碘化钾溶液的反应；④由分析可知，蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气。25.A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A～F之间的转化关系：回答下列问题：（1）B的官能团的名称是_______；C的结构简式为_______。（2）E是一种具有香味的油状液体，由B＋D→E的反应方程式为_______，该反应类型为_______。（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准受伤部位喷射物质F(沸点为12.27℃)进行应急处理。写出由A生成F的化学方程式：_______，该反应类型为_______。（4）下图为石蜡油催化分解的示意图。关于石蜡油催化分解的说法正确的是_______(填正确答案标号)。A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用B.B中酸性溶液褪色说明石蜡油分解产生了乙烯C.石蜡油属于油脂 D.试管C中溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应（5）从上述装置的导管D中排出的气体含有多种烷烃，其中一种烷烃的相对分子质量为86，则该烷烃的分子式为_______，该烷烃主链碳原子数为4的同分异构体有_______种。【答案】（1）①.羟基②.CH3CHO（2）①.②.酯化反应（取代反应）（3）①.②.加成反应（4）AD（5）①.C6H14②.2【解析】【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯；A与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇氧化生成C乙醛，乙醛氧化生成D乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯，乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成F氯乙烯。【小问1详解】B为乙醇，官能团的名称为羟基；C为乙醛，结构简式为：CH3CHO；【小问2详解】乙醇和乙酸反应生辰乙酸乙酯，化学方程式为：；反应类型为：酯化反应（取代反应）；【小问3详解】乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成F氯乙烯，化学方程式为：，为加成反应；【小问4详解】A．碎瓷片可加快石蜡油的分解，起催化作用，A正确；B．石蜡油经催化裂解后可获得烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．石蜡油是烃，不是油脂，C错误；D．石蜡油经催化裂解后可获得烯烃，烯烃含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，D正确；故选AD。【小问5详解】导管D中排出的气体中一种烷烃的相对分子质量为86，烷烃的通式为CnH2n+2，故12n+2n+2=86，n=6，故 分子式为C6H14，主链为4个碳原子是的同分异构体结构简式为：，，共2种。26.X、Y、Z、M、Q、R均为前20号主族元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。回答下列问题：（1）上述六种元素中属于金属元素的有_______(填元素符号)。（2）Z元素在周期表中的位置是_______。（3）Z、M、Q、R四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(用化学符号表示，下同)。（4）X、Y形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_______，Y、Z两种元素形成的最简单氢化物中稳定性较强的是_______。（5）由X、Y、Z三种元素中的两种组成的10电子微粒有多种，其中五核10电子的离子为_______，两核10电子的离子为_______，含有这两种离子的浓溶液反应的离子方程式为_______。（6）Y、Z、M、Q四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。【答案】（1）Na、Ca（2）第二周期ⅤA族（3）HClO4（4）①.②.H2O（5）①.NH②.OH—③.NH+OH—=NH3·H2O（6）Cl—＞N3—＞O2—＞Na+【解析】 【分析】由图可知，原子的原子半径最小，化合价为+1价的X为H元素；化合价只有—2价，没有正化合价的Y为O元素；化合价为+5价和—3价，原子半径大于氧原子的Z为N元素；化合价为+7价和—1价，原子半径大于氮原子的M为Cl元素；化合价为+1价的R为Na元素；化合价为+2价，原子半径大于钠原子的R为Ca元素。【小问1详解】由分析可知，六种元素中钠、钙属于金属元素，故答案为：Na、Ca；【小问2详解】氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；【小问3详解】氮、氯、钠、钙四种元素中，氯元素非金属性最强，分子式为HClO4的最高价氧化物对应水化物高氯酸的酸性最强，故答案为：HClO4；【小问4详解】氢氧原子个数比为1：1的过氧化氢是共价化合物，电子式为；元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，所以水分子的稳定性强于氨分子，故答案为：；H2O；【小问5详解】铵根离子为五核10电子的阳离子，氢氧根离子为两核10电子的阴离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH+OH—=NH3·H2O，故答案为：NH+OH—=NH3·H2O；【小问6详解】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，离子的电子层数越大，离子半径越大，所以氧离子、氮离子、氯离子、钠离子的离子半径由大到小的顺序为Cl—＞N3—＞O2—＞Na+，故答案为：Cl—＞N3—＞O2—＞Na+。